Kimia Organik

Nah IUPAC mungkin akan memanggil "hexacyanoferrate (II)" Jadi "pilihan D" adalah yang diperintahkan. Saya hanya akan menyebut "anion ferrocyanide" ini. Ini jelas merupakan garam Fe (II) kerana setiap ligan sianida mengandungi caj negatif formula: [Fe (C- = N) _6] ^ (4 -) - = Fe ^ (2+) + 6xx " ^ (-): C- = N, "iaitu ion feros". Adakah keseimbangan caj? Perhatikan bahawa dalam makmal di mana cyanide digunakan secara meluas, akan terdapat sebotol garam Fe (II) pada siap, untuk memaksa tenggorokan seseorang yang mencekik sianida melalui mulut atau tangan. Baca lebih lanjut »

Phosphoglyceromutase ... Oh, dan ia terdapat di laluan Glikolisis, bukan ETC .... Sekali lagi dengan terima kasih kepada Roche untuk imej: http://biochemical-pathways.com/#/map/1 Baca lebih lanjut »

Neon tidak membentuk sebatian seperti xenon kerana neon memegang elektronnya jauh lebih ketat bahawa xenon. Jawapan ringkas: Neon memegang elektronnya terlalu ketat. Ne adalah atom kecil. Elektronnya dekat dengan nukleus dan dipegang rapat. Tenaga pengionan Ne ialah 2087 kJ / mol. Xe adalah atom yang besar. Elektronnya jauh dari nukleus dan kurang dipegang rapat.Tenaga pengionan Xe ialah 1170 kJ / mol. Oleh itu, atom xenon dapat melepaskan beberapa elektronnya ke atom fluorin yang sangat elektronegatif dan membentuk XeF . Tetapi fluorin juga tidak cukup kuat untuk menarik ketumpatan elektron dari neon. Baca lebih lanjut »

Polaritas, antara lain Alasan bahan boleh dibubarkan di dalam air atau hidrofilik adalah betapa mudahnya ia dapat terikat dengan Air. Air adalah molekul yang sangat polar dengan hidrogens positif delta dan atom oksigen negatif delta, ini bermakna molekul yang mengandungi kumpulan kutub, contohnya, Vitamin C atau alkohol, sangat hidrofilik kerana kemudahannya membentuk interaksi dipole-dipole dengan air, kerana mereka mengandungi kumpulan OH yang sangat kutub. Ini berbeza dengan sebatian hidrofobik, seperti lipid, yang mengandungi rantai karbon yang panjang dengan banyak kumpulan metil yang bukan kutub. Oleh itu, lemak adal Baca lebih lanjut »

Enam alkenes yang mungkin adalah isomer cis dan trans dari oct-4-ene, 2,5-dimetilhex-3-ene, dan 1,2-di (siklopropil) etana. Pembelahan oksidatif alkena ialah penukaran karbohidrat alkena ke dalam kumpulan karbonil yang berasingan. Kita boleh bekerja mundur dari produk dan mengetahui apa yang mestilah alkena. Sekiranya produk itu adalah RCHO, alkena mestilah RCH = CHR. Terdapat tiga aldehida 4-karbon: Butanal 2-Methylpropanal Cyclopropanecarboxaldehyde Dari ini, kita boleh bekerja ke belakang dan mengatakan bahawa bahan permulaan mestilah E atau Z isomer Oct-4-ene 2,5-Dimethylhex-3-ene atau 1,2-Di (siklopropil) etana Jadi t Baca lebih lanjut »

Anda boleh menyediakan etilcyclopentane dari mana-mana lima alkenes yang berbeza. Berikut adalah struktur mereka. 1-ethylcyclopentene 3-ethylcyclopentene 4-ethylcyclopentene vinylcyclopentane ethylidenecyclopentane Baca lebih lanjut »

Satu-satunya alkena yang mungkin ialah 2,3-dimetilbut-2-ene. > Pembelahan oksidatif alkena ialah penukaran karbohidrat alkena ke dalam kumpulan karbonil yang berasingan. Kita boleh bekerja mundur dari produk dan mengetahui apa yang mestilah alkena. Ketone hanya tiga karbon adalah aseton, ("CH" _3) _2 "C = O". Apabila kita bekerja ke belakang, kita mendapati bahawa bahan permulaan mestilah 2,3-dimetilbut-2-ene, Baca lebih lanjut »

Berikut adalah penggunaan alkana dan alkenes: - Alkanes adalah hidrokarbon jenuh yang dibentuk oleh ikatan tunggal antara atom karbon. Mereka kebanyakannya digunakan untuk pemanasan, memasak, dan penjanaan elektrik. Alkana yang mempunyai bilangan atom karbon yang lebih tinggi digunakan untuk permukaan jalan. Alkenes atau hidrokarbon tak tepu dibentuk oleh ikatan ganda atau tiga kali antara atom karbon. Ia digunakan untuk pembuatan plastik atau produk plastik. Sekarang memetik penggunaan individu alkana dan alkena dengan menamakan komponen berbeza mereka: - Methane, suatu bentuk hidrokarbon tepu, digunakan untuk penjanaan C Baca lebih lanjut »

Kumpulan alkil adalah rantaian hidrokarbon. Mereka terdiri daripada hanya karbon dan hidrogen, tanpa ikatan berganda. Contoh: - "CH" _3 (kumpulan metil) - "CH" _2 "CH" _3 (kumpulan etil) - ("CH" _2) _2 "CH" _2 (kumpulan isopropil) Secara amnya, mereka adalah kumpulan alkil. "alk" berasal dari perkataan "alkane". Baca lebih lanjut »

Diastereomers adalah sejenis stereoisomer. Diastereomerisme berlaku apabila dua atau lebih stereoisomer kompaun mempunyai konfigurasi yang berbeza pada satu atau lebih stereosenter bersamaan dan bukan cermin imej antara satu sama lain. Juga apabila dua orang diastereoisomers berbeza dari satu sama lain hanya satu stereosenter yang mereka epimer. Baca lebih lanjut »

Selain daripada gas Noble, SEMUA gas unsur adalah bimolecular. Jadi apakah gas molekul: dinitrogen, dioxygen, fluorine dan klorin. Terdapat juga spesies Li_2, tetapi anda tidak boleh memasukkannya ke dalam botol. Semua unsur halogen, iaitu X_2, adalah bimolecular. Saya telah memberikan anda elemen bimolecular; anda akan membekalkan beberapa sebatian bimolecular; hidrogen halida adalah permulaan. Baca lebih lanjut »

Reaksi homosmotik (daripada homos Greek "sama" + desmos "ikatan") adalah tindak balas di mana reaktan dan produk mengandungi bilangan atom karbon yang sama dalam keadaan yang sama dengan kumpulan hibrid CH , CH , dan CH ini padanan dengan hibridisasi dan kumpulan menjadikannya lebih mudah untuk menilai tenaga terikan dalam cincin seperti syclopropane. Contoh reaksi homosmotik ialah cyclo- (CH ) + 3CH -CH 3CH CH CH ; ΔH = -110.9 kJ / mol Semua atom C adalah sp2 hibridisasi, dan terdapat enam CH dan tiga kumpulan CH pada setiap sisi persamaan. Oleh kerana semua jenis dan kumpulan bon dipadankan, nilai Δ Baca lebih lanjut »

Ini dikandung sebagai pasangan elektron yang hadir di atom pusat, yang JANGAN ikut ikatan dalam .... Dan ammonia adalah contoh untuk pergi .... Untuk nitrogen, Z = 7, dan dengan demikian terdapat 7 elektron, yang DUA adalah teras dalaman, dan tidak mengandung untuk ikatan ikatan antara .... dan BUMI ada 3 elektron berasaskan nitrogen dalam BAWAH NH ... elektron yang lain yang membentuk ikatan berasal dari hidrogen .... Dan sebagainya kita gots ... ddotNH_3 ... dan sekarang LONE PAIR adalah stereokimia aktif .. geometri elektron adalah tetrahedral, dan geometri molekul adalah pyramidal trigonal. Dan kerana pasangan tunggal Baca lebih lanjut »

Polimer molekul wujud jika satu atau lebih atom lebih elektronegatif daripada yang lain (s) Polimer yang paling biasa ialah air. Oleh kerana O adalah lebih banyak elektronegatif daripada H, elektron bersama cenderung untuk menjadi lebih tinggi dalam kejiranan O-atom. Oleh kerana molekul itu 'bengkok', mereka cenderung lebih banyak di bahagian atas angka di atas. Ini memberi sedikit caj negatif (disebut delta-) di bahagian atas, dan delta + di tangan H. Oleh kerana + dan - menarik, molekul seterusnya akan cenderung untuk mengubah salah satu Hnya ke arah O yang pertama. Polaritas ini juga mempunyai banyak akibat untu Baca lebih lanjut »

Udara yang kita nafas sekarang terdiri daripada molekul dioxygen dan dinitrogen ......... Karbon dioksida yang kita menghembuskan terdiri daripada molekul diskrit CO_2. Gula yang anda pasangkan pada cornflakes anda terdiri daripada molekul C_6H_12O_6. Air yang anda minum terdiri daripada molekul OH_2. Jika kita minum arak atau semangat, sesetengah kandungan cecair terdiri daripada molekul "etil alkohol," H_3C-CH_2OH. Petrol yang anda masukkan ke dalam kereta anda terdiri daripada molekul C_6H_14 ke penghampiran pertama ... Bolehkah anda memikirkan beberapa contoh lain? Baca lebih lanjut »

Cara halogenisasi yang terdiri daripada halogen Dari jadual berkala, halogen adalah kumpulan 7 elemen. Oleh itu, apabila ada sesuatu halogen, ia bermakna sebatian mengandungi halogen (Ioding, Chlorine, Bromine, Fluorine ...) Baca lebih lanjut »

Lihat Penjelasan - Alkohol adalah sebatian yang mempunyai kumpulan hidroksil (OH) yang disambungkan kepada karbon hibrid sp3. Alkohol biasanya mempunyai titik didih yang lebih tinggi daripada alkana atau alkil halida. Titik didih etana: -89 C Titik didih Chloroethane: 12 C Titik didih Ethanol: 78 C Ini disebabkan oleh interaksi ikatan hidrogen yang berlaku di antara molekul etanol. Alkohol lebih berasid daripada amina dan alkana tetapi kurang berasid daripada halida hidrogen. PKa untuk kebanyakan alkohol jatuh dalam lingkungan 15-18. Setiap alkohol mempunyai dua wilayah. Rantau hidrofobik tidak berinteraksi dengan baik den Baca lebih lanjut »

Idea yang berguna dalam konteks ini ialah "tahap tak jenuh", yang saya akan menggariskan dengan jawapannya. "Alkanes:" C_nH_ (2n + 2); "Alkene:" C_nH_ (2n); "Alkyne:" C_nH_ (2n-2); "Sisa alkil:" C_nH_ (2n + 1); "Aldehid / keton:" C_nH_ (2n) O; "Cycloalkane:" C_nH_ (2n) Hidrokarbon tepu sepenuhnya, alkane, mempunyai formula umum C_nH_ (2n + 2): n = 1, metana; n = 2, etana; n = 3, propana. Oleh sebab alasan alkana formula mereka dikatakan "MEMILIKI TIDAK ADA UNSATURASI." Di mana formulanya adalah C_nH_ (2n) atau C_nH_ (2n) O_m, setiap 2 hidrogens Baca lebih lanjut »

Lihat di bawah. p-phenylphenol juga dikenali dengan nama lain: 4-hydroxybiphenyl 4-hydroxydiphenyl 4-phenylphenol Rumus molekul ialah C_12H_10O Dan struktur 2D ialah: Baca lebih lanjut »

Sekiranya kita membina gambarajah MO untuk "N" _2, ia kelihatan seperti ini: Pertama, perhatikan bahawa orbital p sepatutnya merosot. Mereka tidak digambarkan seperti gambar rajah ini, tetapi mereka sepatutnya. Apa-apa sahaja, untuk konfigurasi elektron, anda akan menggunakan notasi seperti di atas. g bermaksud "gerade", atau juga simetri semasa penyongsangan, dan anda bermaksud "ungerade", atau simetri ganjil apabila inversi. Tidak penting untuk anda menghafal mana yang gerade dan mana yang menjadi masalah, kerana pi_g adalah antibonding, tetapi sigma_u juga antibonding, sebagai contoh. Itula Baca lebih lanjut »

Terdapat dua sistem penamaan amina. Nama umum Amines dinamakan sebagai alkylamine, dengan kumpulan alkil yang disenaraikan dalam susunan abjad. CH NHCH CH ialah etilmethylamine (semua satu perkataan). (CH CH ) N ialah triethylamine. Nama IUPAC Nama-nama IUPAC menjadi rumit. Amina sekunder dan tertiari simetri (a) Namakan nama kumpulan alkil, didahului dengan awalan berangka "di-" atau "tri-" sebagai awalan dengan nama "azane" (NH ). (CH CH ) N ialah triethylazane. (b) Namakan nama kumpulan alkil R, didahului oleh "di-" atau "tri-" dan diikuti secara langsung tanpa ruang, de Baca lebih lanjut »

Hanya untuk bersara soalan ini ... "peraturannya adalah untuk mendapatkannya dengan betul ...." Memandangkan formula kimia, dengan merujuk kepada Jadual Berkala, kita boleh dengan cepat memutuskan berapa banyak elektron valens yang ada untuk membuat bon kimia .... dan kemudian kita menggunakan VESPER untuk menentukan geometri. Untuk sebatian organik, ini agak mudah .... kerana karbon mempunyai empat ikatan kovalen untuk kira-kira ... tiga nitrogen ... dan oksigen dua ... Untuk beberapa petunjuk lihat di sini ... tetapi anda benar-benar perlu membaca teks anda, dan pergi ke atas kertas peperiksaan lama, untuk menu Baca lebih lanjut »

Semua σ dan σ * orbitals mempunyai simetri silinder. Mereka kelihatan sama selepas anda memutarkan mereka dengan apa-apa jumlah mengenai paksi internuclear. Σ * orbital mempunyai satah nod separuh arah antara kedua-dua nukleus dan berserenjang dengan paksi internuclear. Kebanyakan rajah dalam buku teks, seperti yang di atas, adalah gambarajah skematik, tetapi mereka semua menunjukkan nod dan simetri silinder. Anda dapat melihat bentuk komputer yang dihasilkan dan kedudukan nukleus dalam pautan berikut. http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma/index.html http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-s Baca lebih lanjut »

Berikut adalah langkah-langkah untuk membina gambarajah orbital hibrid untuk etilena. Langkah 1. Lukis struktur Lewis untuk molekul. Langkah 2. Gunakan teori VSEPR untuk mengklasifikasikan dan menentukan geometri di sekeliling setiap atom pusat. Setiap atom karbon adalah sistem AX , jadi geometri adalah planar trigonal. Langkah 3. Tentukan hibridisasi yang sepadan dengan geometri ini. Geometri planet trigonal sepadan dengan sp2 hibridisasi. Langkah 4. Lukis dua atom karbon bersebelahan dengan orbit mereka, Langkah 5. Bawa atom C dan atom H bersama-sama untuk menunjukkan tumpang tindih orbital yang membentuk ikatan σ dan π. Baca lebih lanjut »

Alkohol membentuk bahagian pertama nama, dan asid membentuk bahagian kedua. Sebagai contoh, CH COOH + CH CH OH CH COOOTEOCH Nama ini mengandungi dua perkataan. Kata pertama adalah nama kumpulan alkil dalam alkohol. Sekiranya alkohol adalah CH CH OH, perkataan pertama ialah "etil". Kata kedua adalah nama asid tolak "asid -ic" ditambah "-at". Jika asidnya CH COOH (asid etanoik), perkataan kedua dalam namanya ialah "ethanoate". Nama lengkap ester itu kemudiannya ialah "ethyl ethanoate". Baca lebih lanjut »

Ikatan kovalen tunggal melibatkan kedua-dua atom yang berkongsi satu atom yang bermaksud terdapat dua elektron dalam ikatan tersebut. Ini membolehkan kedua-dua kumpulan di kedua-dua belah pihak berputar. Walau bagaimanapun, dalam ikatan kovalen berganda setiap atom berkongsi dua elektron yang bermaksud terdapat 4 elektron dalam ikatan tersebut. Oleh kerana terdapat elektron yang terikat di sekeliling sampingan, tidak ada cara bagi mana-mana kumpulan untuk berputar, sebab itulah kita boleh mempunyai alkenes E-Z tetapi bukan alkane E-Z. Baca lebih lanjut »

Pergerakan pertuduhan. Dipoles disebabkan apabila caj positif dan negatif dalam atom bergerak ke arah yang bertentangan. Ini bermakna bahawa pada satu hujung atom atau molekul, terdapat kepekatan positif yang lebih tinggi, dan pada ujung yang lain, terdapat kepekatan negatif yang lebih tinggi. Contoh molekul dengan masa dipole ialah air, atau H_2O. Tuduhan positif adalah pada atom hidrogen, anf yang dilambangkan oleh simbol delta ^ +, dan caj negatif adalah pada atom oksigen, O_2, dan dilambangkan oleh simbol delta ^ (2-), kerana atom oksigen mempunyai pertuduhan -2. Baca lebih lanjut »

Pemula dalam tindak balas tambahan radikal bebas adalah bahan yang mereput radikal bebas di bawah keadaan yang ringan. > Pemula perlu mempunyai bon dengan tenaga pendisahan yang rendah (cth. "Bon O-O") atau membentuk molekul yang stabil (mis. "N" _2) pada pemisahan. Inisiatif biasa ialah: Sebatian Azo Sebatian Azo ("R-N N-R") terurai menjadi nitrogen dan dua radikal bebas pada pemanasan atau penyinaran. "RN NR" stackrel (warna (biru) (Δ)) stackrelcolor (biru) ("atau" warna (putih) (1) AIBN (azo-bis-isobutyronitrile) adalah pemula radikal bebas yang mudah kerana ia terura Baca lebih lanjut »

Ini terpakai untuk asid dan asas Bronsted-Lowry. - Asid Bronsted-Lowry ditakrifkan sebagai penderma proton. Cth. H_2SO_4 + H_2O -----> HSO_4 ^ -1 + H_3O ^ + Di sini, jelas bahawa asid sulfurik (H_2SO_4) kehilangan proton dan menyumbang kepada air (H_2O), dengan itu membentuk ion hidroksonium (H_3O ^ +). Oleh itu, asid sulfurik adalah asid Bronsted-Lowry kuat dengan pH sekitar 2, yang akan menjadikan kertas litmus biru merah. Walau bagaimanapun, asas Bronsted-Lowry, adalah penerima proton. Contohnya: NH_3 + H_2O -----> NH_4 ^ + + OH ^ - Di sini, ammonia (NH_3) menerima proton dari air untuk membentuk ion amonium (NH_4 Baca lebih lanjut »

Kumpulan alkil adalah sekadar C_nH_ (2n + 1) sisa. Apa residu? Ia adalah satu cara yang mewah untuk menerangkan sedikit bahan yang ditangguhkan ke akhir molekul. Kimia organik boleh dihuraikan kimia kumpulan fungsional, jadi kita boleh secara umum menggambarkan alkohol tepu (contohnya), atau alkil halida (contohnya), seperti C_nH_ (2n + 1) OH, atau C_nH_ (2n + 1) X. Bahagian di mana kimia berlaku adalah karbon terikat kepada heteroatom. Baca lebih lanjut »

Nah, H_2 adalah "molekul homonuklear, diatomik ...." Ia adalah "homonuklear" kerana molekulnya terdiri daripada atom-atom yang sejenis .... dan ia diatomik kerana molekulnya terdiri daripada DUA atom .. Lain-lain " molekul homonuklear, diatomik .... "termasuk Li_2, N_2, O_2, X_2 ,,," Heteronuklear, molekul diatomik .... "termasuk HX, CO, ClF, NO ,,,, iaitu diatom terdiri daripada dua atom yang berbeza .... Baca lebih lanjut »

Saya suka memikirkan ia mengukur bayang-bayang molekul. Sesetengah ikatan dalam molekul bergetar pada kadar tertentu / penyesuaian apabila disinari oleh radiasi inframerah. Ia digunakan terutamanya dengan resonans magnetik nuklear atau spektrometri massa untuk mengenal pasti sebatian yang tidak diketahui dalam kimia organik atau organik anorganik. Baca lebih lanjut »

Spektrum inframerah memberitahu kita apa kumpulan berfungsi hadir dalam molekul. > Ikatan dalam molekul bergetar, dan tenaga getaran dikuantisasi. Bon boleh meregangkan dan membengkokkan hanya pada frekuensi tertentu yang dibenarkan. Molekul akan menyerap tenaga dari radiasi yang mempunyai tenaga yang sama dengan mod vibrasinya. Tenaga ini berada di kawasan inframerah spektrum elektromagnetik. Setiap kumpulan berfungsi mempunyai frekuensi getaran di rantau kecil spektrum IR, jadi spektrum IR memberi kami maklumat tentang kumpulan berfungsi yang ada. Berikut adalah jadual yang menyenaraikan frekuensi getaran ciri seseten Baca lebih lanjut »

Ia adalah label stereochemical untuk menunjukkan orientasi spatial relatif setiap atom dalam molekul dengan imej cermin bukan superimposable. R menunjukkan bahawa anak panah pusingan mengikut arah jam yang beralih dari keutamaan yang lebih tinggi ke keutamaan yang lebih rendah melintasi substituen keutamaan yang terendah dan substituen keutamaan yang paling rendah berada di belakang. Steroidomer R dan S adalah imej cermin yang tidak superimposable, yang bermaksud jika anda mencerminkannya pada satah cermin, mereka tidak menjadi molekul yang sama ketika anda melapisi mereka. Apabila anda melabel molekul sebagai R atau S, an Baca lebih lanjut »

R dan S digunakan untuk menggambarkan konfigurasi pusat keramaian. Pusat keramaian bermakna terdapat 4 kumpulan yang berlainan dengan satu karbon. Untuk menentukan sama ada pusat keramaian adalah R atau S anda perlu terlebih dahulu mengutamakan kesemua empat kumpulan yang bersambung ke pusat keramaian. Kemudian, putarkan molekul itu supaya kumpulan keutamaan keempat berada di dash (menunjuk dari anda). Akhirnya, tentukan sama ada urutan 1-2-3 adalah (R) mengikut arah jam atau (S) lawan jam. Harap ini membantu. Baca lebih lanjut »

Asid karboksilat adalah kumpulan berfungsi Asid karboksilat sendiri adalah kumpulan berfungsi Di mana R = Kumpulan alkil Asid karboksilik paling mudah ialah asid asetik (CH_3COOH) Baca lebih lanjut »

Indole, eter, amide. Kumpulan-kumpulan berfungsi dalam melatonin adalah kumpulan metil ether "CH" _3 "O" pada cincin fenil, kumpulan indole itu sendiri, dan kumpulan acetamide "CH" _3 "CONH". Baca lebih lanjut »

Karbohidrat boleh mengandungi kumpulan hidroksil (alkohol), eter, aldehid dan / atau keton. Karbohidrat adalah rantai (atau polimer) molekul gula asas seperti glukosa, fruktosa dan galaktosa. Untuk melihat kumpulan berfungsi yang ada dalam karbohidrat, kita mesti melihat kumpulan berfungsi yang terdapat di blok bangunan yang lebih asas. Saccharides - dan dengan karbohidrat lanjutan - terdiri daripada hanya tiga atom: karbon, hidrogen dan oksigen. Struktur untuk salah satu daripada sakkarida yang paling biasa, glukosa, ditunjukkan di sini. Di sini kita boleh mengenal pasti kumpulan fungsional pelbagai hidroksil (alkohol) da Baca lebih lanjut »

Kumpulan karboksil, "COOH", terdapat dalam semua asid karboksilik. > Berikut adalah struktur beberapa asid karboksilat biasa. (dari wps.prenhall.com) Mereka semua mengandungi sekurang-kurangnya satu kumpulan "COOH". Asid oksalat mengandungi dua kumpulan "COOH", dan asid sitrik mengandungi tiga. Baca lebih lanjut »

Alkenes dioksidakan untuk memberikan sebatian karbonat atau asid carboxylic bergantung kepada keadaan. Jadi ozonolysis adalah contoh tindak balas pembahagian oksidatif yang membawa kepada pemecahan ikatan "C" - "C" pada pengoksidaan. Terdapat dua jenis ozonolysis Oxidative ozonolysis Reductive Let me begin with ozonolysis oxidative. Dalam tindak balas ini, "C" = "C" dipecahkan untuk memberi oksigen pada setiap karbon yang rosak. Dalam kes tindak balas ini apabila kerja dilakukan dengan "H" _2 "O" _2 setiap oksigen dioksidakan untuk memberikan asid karboksilik pada Baca lebih lanjut »

Kompaun yang mengandungi cincin benzena dikatakan aromatik. > Sebatian yang mengandungi cincin benzena pada mulanya dipanggil sebatian aromatik kerana ia mempunyai aroma ciri atau bau. Sebilangan sebatian biasa yang mengandungi cincin benzena ditunjukkan di bawah Kebanyakannya mempunyai bau atau bau ciri. Dalam kimia, istilah "aromatik" tidak lagi dikaitkan dengan bau, dan banyak sebatian aromatik tidak mempunyai bau. Istilah aromatik kini termasuk banyak sebatian lain. Contoh sebatian aromatik lain adalah (Dari MSU Chemistry) Sebatian aromatik juga boleh mengandungi heteroatoms seperti sebatian di bawah. Baca lebih lanjut »

Suatu senyawa dextrorotatory adalah sebatian yang memutar pesawat cahaya terpolarisasi mengikut arah jam kerana ia menghampiri pemerhati (di sebelah kanan jika anda memandu kereta). > Dextro awalan berasal dari perkataan dexter Latin. Ia bermaksud "ke kanan". Senyawa dextrorotatory sering, tetapi tidak selalu, awalan "(+) -" atau "D-". Sekiranya sebatian adalah dextrorotatory, rakan sejawatan imej cerminnya adalah levorotatory. Iaitu, ia memutar pesawat cahaya terpolarisasi lawan arah (di sebelah kiri). Ia adalah mungkin sepenuhnya bahawa sebatian L-label adalah dextrorotatory, bagaimanapun Baca lebih lanjut »

Mari kita bawa perkataan demi perkataan. Kumpulan alkil di sini adalah kumpulan propil; kumpulan alkil tiga-karbon. Bahagian halida jelas adalah substituen bromida. Sama seperti bromin adalah halogen, ia sebagai substituen adalah halida. Halogens cenderung cukup elektronegatif. Atau sekurang-kurangnya cukup bahawa kita mempertimbangkan alkil halida untuk menjadi reaktif pada karbon yang berkaitan langsung dengan halida. Kualiti elektron-penarikan halida ini menggilari ikatan ke arah halida, yang bermaksud kebanyakan kepadatan elektron didapati lebih dekat dengan halida daripada dekat dengan karbon yang dipasang secara lang Baca lebih lanjut »

Satu halogenasi anti-Markovnikov adalah tambahan radikal bebas hidrogen bromida kepada alkena. Dalam penambahan Markovnikov HBr untuk propene, H menambah kepada atom C yang sudah mempunyai lebih banyak atom H. Produk ini 2-bromopropane. Di hadapan peroksida, H menambah kepada atom C yang mempunyai sedikit atom H. Ini dipanggil penambahan anti-Markovnikov. Produk ini 1-bromopropane. Alasan penambahan anti-Markovnikov adalah bahawa ia adalah atom Br yang menyerang alkena. Ia menyerang atom C dengan atom H paling banyak, jadi H menambah kepada atom C dengan atom H yang paling sedikit. Berikut adalah video mengenai penambahan Baca lebih lanjut »

Ozonide ialah struktur 1,2,4-trioxolane yang terbentuk apabila ozon bertindak balas dengan alkena, Perantaraan pertama dalam reaksi dipanggil molozonide. A molozonide adalah 1,2,3-trioksolana (tri = "tiga"; oxa = "oksigen"; olane = "cincin 5-jenuh"). Molozonide tidak stabil. Ia cepat berubah dalam satu siri langkah ke ozonide. Ozonide ialah 1,2,4-trioxolane. Ia cepat terurai di dalam air untuk membentuk sebatian karbonil seperti aldehid dan keton. Video di bawah menunjukkan pembentukan perantara molozonide dan ozonide sebagai sebahagian daripada mekanisme. Baca lebih lanjut »

Ini adalah molekul di mana halida secara langsung terikat kepada kumpulan CH_2 (methylene). Metil halida, H_3C-X, biasanya dianggap sebagai halit utama halida utama. Oleh kerana ipso-carbon, karbon yang halogen terikat, adalah relatif tidak terhalang oleh kumpulan-kumpulan di sekitar karbon (selain daripada hidrogen kecil), karbon ipso agak reaktif, dan terdedah kepada reaksi. Baca lebih lanjut »

Perbezaan utama adalah bahawa bekas tidak melibatkan belahan bon, tetapi yang terakhir. Kedua-dua pada dasarnya didorong reaksi molekul organik dengan gas hidrogen. Hidrogenasi merujuk kepada tindak balas antara susbondalan dan hidrogen molekul H_2. Bahan itu boleh, contohnya, sebatian organik seperti olefin, yang sedang tepu (etilena -> etana), atau boleh menjadi bahan yang mengalami pengurangan. Proses ini biasanya dilakukan dengan kehadiran seorang calf (mis. Palladium pada grafit). Hydrogenolysis merujuk kepada pemecahan ikatan antara dua atom karbon atau antara atom karbon dan unsur lain melalui reaksi dengan hidro Baca lebih lanjut »

Epoksidasi alkena ialah penukaran ikatan berganda "C = C" kepada oksirana. Atom oksigen bergabung ke setiap karbohidrat alkena untuk membentuk cincin tiga-anggota. Reaksi ini biasanya dilakukan dengan kehadiran peroxyacid. Contohnya ialah reaksi but-1-ene dengan asid m-kloroperoksibenzoik (MCPBA) untuk membentuk 1,2-epoxybutane. Baca lebih lanjut »

Reaksi Schmidt untuk keton melibatkan tindak balas dengan "HN" _3 (asid hidrazoik), dipangkin oleh "H" _2 "SO" _4, untuk membentuk hidroksilimin, yang kemudian tautomerisasi untuk membentuk amida. Mekanisme ini agak menarik, dan pergi seperti berikut: Oksigen karbonil protonated, kerana ia mempunyai ketumpatan elektron yang tinggi. Ini memangkinkan tindak balas supaya asid hydrazoic dapat menyerang pada langkah seterusnya. Asid hidrazoik bertindak seperti hampir enolat, dan menyerang karbon carbonyl nukleophilically. Mekanisme ini berterusan ke arah membentuk imine, jadi kami memprotonasikan & Baca lebih lanjut »

Hidrogenasi alkena adalah penambahan H kepada ikatan rangkap C = C ganda alkena. C = C ganda terdiri daripada ikatan σ dan ikatan π. Ikatan π agak lemah, jadi ia mudah rosak. Walau bagaimanapun, penambahan H mempunyai tenaga pengaktifan yang tinggi. Reaksi tidak akan diteruskan tanpa pemangkin logam, seperti Ni, Pt, atau Pd. Kedua-dua atom H menambah muka yang sama ikatan berganda, jadi penambahan itu adalah sin. Produk ini adalah alkane. Hidrogenasi digunakan dalam industri makanan untuk menukar minyak cecair ke dalam lemak tepu. Proses ini menghasilkan produk separa pepejal seperti pemendekan dan marjerin. Berikut adalah Baca lebih lanjut »

Ujian iodoform adalah ujian untuk kehadiran sebatian karbonil dengan struktur "RCOCH" _3 dan alkohol dengan struktur "RCH (OH) CH" _3. > Penyelesaian "I" _2 ditambahkan kepada sejumlah kecil yang tidak diketahui anda, diikuti oleh cukup "NaOH" untuk mengeluarkan warna. Pembentukan mendakan kuning pucat iodoform (dengan ciri "antiseptik" bau) adalah hasil yang positif. warna (merah) "MECHANISM:" 1. OH mengeluarkan asid α-hidrogen. "RCOCH" _3 + warna (aqua) ("OH" ^ " ") warna (hijau) ("RCOCH" _2) ^ "-" + "H& Baca lebih lanjut »

Pd pada CaCO_3 atau BaSO_4 + Pb (CH_3COO) _2 + quinoline rArrcolor (biru) "Pemangkin Lindlar". Pemangkin Lindlar digunakan untuk hidrogenasi separa terkawal alkena. Ia digunakan untuk menyediakan alkali cis dari alkyne dan H_2. Pemangkin Pd yang kurang aktif digunakan di mana Pd diserap ke CaCO_3 atau BaSO_4 {Pd diracuni} dengan asetat dan quinolin. Dengan pemangkin Lindlar, 1 mol H_2, menambah alkena dan produk alkena cis adalah tidak aktif untuk pengurangan selanjutnya. Baca lebih lanjut »

Terdapat beberapa kumpulan berfungsi dalam N - [(2,2,2) -trichloroethyl] karbonyl-bisnor-cis-tilidine. Nama sistematik ialah etil (1S, 2R) -1-phenyl-2 - [(2,2,2-trichloroethoxy) carbonylamino] siklohex-3-enecarboxylate. Strukturnya Bergantung pada bagaimana anda mengira mereka, terdapat lima kumpulan fungsional dalam molekul. 1. Alkil halida Ini adalah tiga ikatan C-Cl. 2. Carbamate Kumpulan berfungsi karbamat mempunyai struktur Ia kelihatan seperti ester dan amida di kedua-dua sisi kumpulan karbonil. Tetapi setiap kumpulan mengubah sifat-sifat yang lain sehingga kumpulan karbamat mendapat namanya sendiri sebagai kumpulan Baca lebih lanjut »

Kedua-dua H-N = C = N-H dan H N-C N tidak mempunyai atom yang dikenakan secara rasmi. "Mereka" tidak memberitahu anda sambungan atom, jadi kita perlu mempertimbangkan semua kemungkinan. Berikut adalah satu cara untuk mengetahui struktur: 1. Tulis semua sambungan yang mungkin untuk atom bukan hidrogen. N-C-N dan C-N-N 2. Menambah atom H. Terdapat 5 kombinasi munasabah: H N-C-N atau H-N-C-N-H atau H C-N-N atau H-C-N-N-H atau C-N-NH Anda akan mendapati bahawa struktur dengan H di atom pusat adalah mustahil. 3. Kira V, bilangan elektron valensi yang sebenarnya anda ada. V = 1 C + 2 N +2 H = 1 × 4 + 2 × 5 + Baca lebih lanjut »

Pemisahan oksidatif adalah pemecahan bon karbon-karbon untuk menghasilkan bon karbon-oksigen. Kadang-kadang "C" - "C" ikatan teroksida, dan kadang-kadang "C" - "C" dan "C" - "H" dioksidakan. OXIDATIVE CLEAVAGE: ACID PERIODIC Secara amnya, perpecahan oksidatif daripada diol vicinal (biasanya dengan asid berkala --- disebut "per-iodic") kelihatan seperti ini: Perhatikan bagaimana ikatan "C" - "C" dipotong, dan alkohol yang terhasil dioksidakan satu langkah ke hadapan (contohnya alkohol utama -> aldehid membatalkan (->) asid karbok Baca lebih lanjut »

Lihat di bawah: Alkana boleh ditukar kepada Halogenalkanes melalui penggantian radikal bebas kerana radikal bebas sangat reaktif. Ini lebih baik dipecahkan kepada 3 langkah: Permulaan, Penyebaran dan Penamatan Mari gunakan reaksi antara Chlorine dan Methane (CH_4), yang boleh berlaku di atmosfera. Inisiasi Cl_2 -> 2Cl ^. Molekul klorin dipecahkan oleh cahaya UV dan menjalani pembelahan homolitik (elektron dalam ikatan kovalen yang berpecah pergi ke setiap satu daripada dua atom, yang berubah menjadi radikal bebas - spesies dengan elektron tidak berpasangan = reaktif.) Penyebaran Ini radikal bebas akan pergi dan bertinda Baca lebih lanjut »

Saya menganggap anda bermaksud "alkil fenil" vs "aril", bukannya "aril fenil" berbanding "alkil fenil", kerana "aril fenil" nampaknya berlebihan. Saya menafsirkan "alkil fenil" sebagai satu di sebelah kiri di sini: Contoh alkil fenil yang sering anda lihat dalam kelas adalah kumpulan benzyl, seperti benzyl bromide (bromomethylbenzene). Untuk kumpulan ini, n = 1. Kemudian ubah setingan ke kumpulan R pilihan anda. Yang di sebelah kanan benar-benar sangat mirip dengan kumpulan fenil, yang merupakan sejenis kumpulan aril. Cuma ubahlah squiggle ke kumpulan R pilihan an Baca lebih lanjut »

Satu menambah hidrogen yang lain menambah air Kedua-duanya adalah tindak balas tambahan elektrofilik, merangkumi ikatan berganda, dan mempunyai mekanisme yang sangat serupa. Reaksi hidrogneasi, perlu penambahan gas hidrogen, pemangkin nikel dan suhu 60 darjah. reaksi penghidratan memerlukan penambahan 300 darjah air dan pemangkin asid fosforik. Untuk penerangan penuh mekanisme menyemak video saya mengenai topik ini Baca lebih lanjut »

Ia hanya satu perbezaan skop. Satu lemak hidrogenasi lebih umum dan lemak tepu lebih spesifik. Bagaimana hidrogenasi dihidrogenkan? Sekurang-kurangnya satu bon "C" - "C" adalah bon tunggal, atau tidak setiap bon lain adalah ikatan berganda. Pada dasarnya, ia berlaku seperti ini: Jadi pada asasnya, lemak tepu hanyalah asid lemak (asid karboksilat dengan ekor panjang alkil) tanpa ikatan berganda. Minyak tak jenuh tunggal mempunyai hanya satu ikatan berganda, dan lemak tak jenuh tak tepu mempunyai beberapa ikatan berganda. Asid lemak omega-N cenderung mempunyai urutan ikatan berganda yang kelihatan seperti Baca lebih lanjut »

Momen dipol NCl ialah 0.6 D. Struktur Lewis NCl adalah NCl mempunyai tiga pasangan tunggal dan satu pasangan ikatan. Itu menjadikannya molekul AX E. Empat domain elektron memberikannya geometri elektron titrasi. Pasangan tunggal menjadikan bentuk molekul bentuk pyramidal trigonal. N dan Cl mempunyai hampir sama elektronegativiti yang sama. Perbezaan elektronegativiti sangat kecil sehingga ikatan N-Cl adalah nonpolar. Maka apakah sumber momen dipol? Jawab: pasangan tunggal. Pasangan tunggal akan menyumbang kepada momen dipole. Pengiraan teori menunjukkan sumbangan dari pasangan sp³ tunggal pada nitrogen dapat sebanyak Baca lebih lanjut »

Semak di bawah Jawapan ini adalah umum kepada semua sebatian untuk kestabilan. 1 - Aromatik - Anda perlu menyemak sama ada ia memenuhi syarat-syarat untuk aromatik. Mereka adalah seperti berikut: - 1-kitaran 2-semua atom mestilah sp atau sp 2 hibrid. 3-Ia mesti mengikut peraturan Huckels. 2 - Resonans Selepas aromatik kami memeriksa resonans. Ingat jika sebatian itu aromatik, ia lebih stabil daripada sebatian resonasikan. (Pengecualian mungkin sedikit) 3 ---- Hyperconjugation. Semak bilangan alpha H. Lebih adalah alpha H lebih hiperjujasi. Ingat ini akan sangat diperlukan untuk menyemak carbocation. 4 - kesan induktif. 5 - Baca lebih lanjut »

H-H atau H: H Atom hidrogen gembira apabila shell valensi mempunyai 2 elektron, Jadi ia berkongsi 1 elektron dengan atom hidrogen yang lain. Baca lebih lanjut »

Lihat penjelasan. Gambarajah titik elektron unsur atau molekul dipanggil struktur Lewis; ia mempunyai pengagihan elektron valensi di sekeliling unsur. Karbon mempunyai empat elektron valens dan oleh itu, ia ditarik pada empat sisi atom karbon seperti yang ditunjukkan dalam angka-angka di bawah. Baca lebih lanjut »

Gambarajah titik elektron untuk zink ialah "Zn:"> Zink (nombor nombor 30) berada dalam Tempoh Ke 4 Jadual Berkala. Dari kiri ke kanan, anda mengira dua elektron "4s" dan sepuluh "3d" elektron. Cangkang "3d" adalah shell dalaman yang penuh, jadi hanya "4s" elektron adalah elektron valensi. Oleh itu, struktur titik elektron untuk zink adalah "Zn:" Baca lebih lanjut »

"Au" cdot Gold / Au (nombor atom 79) hanya mempunyai satu elektron dalam shell valence luarnya. Elektron 10 xx 5d dalam emas berada di tahap tenaga yang penuh, hanya meninggalkan satu elektron di luar shell. Konfigurasi keadaan tanah Emas adalah [Xe] 5d ^ 10 6s ^ 1 Perbezaan tahap tenaga antara 6s dan 5d adalah kecil. Hal ini memungkinkan satu daripada dua elektron 6 untuk lebih suka berada di orbital 5d. Apabila 5d mempunyai 10 elektron, orbital 5d diisi. Orbital 5d yang diisi membuat emas sangat stabil. Tambahan pula, kontrak orbital 6s disebabkan oleh kesan relativistik skalar (di mana elektron 6s bergerak pad Baca lebih lanjut »

5 langkah: 1) Dapatkan jumlah valens: P = 5 dan Cl_3 = 21; Tot = 26 2) Sentiasa elemen elektronegatif yang paling di tengah: P 3) Gunakan dua elektron untuk membentuk ikatan 4) Lengkapkan oktet pada atom luar 5) Jika tidak dapat melengkapkan Octet bergerak ke dalam untuk membentuk satu dobel atau ikatan triple Sekarang saya telah mencipta semula warna imej itu. Merah adalah Klorin dengan 7 ikatan jadi ia memerlukan 1 elektron untuk melengkapkan Octet. Ia boleh melakukannya dengan membentuk ikatan dengan Phosphorous. Di sisi lain Phosphorous mempunyai 5 elektron valens sehingga digunakan di sini untuk mengikat dengan 3 atom Baca lebih lanjut »

Tuduhan formal adalah tuduhan yang akan kita tetapkan kepada atom dalam molekul jika kita menganggap bahawa elektron dalam ikatan atom membuat dikongsi sama antara dirinya dan atom lain, tanpa mengira elektronegativiti kedua atom. Untuk menentukan caj formal pada semua atom dalam C_2H_3Cl, atau vinil klorida, lukiskan struktur Lewisnya. Molekul vinil klorida mempunyai 18 elektron valens - 4 dari setiap atom "C", 1 dari setiap atom "H", dan 7 dari "Cl" - semuanya disumbang oleh struktur Lewis di atas. Cara paling mudah untuk menentukan caj rasmi untuk atom adalah untuk membandingkan elektron va Baca lebih lanjut »

Untuk menentukan caj rasmi untuk atom-atom dalam molekul karbon dioksida, anda perlu mengambil kira hakikat bahawa "CO" _2 mempunyai tiga struktur resonans yang kelihatan seperti ini: NOTA TANDA: struktur sebenar molekul karbon dioksida adalah hibrid antara ketiga-tiga struktur ini, tetapi saya akan menunjukkan kepada anda masing-masing berasingan kerana saya tidak mahu jawapannya terlalu lama. Molekul karbon dioksida mempunyai sejumlah 16 elektron valensi - 4 dari atom karbon dan 6 dari masing-masing dua atom oksigen, semuanya disenaraikan dalam tiga struktur Lewis di atas. Cara paling mudah untuk menugaskan tud Baca lebih lanjut »

Dalam H_3C ^ +, yang merupakan CATION formal? Setiap atom hidrogen secara neutral secara rasmi .... mereka mendapat SATU elektron dari setiap ikatan kovalen ... karbon juga mendapat SATU elektron dari setiap ikatan kovalen, dan mempunyai dua elektron teras dalam, secara rasmi adalah 1s ^ 2 ... dan begitu karbon mempunyai 5 caj elektronik ... tetapi NECESSARILY 6 caj positif dan nukleus ... Dan dengan itu caj FORMAL adalah +1 Hanya untuk menambah itu untuk tujuan memberikan caj formal, kita boleh kembali kepada idea yang sangat lama yang kita pelajari ketika diperkenalkan kepada ikatan. Dalam ikatan kovalen, elektron-elektr Baca lebih lanjut »

Etil berasal dari etana C_2H_6 atau lebih baik H_3C-CH_3 Jika salah satu daripada H disingkirkan, ia menjadi kumpulan satu-ikatan, yang boleh melekat pada atom karbon sebagai gantinya H-Etil dengan demikian C_2H_5- (dash pada Contohnya ialah contoh 'terbuka'. Contoh Jika salah satu daripada benzena H benzene C_6H_6 digantikan oleh kumpulan etil, anda mendapat etil-benzene C_2H_5-C_6H_5 (gambar dari Wikipedia) Kumpulan etil berada di bahagian atas benzena -ring. Baca lebih lanjut »

Asid karboksilat mempunyai formula CH_3COOH, iaitu atom karbon pusat, dengan atom oksigen berganda diatas di atas, kumpulan OH terikat dengan sudut 135 darjah, dan kumpulan R, yang dalam kes ini adalah kumpulan metil dengan formula CH_3, terikat kepada atom karbon pusat pada sudut 225 darjah. Terdapat lima sebatian yang berbeza dengan formula umum ini, di mana satu-satunya perubahan adalah apa yang terikat pada karbon pada sudut 135 darjah, dan kumpulan R yang terikat pada sudut 225 darjah. Sebatian ini adalah: aldehid, asid karboksilat, keton, ester dan amida. Baca lebih lanjut »

Reaksi hidrogenasi terdiri daripada penambahan (guess what?) Hidrogen ke molekul. Contohnya ... "Ethene +" H_2 "" stackrel ("Pd / C") (->) "Ethane" Haba apa-apa kejadian pada tekanan malar, q_p, hanya entalpi peristiwa sedemikian, DeltaH. Untuk tindak balas penghidrogenan, entalpi hidrogenasi semata-mata entalpi reaksi, atau DeltaH_ "rxn". Entalpi ini boleh dipecahkan ke dalam mana bon dipecahkan atau dibuat. Orang mungkin memanggil DeltaH_ "pecah" dan DeltaH_ "dibuat". Walau apa pun, haba hidrogenasi pada dasarnya berdasarkan pada mana bon dipecah, Baca lebih lanjut »

H_3C-CH_3 Setiap C mempunyai 4 elektron valens, dan setiap H mempunyai 1. Tidak ada pasangan tunggal tanpa ikatan, dan 7 pasangan ikatan untuk mengedarkan. Maka terdapat bon 6xxC-H (12 elektron) dan ikatan 1xxC-C; 14 elektron dalam jumlah yang diperlukan. Baca lebih lanjut »

Gambar gambarajah dot Lewis Karbon Video ini menunjukkan cara menggunakan jadual berkala untuk menggambar struktur Lewis dan memikirkan berapa banyak elektron valensi yang mempunyai atom. Video dari: Noel Pauller Harap ini membantu! Baca lebih lanjut »

Baiklah kita mempunyai 6 elektron valens dari atom oksigen ...... Dan 2 elektron valens dari atom hidrogen. Dan dengan itu kita perlu mengedarkan 4 pasangan elektron di sekitar atom oksigen pusat. VESPER meramalkan bahawa 4 pasangan elektron ini akan menganggap bentuk tetrahedron: "Geometri elektronik" adalah tetrahedral kepada perkiraan pertama. "Geometri molekular" bengkok dengan /_H-O-H~=104.5 ^ @; pasangan tunggal (bukan ikatan) lebih dekat dengan atom oksigen, dan ini cenderung untuk memampatkan / _H-O-H turun dari sudut tetrahedral yang ideal iaitu 109.5 ^. Baca lebih lanjut »

Diagram Lewis berfungsi untuk mewakili bilangan elektron valensi yang mempunyai elemen. Setiap titik mewakili elektron valensi. Elektron valensi adalah elektron dalam lapisan terakhir atom. Sebagai contoh, unsur Lithium mempunyai 1 elektron valensi. Bilangan elektron valens meningkat dari kiri ke kanan dalam jadual berkala. Unsur-unsur dalam tempoh terakhir (baris) (contoh: Xenon) mempunyai lapisan terakhir yang penuh, yang bermaksud lapan elektron valensi. Biasanya, logam peralihan seperti platinum mempunyai 3 elektron valens. Walau bagaimanapun, terdapat beberapa pengecualian. Platinum mempunyai hanya 1 elektron valensi Baca lebih lanjut »

Nah, logam titanium telah mendapat 4 elektron valensi ......... Titanium terletak pada Kumpulan 4 Jadual Berkala dan mempunyai 4 elektron valens. Tetapi kami jarang menulis struktur titik Lewis untuk logam titanium. TiCl_4 adalah sebatian titanium biasa (dan digunakan untuk penerangan langit oleh pesawat ringan, kenapa?), Tetapi begitu juga TiCl_3 pepejal; TiCl_2 juga dikenali. Baca lebih lanjut »

Terdapat 3xx7 + 5 = 26 elektron valens untuk mengedarkan, iaitu 13 "pasangan elektron". Sekitar EACH mengikat atom Cl terdapat 3 pasangan tunggal; terdapat bon 3xxP-Cl; pasangan tunggal yang ketiga belas berada di fosforus:: P (-Cl) _3. Oleh kerana terdapat 4 pasangan elektron di sekitar fosforus, geometri adalah berdasarkan tetrahedron, tetapi kerana salah satu daripada pasangan elektron ini adalah pasangan bukan ikatan ikatan stereokimia, geometri di sekitar fosforus digambarkan sebagai piramida trigonal. Baca lebih lanjut »

Nah, terdapat 6 elektron untuk mengedarkan dalam BH_3, bagaimanapun, BH_3 tidak mengikuti corak ikatan "2-pusat, 2 elektron". Boron mempunyai 3 elektron valens, dan hidrogen mempunyai 1; oleh itu terdapat 4 elektron valens. Struktur sebenar borane adalah seperti diborane B_2H_6, i.e. {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, di mana terdapat ikatan "3-pusat, 2 elektron", membengkokkan hidrogen yang mengikat ke 2 pusat boron. Saya akan mencadangkan agar anda mendapatkan teks anda, dan baca secara terperinci bagaimana skim ikatan tersebut beroperasi. Sebaliknya, dalam etana, C_2H_6, terdapat elektron yang cukup untuk memben Baca lebih lanjut »

Saya belajar ini dengan cara mengira-elektron, dan kemudian memberikan caj formal untuk menentukan pengagihan elektron valensi yang paling mungkin. Bilangan elektron valensi yang terdapat dalam struktur adalah: (N: 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) O: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 jumlah elektron valensi yang tersedia. Kami mempunyai dua nitrogen dan satu oksigen, yang menunjukkan sama ada kita mempunyai oksigen di pertengahan atau dua nitrogen berturut-turut. Perhatikan bagaimana jika anda mempunyai oksigen di tengah-tengah, caj rasmi kedua-dua nitrogen tidak boleh diagihkan dengan baik tanpa melepasi 8 elektron untuk oksigen: Satu ca Baca lebih lanjut »

H-O-C (= O) O ^ - Terdapat 1 + 4 + 3xx6 elektron valensi untuk mengedarkan elektron +1 untuk cas negatif; dengan itu 24 elektron atau 12 pasangan elektron. Elektron ikatan menyumbang 10 elektron; baki 14 elektron diedarkan di sekitar pusat oksigen, iaitu 7 pasang tunggal. Atom oksigen negatif secara formal mempunyai 3 pasangan tunggal. Sudah tentu, caj negatif ini boleh diselalogikan ke atas oksigen terikat secara bergiliran, secara rasmi. Baca lebih lanjut »

Bilangan kalsium atom adalah 20, dan bilangan atom argon (gas mulia) adalah 18, jadi kalsium berada pada lajur kedua jadual berkala. Oleh kerana kita bercakap tentang 2+ kation, ia telah kehilangan dua elektron. Kita boleh katakan kerana setiap elektron membawa satu caj 1, dan sehingga kehilangan 1-charge adalah seperti mendapatkan 1+ charge. Juga, kerana neutral "Ca" berada di lajur / kumpulan kedua, ia pada asalnya mempunyai 2 elektron. 2-2 = 0, jadi mathbf ("Ca" ^ (2+) tidak mempunyai elektron valensi. Oleh itu, menarik struktur Lewis sebenarnya tidak terlalu sukar; hanya menulis "Ca", dan Baca lebih lanjut »

H_3C-CH_2I Sekitar setiap hidrogen ada 1 elektron; sekitar setiap karbon terdapat 6 elektron, 4 daripadanya terlibat dalam ikatan kovalen; sekitar iodin, terdapat elektron "7 valensi", salah satunya yang terlibat dalam ikatan C-I. Setiap atom begitu neutral. Baca lebih lanjut »

Ini sering kelihatan salah kepada seorang pelajar yang biasa melihat dua ikatan oksigen. Pelajar biasanya diajar kaedah pengiraan elektron, yang berlaku seperti berikut: Kirakan jumlah elektron valensi setiap atom. Keluarkan sambungan atom yang diramalkan. Letakkan semua elektron di tempat yang diramalkan. Di mana terdapat pasangan elektron, bina satu garisan ikatan bagi setiap pasangan elektron. (Terdapat dua ikatan pi dan satu ikatan sigma dalam ikatan triple, satu ikatan sigma dan satu pi dalam ikatan berganda, dan satu ikatan sigma dalam ikatan tunggal.) Berikan caj rasmi, dan tentukan struktur resonans dengan menggera Baca lebih lanjut »

Well, kita mendapat underbrace (2xx6_ "elektron valensi oksigen" + 4_ "elektron valensi karbon") _ "16 elektron yang akan diedarkan ke atas TIGA pusat" Dan struktur Lewis standard adalah ...: ddotO = C = ddotO: ... yang mengedarkan 16 elektron, SEBAGAI DIPERLUKAN .... Kerana terdapat DUA kawasan kepadatan elektron yang terletak di sekitar karbon tengah, karbon dioksida adalah LINEAR dengan / _O-CO = 180 ^ @ ... Baca lebih lanjut »

Nah, kita mendapat 16 elektron valensi .... 16 elektron valensi: 2xx5_ "nitrogen" + 1xx6_ "oksigen" = "8 pasangan elektron" ... untuk mengedarkan lebih dari 3 pusat. Dan anda hanya perlu tahu bahawa oksigen adalah terminal. Dan contohnya, akan ada pengasingan caj rasmi. N = stackel (+) NO ^ (-) berbanding "" ^ (-) N = stackrel (+) N = O Ini adalah separuh cerita kerana kita menganggap data: iaitu panjang ikatan dinitrogen, dan nitrous oksida ... N- = N: "panjang ikatan" = 1.10xx10 ^ -10 * m O = O: "panjang ikatan" = 1.21xx10 ^ -10 * m N- = stackrel + NO ^ (-): &qu Baca lebih lanjut »

Lihat di sini ... Struktur ammonia Lewis, NH_3, akan menjadi tiga atom hidrogen yang terikat kepada atom nitrogen di tengah, dengan pasangan elektron tunggal di atas atom. Ini adalah sebab mengapa ammonia bertindak sebagai pangkalan Lewis, kerana ia boleh mendermakan elektron tersebut. Baca lebih lanjut »

O = C = N ^ (-) harr ^ (-) O-C- = N? Elektron valence = 6_O + 4_C + 5_N + 1 = 16. Oleh itu terdapat 8 pasangan elektron untuk mengedarkan lebih dari 3 pusat. Dua struktur resonans adalah avalaible seperti yang ditunjukkan; kerana oksigen adalah lebih banyak elektronegatif daripada nitrogen yang di sebelah kanan mungkin merupakan representasi struktur molekul yang lebih baik. Baca lebih lanjut »

Kesan mesomerik (atau kesan resonans) adalah pergerakan elektron π ke arah atau jauh dari kumpulan substituen. > bb "-M kesan" Sebagai contoh, propenal mempunyai penyumbang mesomerik di mana elektron π bergerak ke arah atom oksigen. (dari en.wikipedia.org) Oleh itu, molekul itu mempunyai caj δ ^ - pada "O" dan caj δ ^ + pada "C-3". Oleh kerana elektron-elektron telah berpindah dari seluruh molekul dan ke arah kumpulan "C = O", kesannya dipanggil kesan b-"-M". Pengganti "-M" yang lain adalah "-COR", "-CN", dan "-NO" _2. bb "+ M Baca lebih lanjut »

Nah, lihat atom yang menyertai? Dalam suatu ikatan kovalen polar, satu atom adalah lebih banyak elektronegatif daripada yang lain, dan menguatkan ketumpatan elektron ke arahnya sendiri, iaitu "" ^ (+ delta) HX ^ (delta-) Kini manakala ikatan masih kovalen, semakin banyak atom elektronegatif polarisasi kepadatan elektron .... dan dengan halida hidrogen, ini sering menyebabkan tingkah laku asid ... HX (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + X ^ (-) Dan dalam asid, besar bahawa ikatan HX pecah. Tetapi dengan molekul dihydrogen, HH, tidak boleh dipersoalkan bahawa ATOM yang berpartisipasi mempunyai elektronegativiti EQUAL .. Baca lebih lanjut »

Teori Orbital Molekul (MO) memberitahu anda bahawa mana-mana kombinasi linear orbital atom (AOs) memberi anda orbital molekul yang sama. (Gabungan linear secara harfiah bermakna menggerakkan orbital atom ke arah satu sama lain secara linear melalui ruang sehingga mereka bertindih.) Mereka boleh bertindih sama ada dalam fasa (+ dengan +) atau fase luar (- dengan +). Gabungan linear dua orbital saling bertindih untuk memberikan kepadatan sigma (overlap dalam fasa) ikatan MO atau sigma ^ "*" (overlap fasa bertindih) antibonding MO. Gabungan linear dua orbitals bertindih untuk memberi anda sama ada satu ikatan (dalam Baca lebih lanjut »

D Oleh kerana kesan Induktif Adalah kesan tetap dan bertindak secara universal, apa pun sebatian, jika perbezaannya terdapat perbezaan antara elektronegativiti atom yang berkaitan dengan ikatan, maka kesan induktif akan hadir, tanpa mengira kompaun tersebut. Untuk maklumat lanjut, jika persoalannya adalah kestabilan, maka ia akan menjadi B, kerana ia adalah resonans yang stabil. Baca lebih lanjut »

Metil. Awalan ialah: Meth: 1 Eth: 2 Prop: 3 Tetapi: 4 Pent: 5 Hex: 6 dan sebagainya dan tentunya anda berakhir dengan "yl" kerana ia adalah substituen alkil (iaitu alkane). Contohnya: Methyl iodide: stackrel ("metil") (overbrace ( mathbf ("CH" _3)) "I" Etil propanoate: Baca lebih lanjut »

Bergantung pada titik lampiran. Satu awalan untuk kumpulan alkil 3-karbon akan menjadi "prop". Bergantung pada titik lampiran, kumpulan alkil sendiri akan dinamakan sama ada "propyl" atau "isopropil". Jika anda melekatkannya melalui karbon pertama rantai, maka ia akan dipanggil propyl. Jika anda melampirkannya melalui karbon tengah, ia akan dipanggil "isopropil" atau "2-propil". Saya harap ini membantu! Baca lebih lanjut »

Penghidrogenan trans-2-pentena boleh dianggap sebagai penambahan molekul hidrogen merentasi ikatan berganda untuk menghasilkan pentane, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _3. Ikatan pi antara kedua-dua atom karbon yang terlibat dalam ikatan berganda dipecahkan sebagai atom hidrogen membentuk bon baru "C" - "H" dengan setiap atom karbon tersebut. Baca lebih lanjut »

Ia adalah hidrokaron yang mempunyai kumpulan "-CHO". Aldehid mempunyai kumpulan berfungsi "-CHO" dan mempunyai akhiran "-al". dan sering dicipta sebagai produk perantaraan apabila apabila mengoksidasi alkohol menjadi asid karboksilik. Contoh aldehid ialah Ethanal: Baca lebih lanjut »

H2 / Pt pada 1 atm dan suhu bilik (Jawapan yang Dibetulkan) Anda boleh menghidupkan alkena menjadi alkana menggunakan hidrogenasi. Pada dasarnya, apa yang sedang berlaku ialah anda memecahkan ikatan berganda dan menggantikannya dengan dua hidrogen, satu di setiap sisi. Anda mungkin boleh berbuat demikian dengan H2 / Pt pada 1 atm dan RT. Alkenes lebih mudah dikurangkan dengan H2 / Pt berbanding karbonil. NOTA: Pt (Platinum) adalah pemangkin tindak balas ini, dan terdapat pemangkin lain yang boleh digunakan, tetapi Pt adalah salah satu yang paling biasa. Harap ini membantu (c: Baca lebih lanjut »

Tuduhan rasmi adalah perbezaan di antara bilangan elektron valens "kepunyaan" kepada atom terikat dan mereka yang berada dalam shell valence penuh. Rumus pantas untuk mengira caj rasmi (FC) adalah FC = V - L - B, di mana V = bilangan elektron valensi dalam atom terpencil L = bilangan elektron tunggal tunggal B = bilangan ikatan 1. Mari kita gunakan ini atom boron dalam BH . V = 3; L = 0; B = 4. Jadi FC = 3 - 0 - 4 = -1 B mempunyai pertuduhan rasmi -1 walaupun ia mempunyai shell valence penuh. 2. Bagaimana dengan atom C di CH ? V = 4; L = 0; B = 4. Oleh itu, FC = 4 - 0 - 4 = 0 Di sini C mempunyai shell valence pen Baca lebih lanjut »

Baiklah, saya percaya mereka boleh teroksidasi DI BAWAH KEKUATAN SELESAI .... Kami mengambil aseton, di mana karbon ipso adalah stackel (+ II) C ... Ini berada dalam keseimbangan dengan enol ... H_3C-C (= O) CH_3 rightleftharpoonsH_2C = C (-OH) CH_3 Saya menganggap, di bawah keadaan pengoksidaan yang kuat, enol boleh dioksidakan untuk memberikan CO_2 dan HO (O =) C-CH_3 iaitu stackrel (+ IV) CO_2 dan stackrel (+ ... Keadaan ini mungkin termasuk medium berasid panas, dan beberapa oksidan kuat seperti HMnO_4, atau H_2Cr_2O_7 ... Setakat yang saya tahu, pengoksidaan ini tidak banyak menggunakan kemudahan sintetik kerana anda Baca lebih lanjut »

Kumpulan yang Meninggalkan Baik biasanya adalah asas yang lemah (asas konjugate asid kuat) Seperti yang saya nyatakan di atas, asas yang lemah adalah kumpulan meninggalkan yang baik, dan mereka dikategorikan berdasarkan asid conjugate mereka. Ingat: asid kuat = asas konjugasi lemah Asid lemah = asas konjugasi kuat Harap ini membantu (c: Baca lebih lanjut »