Apakah jisim besi diperlukan untuk bertindak balas dengan 16 gram sulfur? 8 Fe + S8 ---> 8 FeS

Berapa gram Fe dihasilkan jika 16.0 gram sulfur?

Kita bermula dengan persamaan kimia seimbang yang disediakan dalam soalan itu.

# 8Fe + S_8 -> 8FeS #

Selanjutnya kita menentukan apa yang kita ada dan apa yang kita mahu.

Kami mempunyai 16 gram sulfur dan kami mahukan gram besi.

Kami menyediakan peta jalan untuk menyelesaikan masalah ini

#gram S -> mol S -> mol Fe -> gram Fe #

Kita perlukan jisim molar (# gfm #) daripada # S # dan # Fe #.

# S # = 32.0 g / mol dan # Fe # = 55.8 g / mol.

Kami memerlukan nisbah tahi lalat antara # S #:# Fe # 1: 8. Ini datang dari koefisien persamaan kimia seimbang.

Kini kami menyediakan faktor penukaran mengikut pelan hala dari atas.

Unit yang kita mahu dalam pengangka, unit untuk membatalkan dalam penyebut.

# 16.0 g S * (1 mol S) / (32.0 g S) * (8 mol Fe) / (1 mol S) * (55.8 g Fe) / (1 mol Fe)

Kalikan pengangka, dan bahagikan penyebut.

Hasilnya ialah

# 223.2 g Fe #

akan dimakan dengan 16.0 gram # S #

Saya harap ini membantu.

GURU SMARTER