Tuduhan formal adalah tuduhan yang akan kita tetapkan kepada atom dalam molekul jika kita menganggap bahawa elektron dalam ikatan atom membuat dikongsi sama antara dirinya dan atom lain, tanpa mengira elektronegativiti kedua atom.
Untuk menentukan caj formal ke atas semua atom dalam
Molekul vinil klorida mempunyai 18 elektron valensi - 4 dari setiap
Cara paling mudah untuk menentukan caj rasmi untuk atom adalah untuk membandingkan elektron valensinya dengan bilangan elektron yang "mendapat" dalam molekul.
Mari kita mulakan dengan atom karbon, kerana kedua-duanya membentuk 4 bon. Anggapan yang dibuat untuk menentukan caj rasmi adalah bahawa elektron dalam ikatan dikongsi sama. Ini bermakna bahawa 4 bon akan memberikan atom karbon ini 4 elektron.
Sekarang bandingkan nombor ini kepada elektron valensi atom. Senyawa karbon mempunyai 4 elektron valens, dan ia mendapat 4 elektron, caj formalnya akan sifar.
Alasan yang sama berlaku untuk setiap tiga atom hidrogen juga. Setiap atom hidrogen membentuk 1 ikatan, jadi ia mendapat 1 elektron dari kedua yang membentuk ikatan. Oleh sebab hidrogen mempunyai 1 elektron valensi, caj formalnya akan sifar.
Sekarang untuk atom klorin. Klorin mempunyai 7 elektron valens. Seperti yang anda lihat dalam struktur Lewis, ia mempunyai 6 elektron sebagai pasangan tunggal dan mendapat 1 elektron lagi dari ikatan yang terbentuk dengan karbon.
Akibatnya, caj formal klorin akan berlaku sifar juga.
Apakah caj rasmi pada setiap atom di CO_2?
Untuk menentukan caj rasmi untuk atom-atom dalam molekul karbon dioksida, anda perlu mengambil kira hakikat bahawa "CO" _2 mempunyai tiga struktur resonans yang kelihatan seperti ini: NOTA TANDA: struktur sebenar molekul karbon dioksida adalah hibrid antara ketiga-tiga struktur ini, tetapi saya akan menunjukkan kepada anda masing-masing berasingan kerana saya tidak mahu jawapannya terlalu lama. Molekul karbon dioksida mempunyai sejumlah 16 elektron valensi - 4 dari atom karbon dan 6 dari masing-masing dua atom oksigen, semuanya disenaraikan dalam tiga struktur Lewis di atas. Cara paling mudah untuk menugaskan tud
Apakah caj rasmi pada setiap atom dalam karboksil metil?
Dalam H_3C ^ +, yang merupakan CATION formal? Setiap atom hidrogen secara neutral secara rasmi .... mereka mendapat SATU elektron dari setiap ikatan kovalen ... karbon juga mendapat SATU elektron dari setiap ikatan kovalen, dan mempunyai dua elektron teras dalam, secara rasmi adalah 1s ^ 2 ... dan begitu karbon mempunyai 5 caj elektronik ... tetapi NECESSARILY 6 caj positif dan nukleus ... Dan dengan itu caj FORMAL adalah +1 Hanya untuk menambah itu untuk tujuan memberikan caj formal, kita boleh kembali kepada idea yang sangat lama yang kita pelajari ketika diperkenalkan kepada ikatan. Dalam ikatan kovalen, elektron-elektr
Dua caj 2 C dan 8 C diletakkan pada baris pada titik -3 dan 6, masing-masing. Apakah daya bersih pada caj -3 C pada -2?
Delta F = 50,625 * 10 ^ 9 * C ^ 2 q_a = 2C Caj pada titik A q_b = -3C Caj pada titik B q_c = 8C Caj pada titik C k = 9 * 10 ^ 9 (N * m ^ 2) / C ^ 2 "rumus yang diperlukan untuk menyelesaikan masalah ini ialah undang-undang Coulomb" F = k * (q_1 * q_2) / d ^ 2 F: "Berpaksa antara dua caj yang bertindak antara satu sama lain" D: "jarak antara dua caj" langkah: 1 warna (merah) (F_ (AB)) = k * (q_A * q_B) / (d_ (AB) ^ 2 warna 10 ^ 9 (2C * (- 3C)) / 1 ^ 2 warna (merah) (F_ (AB)) = - 54 * C ^ 2 * 10 ^ K * (q_C * q_B) / (d_ (CB) ^ 2 warna (biru) (F_ (CB)) = 9 * 10 ^ 9 (cancel (8) C * (- 3C) - warna b