Kimia Organik

Lihat lakaran dilampirkan di bawah Baca lebih lanjut »

Amaran! Jawapan yang panjang. Inilah yang saya dapat. Anda perlu melukis struktur Lewis setiap molekul, menggunakan teori VSEPR untuk menentukan bentuknya, dan kemudian memutuskan sama ada bon dipol atau tidak. "CO" _2 dan "CCl" _4 (Dari www.peoi.org) "CO" _2 adalah molekul linear dengan sudut ikatan "O-C-O" 180 °. Ikatan bergelombang adalah sama dan arah yang bertentangan, sehingga mereka membatalkan. "CO" _2 adalah molekul nonpolar. Angkatan intermolecular terkuat adalah pasukan penyebaran London. "CCl" _4 ialah molekul tetrahedral dengan sudut ikatan " Baca lebih lanjut »

Sebatian siklik bukan benzenoid dipanggil sebatian alicyclic atau sikloalkana. Sikloalkana sebenarnya alkana yang disusun dalam bentuk cincin bukannya rantai lurus atau bercabang biasa seperti alkana biasa. Perhatikan bahawa sikloalkana selalu mempunyai 2 atom karbon kurang daripada rakan rantai lurus alifatiknya. Berikut adalah empat sikloalkana pertama. Sikloalkana, bagaimanapun, seperti alkana reguler pada dasarnya tidak bersifat kutub dan mempunyai takat lebur dan titik didih yang rendah. Baca lebih lanjut »

Hibridisasi menggunakan orbital pertama, kemudian orbital p, dan akhirnya d orbit. Kita boleh mengklasifikasikan geometri elektron mengikut sistem "AX" _n, dan jumlah bilangan orbital yang digunakan bersamaan dengan n. "AX" _2 = linear = sp hibridisasi "AX" _3 = trigonal planar = sp ^ 2 hibridisasi "AX" _4 = tetrahedral = sp 3 hibridisasi "AX" _5 = trigonal bipyramidal = sp ^ 3d ^ 2 hibridisasi Baca lebih lanjut »

Reaktan berikut bergabung untuk membentuk 3-chlorooctane dalam POOR YIELD. 1. Oct-2-ene + hidrogen klorida CH CH = CHCH CH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH CH CH CH (+ 2-chlorooctane) 2. Oct-3-ene + hidrogen klorida CH CH CH = CHCH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH CH CH CH (+ 4-chlorooctane) + hidrogen klorida + cahaya ultraviolet CH CH CH CH CH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH CH CH CH (+ 1-chloro-, 2-chloro-, dan 4-chlorooctane) Dan di sini terdapat tiga kombinasi yang memberikan 3-chlorooctane dalam BAIK BAIK. 4. Octan-3-ol + hidrogen klorida CH CH CHOH CH CH CH CH CH + HCl CH CH CH CH CH CH CH CH + H O 5. Octan-3-ol + th Baca lebih lanjut »

Adakah anda maksudkan "dehydrohalogenation ....?" "Dehydrohalogenation" biasanya mempamerkan tindakan asas KETAHAN pada "alkil halida" untuk memberikan spesies tak tepu, olefin, dan air, DAN garam tak organik, yang pembentukannya memberikan daya penggerak termodinamik kepada tindak balas ... i.e. perhatikan dehydrohalogenation of isopropyl bromide untuk memberikan propylene ... "H" _3 "CCHBrCH" _3 + "KOH" stackrel (Delta) rarr "H" _2 "C" CHCH "_3 +" H "_2" O "+" .... olefin yang lebih banyak digantikan biasanya dis Baca lebih lanjut »

Tidak semestinya. Ini adalah persoalan yang sukar, kerana saya perlu menunjukkan contoh pengiraan yang pasti. Jika saya tidak dapat memikirkannya, itu tidak bermakna bahawa jawapannya adalah ya. Jika saya cuba mencari contoh yang mengesahkan penanya, ia akan meninggalkan keraguan. Jadi, katakan kami mahu membuktikan bahawa jawapannya "tidak semestinya." Ini mendorong kita untuk mencari satu contoh di mana sebatian kiral bertindak balas dengan sebatian lain untuk membentuk satu produk dengan dua pusat kiral, yang mana terdapat campuran racemik. Sekiranya ada contoh sedemikian, maka jawapannya "tidak semestiny Baca lebih lanjut »

Epimer sentiasa diastereomers. > Diastereomer adalah sebatian yang mengandungi dua atau lebih pusat kiral dan bukan cermin antara satu sama lain. Sebagai contoh, setiap aldopentos mengandungi tiga pusat kiral. Oleh itu, D-ribose adalah seorang diastereomer D-arabinose, D-xylose, dan D-lyxose. Epimer adalah diastereomer yang mengandungi lebih daripada satu pusat kiral tetapi berbeza antara satu sama lain dalam konfigurasi mutlak hanya pada satu pusat kiral. Oleh itu, D-ribose dan D-arabinose adalah epimer (dan diastereomer), kerana mereka berbeza dalam konfigurasi hanya pada "C-2". D-ribose dan D-xylose adalah Baca lebih lanjut »

Dipoles berlaku apabila terdapat cas relatif pada setiap sisi molekul yang disebabkan oleh elektronegativiti ikatan. Momen molekul keseluruhan molekul terdiri daripada dua momen ikatan-kuantiti vektor yang mempunyai kedua-dua magnitud dan arah. Oleh itu, satu momen dipole diukur adalah sama dengan jumlah vektor momen-muatan ikatan yang merangkumi. Momen bon adalah kuantiti vektor, yang mempunyai kedua-dua magnitud dan arah. Oleh itu, ada kemungkinan molekul mempunyai detik-detik ikatan dan belum menjadi kutub, jika momen ikatan individu dalam molekul adalah sama dengan magnitud tetapi sebaliknya dalam arah mereka, oleh itu Baca lebih lanjut »

Ia adalah anti aromatik. Mengikut nama yang diberikan oleh anda, di atas menggambarkan struktur kompaun. Sekarang pergi dengan syarat-syarat yang memenuhi syarat sebagai sebatian anti aromatik Ia adalah planar. Kerana anda dapat melihat struktur butadiena persegi di dalam pesawat Ia membentuk sistem konjugasi. Jelas terdapat ikatan berganda berganda dan ikatan tunggal dalam sebatian yang diberikan. Ia memenuhi syarat untuk mempunyai 4n pi elektron dalam sistem yang dipanggil sebagai sebatian anti aromatik. Oleh kerana setiap ikatan berganda menyumbang dua elektron pi kepada sistem, di sini anda mempunyai 2 ikatan berganda Baca lebih lanjut »

Buku anda samar-samar dengan mengatakan itu. Kaedah yang lebih baik adalah menggunakan tatanama E-Z. Untuk mengetahui sama ada sebatian adalah cis atau trans, anda mesti tahu cara untuk memberi keutamaan kepada kumpulan yang melekat pada ikatan berganda. 1.Firstly membolehkan menyerahkan karbon di sebelah kiri molekul sebagai C1 dan karbon kedua sebagai C2. Di C2 anda dapat melihat bahawa terdapat dua kumpulan metil dan hidrogen. Memandangkan metil mempunyai pusat karbon ia menjadi lebih tinggi kerana karbon mempunyai bilangan atom yang lebih besar daripada hidrogen. Oleh itu, keutamaan yang tinggi adalah di bahagian atas Baca lebih lanjut »

Kedua-dua definisi adalah betul. Tiada definisi yang salah. Takrif adalah berkaitan, tetapi mereka merujuk kepada fenomena yang berbeza. Asid Brønsted adalah penderma proton. Pangkalan Brønsted adalah penerima proton. Asid Lewis adalah penerima kuasa elektron. Pangkalan Lewis adalah penderma pasangan elektron. Jika anda ingin membincangkan tindak balas dari segi pemindahan proton, anda menggunakan definisi Brønsted. Jika anda ingin membincangkan tindak balas dari segi pemindahan pasangan elektron, anda menggunakan definisi Lewis. Baca lebih lanjut »

Mana-mana kumpulan fungsional yang mempunyai ini ikatan hidrogen dengan molekul jiran: "C" = "O" (penerima ikatan hidrogen) "C" - "O" - "C" (penerima hidrogen-bon) [beberapa] "C" - "OH" (penderma bon hidrogen dan penerima) "C" - "NH" (bon hidrogen) penderma DAN penerima) "C" = "NH" (penerima bon hidrogen dan penderma) "C" - = "N" (penerima ikatan hidrogen) Mana-mana pasangan elektron tunggal yang terdapat pada oksigen atau nitrogen dalam karbonyl, hidroksil, amino, imino, dan kumpulan nitril di Baca lebih lanjut »

Kumpulan "-CHO" lebih teroksida. Terdapat tiga kaedah yang boleh kita gunakan untuk menentukan tahap pengoksidaan relatif. 1. Dengan menggunakan nombor pengoksidaan atom karbon Salah satu definisi pengoksidaan ialah: peningkatan bilangan pengoksidaan. Kirakan bilangan pengoksidaan "C-1" dalam etanal. Menurut peraturan untuk mengira nombor pengoksidaan, "C-1" "memiliki" salah satu elektron dalam ikatan "CC", kedua-dua elektron dalam ikatan "CH", dan tidak ada elektron dalam "C = "bon. Oleh kerana "C-1" "memiliki" hanya tiga elektron va Baca lebih lanjut »

Karbokation yang lebih stabil ialah ("CH" _3) _2 stackrelcolor (biru) ("+") ("C") "- CH" _3. > Perbezaannya adalah dalam "F" dan kumpulan "CH" _3. "F" adalah kumpulan penarikan elektron, dan "CH" _3 adalah kumpulan penyumbang elektron. Menyumbang elektron ke karbokation mengurangkan cajnya dan menjadikannya lebih stabil. Carbocation kedua lebih stabil. Baca lebih lanjut »

"C" _3 "H" _6 dan "C" _2 "H" _2 menjalani tindak balas tambahan. > Sebatian tak tepu yang mempunyai satu atau lebih bon dua karbon atau karbon atau bon tiga atau kedua-dua jenis bon menjalani tindak balas tambahan. Untuk hidrokarbon rantaian terbuka, formula molekul umum sebatian tepu (kategori alkana) adalah C_nH_ (2n + 2). Rumus molekul umum hidrokarbon alifatik dengan satu ikatan berganda ialah C_nH_ (2n), dan formula molekul umum hidrokarbon yang mempunyai satu ikatan triple atau dua ikatan rangkap adalah C_nH_ (2n-2). Memadankan dengan formula ini, kita boleh menentukan sama Baca lebih lanjut »

Teori Brønsted-Lowry adalah teori reaksi asid-asas. Konsep asas teori ini adalah apabila asid dan pangkalan bereaksi antara satu sama lain, asid membentuk asas konjugasi, dan asas membentuk asid conjugate dengan pertukaran proton. Jadi anwer hanya boleh menjadi pasangan pertama: NH_3 dan ammonium catione. Baca lebih lanjut »

Robert Mulliken dan Friedrich Hund mendapat banyak kredit untuk membangunkan teori MO. Erwin Schrödinger mengembangkan teori mekanik kuantum pada tahun 1926. Kedua-dua Mulliken dan Friedrich Hund bekerja sama untuk membangunkan tafsiran kuantum spektra molekul diatomik. Pada tahun 1927, mereka menerbitkan teori orbital molekul mereka, yang melibatkan penyerapan elektron kepada negara-negara yang meluaskan seluruh molekul. Ia adalah Hund yang pada tahun 1931 pertama disebut σ dan π bon dan Mulliken yang memperkenalkan istilah orbital pada tahun 1932. Menjelang tahun 1933, teori Hund-Mulliken telah diterima sebagai teor Baca lebih lanjut »

Lihat di bawah: Saya menganggap anda bermaksud produk organik yang terbentuk DARI tindak balas natrium hidroksida dan Chloroethane ...Reaksi antara NaOH dan C_2H_5Cl adalah tindak balas organik dengan mekanisme yang dipanggil S_N2, tindak balas pengganti di mana halogen akan digantikan oleh nukleofil (ion hidroksida dalam kes ini). Reaksi penggantian menghasilkan etanol dan natrium klorida. C_2H_5Cl + NaOH -> (M e c h a n s m) -> NaCl + C_2H_5OH Jadi produk organik adalah Ethanol, yang mempunyai tindak balas pembakaran lengkap yang digariskan di bawah: C_2H_5OH +3 O_2 -> 2CO_2 + 3H_2O Baca lebih lanjut »

Pertama anda mesti tahu asas-asas Penjelasan paling asas (yang anda dengar dalam chem 101) adalah bahawa alkena lebih berkurang (kurang tepu) daripada alkana (dan alkenes juga) sehingga terdapat lebih banyak potensi untuk hidrogenasi (penambahan hidrogen) dan lebih banyak tenaga berpotensi untuk dilepaskan daripada reaksi sedemikian. Semakin banyak bon terbentuk, semakin banyak tenaga dikeluarkan. Inilah sebabnya lemak mengandungi lebih banyak tenaga daripada karbohidrat ... kedua-dua molekul ini mempunyai tulang belakang alkane, tetapi idea asasnya sama, kerana lemak kurang teroksidasi dan oleh itu lebih tinggi dalam pote Baca lebih lanjut »

Alkenes dan alkena dipanggil sebatian tak tepu kerana atom karbon yang terkandung di dalamnya terikat kepada atom hidrogen yang lebih sedikit daripada yang mungkin dapat dipegang. Alkenes dan alkena dipanggil sebatian tak tepu kerana atom-atom karbon tidak mempunyai banyak atom hidrogen kerana mungkin. Senyawa tepu mengandungi rantai atom karbon yang disatukan oleh ikatan tunggal, dengan atom hidrogen mengisi semua orbital ikatan atom karbon lain. Contohnya adalah butana, CH -CH -CH -CH . Ia tepu kerana setiap karbon memegang banyak atom hidrogen yang mungkin. Alkenes seperti tetapi-2-ene (CH -CH = CH-CH ) dan alkena seper Baca lebih lanjut »

Ini adalah dalam konteks perbincangan tentang penstabilan hyperconjugation. Untuk karbokation, anda boleh mempunyai sama ada metil ("CH" _3), karbokation utama (1 ^ @), menengah (2 ^ @) atau tertiari (3 ^ @). Mereka kedudukan dalam kestabilan seperti itu: Anda dapat melihat bahawa dari kiri ke kanan bilangan kumpulan alkil yang melekat pada peningkatan positif karbon yang dikenakan (setiap kumpulan alkil menggantikan hidrogen), yang menghubungkan dengan peningkatan kestabilan. Oleh itu, mestilah kumpulan alkil mempunyai kaitan dengannya. Malah, terdapat kesan yang disebut hyperconjugation yang menerangkan apa yan Baca lebih lanjut »

Mari kita pertimbangkan perbandingan antara kedua-dua negeri peralihan (alkene vs. alkyne) daripada reaksi tambahan elektrofilik yang biasa. Apabila anda melakukan ini, satu cara untuk memangkinkannya ialah dengan asid, jadi mari kita lihat beberapa langkah awal penghidratan asid yang berasaskan alkena vs alkyne: (bentuk keadaan peralihan dari Kimia Organik, Paula Yurkanis Bruice ) Anda dapat melihat bahawa untuk keadaan peralihan alkyne, hidrogen tidak terikat sepenuhnya; ia adalah "kompleks" dengan ikatan berganda, membentuk kompleks mathbfpi; "terbiar", sehingga sesuatu memecahkan interaksi (serangan Baca lebih lanjut »

Ramai ahli sihir aktif secara optik, tetapi ramai yang tidak. Dengan definisi seorang diastereomer adalah mana-mana stereoisomer yang bukan enantiomer Pertimbangkan kemungkinan isomer optik dari 2,3-dichlorobutane. Terdapat dua karbon kiral, jadi terdapat 2 ^ 2 = 4 isomer optik yang mungkin. Walau bagaimanapun, dua struktur adalah serupa. Mereka adalah sebatian meso yang sama. Jadi hanya terdapat tiga isomer. Kedua-dua enantiomer itu adalah diastereomer. Dalam setiap kes, kompaun meso tidak aktif secara optik, sementara pasangan diastereomerinya aktif secara optik. Ia juga mungkin mempunyai pasangan diastereomerik di mana Baca lebih lanjut »

Sebatian organik mempunyai corak ikatan serba boleh dan merupakan sebahagian daripada semua organisma. Organik bermaksud bahawa sebatian mengandungi karbon. Terdapat beberapa pengecualian peraturan ini seperti CO_2 carbon dioxide. Sebatian organik adalah penting kerana semua organisma hidup (berlebihan) mengandungi karbon. Tiga makromolekul asas kehidupan adalah Karbohidrat (CH_2O), Lemak (lipid) (CHO) dan Protein (CHON). Walaupun ketiga-tiga makromolekul ini adalah struktur asas kehidupan, mereka adalah komponen asas dari banyak kitaran yang memandu bumi, terutamanya kitaran karbon termasuk pertukaran karbon antara tumbuh Baca lebih lanjut »

Kuasa-kuasa intermolekular bon dipole-dipole dan hidrogen menarik molekul etanol selain satu sama lain. Alkohol kecil mempunyai kumpulan OH yang membuat polar alkohol. Polaritas alkohol dan polaritas air mewujudkan daya intermolecular, terutamanya kekuatan dipole-dipole. Pola-polimer positif dan negatif dalam molekul menjajarkan, menunda satu sama lain dan menyebabkan molekul alkohol memecahkan antara satu sama lain di dalam air dan larut. Terutama yang ketara dalam alkohol ialah kehadiran ikatan hidrogen, jenis kuasa dipol dipole terkuat yang berlaku antara atom hidrogen dan atom oksigen, nitrogen, atau fluorin. Di sebela Baca lebih lanjut »

Kerana mereka sangat kutub, dan mampu ikatan hidrogen. Polariti merujuk kepada pemisahan caj. Ini adalah pembahagian caj positif dan negatif yang tidak sama rata. Hidrogen halida, amina, alkohol, semua kutub, dan kemungkinan kemungkinan ikatan hidrogen, dan kelarutan air. Sebaliknya, kefungsian dengan kekutuban kecil, mis. Bon C-H tidak diselaraskan dengan berkesan oleh air. Baca lebih lanjut »

Dalam "normal" Markovnikov penolakan "HBr" kepada alkena, "H" menambah kepada karbon dengan lebih banyak atom hidrogen untuk membentuk karbokation yang lebih stabil. Di dalam penambahan peroksida-catalyzed, radikal bromin menambah karbon dengan lebih banyak atom hidrogen untuk membentuk radikal yang lebih stabil. Ini bermakna bahawa "H" mesti pergi ke atas karbon dengan atom "H" yang lebih sedikit. Baca lebih lanjut »

Amines umumnya mempunyai titik mendidih yang lebih rendah daripada alkohol yang boleh dibandingkan dengan massa molar kerana amina mempunyai ikatan hidrogen yang lebih lemah daripada alkohol. Pertimbangkan sebatian metanol dan metilamin. Methanol, "CH" _3 "OH": jisim molar = 32 g / mol; titik didih = 65 ° C Methylamine, "CH" _3 "NH" _2: jisim molar = 31 g / mol; titik mendidih = -6 ° C Methanol mempunyai ikatan hidrogen yang kuat. Daya intermolekular yang kuat memberi metanol satu titik didih yang tinggi. Ia adalah cecair pada suhu bilik. Methylamine juga mempunyai ikatan h Baca lebih lanjut »

Baiklah, itu bukannya MEREKA ... Saya menganggap anda maksudnya: Tapi mari kita anggap apa ini pada mulanya ... Proton menambah pada (sebagai asid kuat lakukan untuk ikatan pi!) Hingga karbon akhir, @ borang carbocation, bukannya 1 ^ @ satu. Ini hanya mengikuti tambahan Markovnikov. "Br" ^ (-) boleh mengambil pilihan (1) (putus panah) dan menyerang pada karbon kationik ... tetapi resonans dalaman, pilihan (2) (anak panah padu), lebih cepat daripada serangan nukleophilik luaran. Selain itu, kerana resonans menghasilkan 1 karboksasi (yang dikenali sebagai antara yang paling kurang stabil karbokata yang diganti), ke Baca lebih lanjut »

Hidrogenasi memerlukan pemangkin untuk membuat tindak balas pergi pada kadar yang munasabah. Reaksi akan menjadi tanpa pemangkin, tetapi ia memerlukan suhu yang sangat tinggi. Pertimbangkan reaksi: CH = CH + H-H CH -CH . Kita mesti memecahkan ikatan π dan ikatan H-H σ untuk membentuk dua ikatan C-H baru. Ikatan π agak lemah, tetapi ikatan H-H cukup kuat. Pemangkin logam menyediakan laluan alternatif dengan tenaga pengaktifan yang lebih rendah. Ini membolehkan tindak balas berlaku pada suhu yang lebih rendah. Kami tidak tahu butiran hidrogenasi pemangkin dengan Ni (atau Pt atau Pd). Kami percaya bahawa apabila hidrogen dan Baca lebih lanjut »

Alkenes yang paling stabil mempunyai haba hidrogenasi terkecil kerana mereka sudah berada pada tahap tenaga yang rendah. Apabila anda hidrogenat alkena, anda akan mendapat alkane. Alkane lebih stabil daripada alkena, jadi tenaga dibebaskan. Tenaga ini dipanggil haba hidrogenasi. Rajah di bawah menunjukkan tiga alkenes. Mereka semua memberikan alkane yang sama pada hidrogenasi. Yang paling stabil alkenes ini adalah yang di sebelah kiri. Ia berada pada tahap tenaga terendah ketiga. Jadi ia mengeluarkan tenaga paling rendah apabila ia terhidrogenasi. Baca lebih lanjut »

Kerana Tuhan menginginkannya seperti itu ... Ikatan kovalen moden dianggap sebagai rantau ketumpatan elektron yang tinggi antara dua nukleus atom yang bercas positif. Jarak keseimbangan yang memaksimumkan daya tarik antara awan elektron yang dikenakan secara negatif, dan nuklei yang dikenakan positif adalah kovalen panjang keseimbangan kovalen ... Pembentukan ikatan KEPUTUSAN dalam pembebasan tenaga dan pembentukan ikatan secara termodinamik. ... Baca lebih lanjut »

Konsep moden mengenai ikatan kimia bergantung pada pengagihan elektron antara atom .... Elektron boleh dipindahkan antara spesies seperti kation, dan hasil anion .... dan zarah-zarah yang dikenakan dapat mengikat elektrostatik dalam suatu diperpanjang array untuk memberi garam ... dan (interaksi) berlaku di antara spesies yang kaya dengan elektron, dan logam, dan spesies miskin elektron, bukan logam ... Sebagai alternatif, elektron boleh dikongsi untuk memberikan ikatan kovalen, suatu kawasan ketumpatan elektron yang tinggi di antara dua nukleus bercas positif, seperti teguran internuklear ditolak, dan jaring daya tarikan Baca lebih lanjut »

Penambahan anti-Markovnikov kepada ikatan pi memerlukan penambahan kumpulan bukan hidrogen kepada karbon kurang diganti. Apabila bentuk perantaraan karbokation, ia biasanya bertujuan untuk menstabilkan dirinya melalui penyusunan semula: yang dicapai melalui peralihan metil atau hidrida. Oleh itu, ia secara amnya akan menjadi lebih digantikan, dan penambahan Markovnikov akan berlaku, hasilnya. Apabila kita mempunyai pemula radikal, seperti HOOH, kita dapat memastikan bahawa perantaraan radikal (yang mempunyai halogen ditambahkan pada ikatan pi, sudah, gambar di bawah) menjadi yang paling stabil yang akan menjalani abstraksi Baca lebih lanjut »

Tidak selamat dan tidak semudah perkara baru yang keluar. Doktor tentera Amerika mula menggunakan ether sebagai anestetik di medan perang semasa Perang Mexico-Amerika (1846-1848), dan pada 1849 ia secara rasminya dikeluarkan oleh Angkatan Tentera A.S.. Penggunaan ether dan chloroform kemudiannya merosot selepas pembangunan anestetik penyedutan yang lebih selamat dan berkesan, dan mereka tidak lagi digunakan dalam pembedahan hari ini. Chloroform khususnya diserang pada abad ke-20, dan ditunjukkan sebagai karsinogenik oleh pengingesan dalam tikus dan tikus makmal. Ia kini digunakan terutamanya dalam penyediaan fluorokarbon, Baca lebih lanjut »

Kerana ia memberikan kita idea tentang struktur elektronik. Sudah tentu, pertuduhan rasmi adalah formalisme. Itulah ia tidak mempunyai kewujudan sebenar, tetapi konsep ini berguna untuk memahami struktur dan ikatan. Kami diperkenalkan dengan sangat awal kepada idea bahawa "ikatan kovalen" hasil dari perkongsian elektron, dan "ikatan ionik" dari pemindahan elektron. Oleh itu, metana molekul neutral, CH_4, tidak mempunyai pemisahan caj, dan spesies ionik NaCl, boleh diwakili sebagai Na ^ (+) Cl ^ (-). Untuk memastikan metana sebagai contoh, molekul metana mempunyai 10 elektron dalam jumlah: 6 dari C, dan Baca lebih lanjut »

Disebabkan oleh kesan I + Kumpulan Methyl Kumpulan Methyl telah mendapat harta penindasan elektron disebabkan oleh kesannya yang tinggi + yang disebabkan oleh konjugasi hyper. Itulah sebabnya ia mendorong elektron ke arah cincin benzena dengan itu cincin benzena dalam molekul toluena menjadi diaktifkan kerana mempunyai kepadatan negatif yang lebih tinggi berbanding molekul benzena yang sederhana. Ini menjadikan molekul toluen mudah terdedah kepada serangan elektrofilik. Itulah sebabnya toluene menunjukkan lebih banyak aktiviti semula daripada benzena Baca lebih lanjut »

Anion fenoksida agak stabil oleh resonans. Sebagai saintis fizikal, kita perlu mencari langkah keasidan, katakan fenol berbanding etanol. pK_a, phenol = 10. pK_a, etanol = 16. Oleh itu terdapat perbezaan keasidan oleh 6 pesanan magnitud. Tuntutan negatif pangkalan itu diedarkan lebih dari 7 pusat di fenoksida berbanding 1 pusat dalam etoksida. Phenoxide mempunyai beberapa struktur resonance yang ada. Baca lebih lanjut »

Mengapa? Kerana ia merupakan peramal mudah bentuk molekul. Molekul ozon adalah O_3, dan setiap pusat O menyumbangkan 6 elektron ke shell valence. Struktur Lewis yang munasabah ialah: O = O ^ (+) - O ^ (-). Kerana, di sekitar oksigen pusat, terdapat 5 elektron (2 dari ikatan berganda, 1 dari ikatan tunggal, dan 2 dari pasangan tunggal), kami menetapkan pusat ini sebagai caj positif, dan tentu saja kita dapat menetapkan setiap oksigen terminal caj negatif secara bergantian oleh resonans. Memandangkan struktur Lewis kami meramalkan oleh VSEPR molekul yang bengkok dengan / _O-O-O <= 120 "" ^ @.Apa yang kita dapati Baca lebih lanjut »

Tiada bilangan diperlukan dalam penamaan butanal dan butanone kerana, dalam setiap kes, hanya satu nombor yang mungkin. Formula struktur butanal adalah Kita tidak perlu mengira kumpulan aldehid, kerana ia tidak boleh di tempat lain kecuali C-1. Jika C = O berada di hujung kiri, itu akan menjadi C-1. Jika kumpulan C = O berada di tengah, seperti dalam CH CH COCH , sebatian itu tidak akan menjadi aldehida. Formula struktur untuk butanon adalah karbon C = O mesti menerima nombor terendah (C-2). Kita boleh menulis formula itu Tetapi kumpulan C = O masih di C-2. Dan tidak ada butan-1-one. Itu akan menjadi butanal. Jadi kita tid Baca lebih lanjut »

Produk ini meso kerana perantaraan melibatkan penambahan anti ke ion kloronium kitaran. > Kedua-dua klorin dan bromin bertindak balas dengan mekanisme yang sama. Cuma ganti Br by Cl dalam rajah di bawah. (dari www.chemstone.net) Pada langkah pertama, alkena menyerang molekul klorin untuk membentuk ion chloronium IX kitaran. Sekarang serangan ion klorida dari bahagian bawah ion chloronium. Ia boleh menyerang sama ada kedudukan c atau d. Jika ia menyerang pada kedudukan c, ikatan kepada "Cl" ^ + pecahan dan produknya adalah (2R, 3S) -2,3-dichlorobutane, X (di sebelah kanan atas). Jika ia menyerang pada kedudukan Baca lebih lanjut »

Sama sekali tidak! Kedua-dua metanol dan etanol adalah sangat larut dengan air. Propanol mempunyai keterlarutan yang terhad. Semakin panjang rantai alkil, semakin sedikit kelarutan berair. Mengapa? Nah, semakin rantai rantai air yang kurang seperti pelarut, dan daya penyebaran lebih banyak antara rantai alkil. Sebagai seorang saintis fizikal, anda perlu mencari jadual penyingkiran alkohol dalam air. Baca lebih lanjut »

Lihat rumus struktur yang dipelbagaikan di bawah. > Terdapat empat haloalkan isomerik dengan rumus molekul "C" _4 "H" _9 "Br". Bromida utama ialah 1-bromobutane, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "Br", dan 1-bromo-2-methylpropane, ("CH" _3) _2 "CHCH" _2 " ". Bromida menengah adalah 2-bromobutane, "CH" _3 "CH" _2 "CHBrCH" _3. Bromida tertiari ialah 2-bromo-2-metilpropane, ("CH" _3) _3 "CBr". Kedua-dua asid karboksilat isomerik dengan rumus molekul "C" _4 & Baca lebih lanjut »

Bon bergegar dalam kumpulan berfungsi menyerap tenaga pada frekuensi yang sepadan dengan kekerapan getaran bon. Dalam kimia organik, ini sepadan dengan frekuensi 15 hingga 120 THz. Frekuensi ini diungkapkan sebagai wavenumber: "wavenumber" = "frekuensi" / "kelajuan cahaya" = f / c Wavenumber itu berkisar antara 500 hingga 4000 cm ¹. Jika kekerapan radiasi sepadan dengan frekuensi getaran, bon akan menyerap radiasi. Amplitud getaran akan meningkat. Dalam julat yang sempit, setiap jenis ikatan bergetar pada gelombang ciri. Ini menjadikan spektroskopi inframerah berguna untuk mengenal pasti Baca lebih lanjut »

Anion formasi, atau "HCO" _2 ^ (-), mempunyai dua penyumbang utama dan satu kecil untuk struktur hibridnya. Berikut adalah tiga struktur resonans untuk anion formate Mari kita analisis semua tiga struktur resonans ini untuk menentukan penyumbang kecil dan utama. Struktur A dan struktur B adalah bersamaan dengan kedudukan kestabilan; kedua-dua struktur mempunyai oktet penuh untuk semua atom yang terlibat, dan caj negatif diletakkan pada atom elektronegatif, oksigen. Struktur C adalah satu yang aneh kerana ia praktikalnya tidak mempunyai semua ciri-ciri struktur resonans utama. Perbezaan yang paling penting antara Baca lebih lanjut »

Satu atom Nitrogen = 1 x -3 (caj nitrogen) = -3 Tiga atom hidrogen = 3 x +1 (caj hidrogen) = 3 -3 + 3 = 0 (cas net NH_3) Jika anda merujuk kepada jadual berkala, lihat lajur. Unsur-unsur dalam lajur hidrogen mempunyai caj +1. Unsur-unsur dalam lajur nitrogen mempunyai caj -3. Anda boleh menentukan caj lombong nitrogen dengan memulakan dengan gas mulia (cas = 0) dan dikira turun oleh lajur. Begitu juga lajur hidrogen bermula dengan +1 manakala lajur seterusnya ke kanan ialah +2. Logam peralihan biasanya +3, walaupun terdapat beberapa pengecualian. Baca lebih lanjut »

Dalam 3,4-heptadiena tidak ada pusat stereo hadir. untuk 3-heptena stereoisomer diberikan dalam pic Baca lebih lanjut »

Lipid. Lipid termasuk lemak, lilin dll. Membran biologi adalah lapisan lipid atau lapisan dua. Membran luar sel adalah fosfolipid bilayer, dua lapisan lipid disusun kembali ke belakang. Baca lebih lanjut »

Etanol Etanol atau ethan-1-ol adalah alkohol yang boleh diperolehi jika satu atom H atom ditukar oleh -OH kumpulan ETHANE Baca lebih lanjut »

Lihat di bawah Untuk aldehid alifatik tepu nama umum ialah alkanal Untuk sebatian lurus rantai lurus dengan satu-CHOgroup Pertama mengira no, atom karbon dalam rantai terpanjang termasuk atom karbon kumpulan berfungsi dan tulis nama batang dengan sewajarnya dan akhirnya menambah ane ( untuk sebatian tepu) dan nama sufik al selepas nama batang Contoh CH_3CH_2CH_2CH_2CHO tiada atom karbon dalam rantai = 5, jadi nama batang = pent dan menambah ane dan sufiks -al kita mempunyai nama pent + ane + al = pentanal Baca lebih lanjut »

Turunan chlorobenzene yang dirumuskan dalam kedudukan 2 dan 4, berkenaan dengan Cl. Kesimpulannya. asid sulfurik / nitrik adalah campuran nitrating klasik. Ia mewakili tindak balas INORGANIC, ACID BASE yang fesyen lama, HNO_3 (aq) + H_2SO_4 (aq) rarr NO_2 ^ + + HSO_4 ^ (-) + H_2O Asid sulfurik sini memprotonasi asid nitrik untuk memberikan ion nitronium dan air , dan ion bisulfate. Ion nitronium, NO_2 ^ +, adalah elektrofil yang bertindak balas dengan klorobenzena (untuk memberi nitrochlorobenzene dan asid sulfurik); ion bisulfat adalah asas yang menghilangkan H ^ + dari cincin terhidrasi. Chlorobenzene mengarahkan kepada Baca lebih lanjut »

Seperti yang ditunjukkan di bawah Amine adalah satu atau lebih terbitan alkil Ammonia NH_3. Apabila dua daripada tiga molekul Ammonia H atom digantikan oleh satu kumpulan metil (CH_3-) dan satu kumpulan etil (CH_3CH_2-) maka metil etil amine dihasilkan. apabila amonia bereaksi dengan metil iodida ia membentuk metil amina yang apabila direaksikan dengan bentuk etil iodida membentuk metil etil amine NH_3 + CH_3I-> CH_3NH_2 + HI CH_3NH_2 + CH_3CH_2I-> CH_3NHCH_2CH_3 + HI Baca lebih lanjut »

"C" _2 "H" _5 "COOH" + "C" _2 "H" _5 "OH" Reaksi ini mempunyai dua reaktan: asid propanoik "C" _2 "H" _5color (darkblue) ("COOH"), asid karboksilik yang mengandungi dua atom karbon etanol "C" _2 "H" _5color (darkblue) alkohol juga dua karbon Carboxylic acids dan alkohol menggabungkan secara spontan dan terbalik [1] (biasanya di bawah kehadiran asid sulfurik pekat sebagai pemangkin [2]) untuk membentuk molekul air bersama-sama dengan ester, sekumpulan sebatian yang mengandungi -color darkblue) ("COO") - ku Baca lebih lanjut »

Petunjuk kebanyakannya adalah sebatian organik yang mengubah struktur kumpulan mereka berfungsi dalam media yang berbeza dengan mengubah warna mereka. Jadi, dalam tindak balas asas asid media berasid ditukar kepada asas atau terbalik berlaku, dan media ini menyebabkan perubahan warna dalam penunjuk. Video di bawah menunjukkan percubaan menggunakan penunjuk yang diperoleh daripada kubis merah mendidih. Pigmen dari kubis yang dipanggil antosianin adalah apa yang menyebabkan semua warna yang berbeza yang anda lihat. Penunjuk umum yang lain termasuk: bromothymol biru thymol biru metil oren bromocresol hijau metil merah fenol m Baca lebih lanjut »

(2) Kompaun optik tidak aktif Pemangkin Lindlar digunakan untuk menghidrogenat alkena menjadi alkenes cis (atau Z). Jadi, pertama, kita perhatikan bahawa terdapat satu (dan hanya satu) pusat kiral dalam molekul, iaitu karbon dengan 4 ikatan tunggal. Produk yang terbentuk daripada tindak balas tidak lagi akan mempunyai pusat kiral ini. Ini kerana substituen MeC_2 akan dihidrogenasi ke dalam Me (CH) _2, yang sama seperti yang betul (keduanya adalah Z-enantiomer). Oleh itu, produk akan optik tidak aktif kerana tidak mempunyai pusat kiral. Baca lebih lanjut »

Glycogenolysis Glikogenolysis berlaku di dalam hati dan di dalam otot rangka juga. Walau bagaimanapun, setiap organ mengalami glikogenolisis kerana sebab yang berbeza. Hati menjalani glikogenolisis untuk mengekalkan paras glukosa darah sementara otot mengalami glikogenolisis untuk penguncupan. Otot tidak mempunyai enzim yang diperlukan untuk menyampaikan molekul glukosa ke plasma darah dan dengan itu menggunakannya untuk menghasilkan tenaga untuk melakukan kerja. Baca lebih lanjut »

Mereka bukanlah enantiomer. Mereka adalah orang-orang yang tidak dikenali. Diastereomers adalah molekul yang mempunyai 2 atau lebih pusat stereogenik dan berbeza di beberapa pusat ini berkenaan dengan konfigurasi mutlak. Ini membatalkan mereka daripada menjadi imej cermin antara satu sama lain. Jika kita mengkaji gambar di bawah, kita boleh lihat di tengah, konfigurasi rantai glukosa lurus mempunyai aldehid "karbon" bernombor 1, kerana aldehid diberi keutamaan yang lebih tinggi apabila menamakan, menurut peraturan IUPAC. Di sebelah kanan "D-Glukosa", diastereomernya, "D-Galactose", kelihatan m Baca lebih lanjut »

Ya Ambil Galactose, Glucose dan Mannose sumber: http://biochemnoob.files.wordpress.com/2013/03/epimers Bahagian highlite menggunakan menggunakan Glucose dan Mannose sebagai epimer C2 sementara Glukosa dan Galactose adalah epilep C4. Epimer adalah subtipe diastereomer - molekul yang mengandungi lebih daripada 1 pusat kiral dan berbeza dalam konfigurasi mutlak mereka pada sekurang-kurangnya 1 pusat kiral. Yang mana bermaksud, pusat kiral di mana setiap molekul berbeza di mana konfigurasi mutlaknya adalah bertentangan dengan pasangan lain; setiap pusat kiral lain mempunyai konfigurasi mutlak yang sama. Baca lebih lanjut »

Saya percaya ini adalah pembentukan cyanohydrin CN-dalam kes ini bertindak sebagai nucleophile. Ia akan datang dan menyerang karbon positif separa keton dan / atau benzaldehyde. Bon pi pada karbon karbon terputus selepas serangan dan elektron pergi ke oksigen, yang kini dikenakan caj negatif. Proton akan datang dan protonate kumpulan alkoxy untuk menjadikannya alkohol. Produk yang dihasilkan anda adalah cyanohydrin Baca lebih lanjut »

Dipol dipole, angkatan london, dan kuasa hidrogen collectivelly dipanggil kuasa vanderwaal dipol dipole daya adalah daya tarikan antara dua molekul polar seperti HCl di mana satu atom di sini H mempunyai sedikit + caj dan caj kecil -ve lain di sini. Kekuatan london berlaku di antara dua molekul bukan kutub disebabkan oleh penyimpangan awan elektron untuk tempoh yang singkat. daya hidrogen adalah ikatan hidrogen atau ikatan lemah antara kompondan organik. dan di atas tiga pasukan secara kolektif memanggil kuasa vanderwaal Baca lebih lanjut »