Jawapan:
Nah, konsep moden bon kimia bergantung kepada pengagihan elektron antara atom ….
Penjelasan:
Elektron boleh dipindahkan antara spesies seperti kation, dan hasil anion …. dan zarah-zarah yang dikenakan boleh mengikat elektrostatis dalam array lanjutan untuk memberikan garam …
… dan biasanya interaksi ini berlaku di antara spesies yang kaya dengan elektron, logam, dan spesies miskin elektron, bukan logam …
Sebagai alternatif, elektron boleh dikongsi untuk memberikan ikatan kovalen, suatu kawasan ketumpatan elektron yang tinggi di antara dua nukleus yang positif, dengan demikian penolakan internuclear ditolak, dan daya tarik yang bersih antara hasil nukleus …
Dalam kedua-dua kes, kita menggunakan caj formal untuk menjejaki elektron-elektron. Yang bertindak sebagai gam antara zarah-zarah nuklear yang dibebankan positif.
Dalam kedua-dua kes, adalah berguna untuk memperkenalkan konsep caj rasmi berkenaan dengan ATOM, yang boleh diubah oleh kehilangan atau keuntungan atau elektron … dan dalam setiap tindak balas kimia kedua-dua jisim dan caj disimpan.
Tiga caj titik identik, masing-masing jisim m = 0 .100kg dan caj q tergantung daripada tiga rentetan. Jika panjang rentetan kiri dan kanan adalah L = 30 cm dan sudut dengan menegak ialah θ = 45 .0 , Apakah nilai caj q?
Keadaan seperti yang diterangkan dalam masalah ditunjukkan dalam angka di atas.Biarkan caj pada setiap titik caj (A, B, C) menjadi qC Di Delta OAB, / _ OAB = 1/2 (180-45) = 67.5 ^ @ So /_CAB=67.5-45=22.5 ^ @ / _AOC = 90 ^ @ Jadi AC ^ 2 = OA ^ 2 + OC ^ 2 = 2L ^ 2 => R ^ 2 = 2L ^ 2 Untuk Delta OAB, AB ^ 2 = OA ^ 2 + OB ^ 2-2OA * OBcos45 ^ r ^ 2 = L ^ 2 + L ^ 2-2L ^ 2xx1 / sqrt2 = L ^ 2 (2-sqrt2) Sekarang memaksa bertindak pada Kekuatan penolakan Elektrik B pada AF = k_eq ^ 2 / r ^ C pada A F_1 = k_eq ^ 2 / R ^ 2 dimana k_e = "const Coulomb" = 9xx10 ^ 9Nm ^ 2C ^ -2 F / F_1 = R ^ 2 / r ^ 2 = sqrt2 / (2-sqrt2) = (s
Apakah caj rasmi pada setiap atom dalam C_2H_3Cl?
Tuduhan formal adalah tuduhan yang akan kita tetapkan kepada atom dalam molekul jika kita menganggap bahawa elektron dalam ikatan atom membuat dikongsi sama antara dirinya dan atom lain, tanpa mengira elektronegativiti kedua atom. Untuk menentukan caj formal pada semua atom dalam C_2H_3Cl, atau vinil klorida, lukiskan struktur Lewisnya. Molekul vinil klorida mempunyai 18 elektron valens - 4 dari setiap atom "C", 1 dari setiap atom "H", dan 7 dari "Cl" - semuanya disumbang oleh struktur Lewis di atas. Cara paling mudah untuk menentukan caj rasmi untuk atom adalah untuk membandingkan elektron va
Kenapa caj rasmi digunakan? + Contoh
Kerana ia memberikan kita idea tentang struktur elektronik. Sudah tentu, pertuduhan rasmi adalah formalisme. Itulah ia tidak mempunyai kewujudan sebenar, tetapi konsep ini berguna untuk memahami struktur dan ikatan. Kami diperkenalkan dengan sangat awal kepada idea bahawa "ikatan kovalen" hasil dari perkongsian elektron, dan "ikatan ionik" dari pemindahan elektron. Oleh itu, metana molekul neutral, CH_4, tidak mempunyai pemisahan caj, dan spesies ionik NaCl, boleh diwakili sebagai Na ^ (+) Cl ^ (-). Untuk memastikan metana sebagai contoh, molekul metana mempunyai 10 elektron dalam jumlah: 6 dari C, dan