Untuk menentukan caj rasmi untuk atom-atom dalam molekul karbon dioksida, anda perlu mengambil kira hakikat bahawa
NOTA SAMPINGAN: struktur sebenar molekul karbon dioksida adalah hibrid antara ketiga struktur ini, tetapi saya akan menunjukkan kepada anda masing-masing berasingan kerana saya tidak mahu jawapannya terlalu panjang.
Molekul karbon dioksida mempunyai jumlah 16 elektron valensi - 4 dari atom karbon dan 6 dari setiap dua atom oksigen, yang semuanya dipertimbangkan dalam tiga struktur Lewis di atas.
Cara paling mudah untuk menugaskan caj rasmi pada atom adalah untuk membandingkan bilangan elektron valensi yang atom mempunyai dengan berapa banyak elektron ia "mendapat" dalam molekul - Dengan menganggap elektron bon dikongsi bersama pada setiap masa tanpa mengira electronegativity.
Mari kita mulakan dengan struktur Lewis yang pertama. Borang karbon 4 bon, yang bermaksud ia mendapat 4 elektron - 1 dari setiap ikatan. Oleh kerana karbon mempunyai 4 elektron valens, caj formalnya akan sifar.
Begitu juga dengan atom oksigen. Kedua-duanya membentuk 2 bon, yang bermakna mereka mendapat 2 elektron. Sebagai tambahan kepada elektron ini, kedua-duanya mempunyai 2 pasangan tunggal; ini membawa jumlah elektron atom oksigen ke 6 (2 + 4). Oleh kerana oksigen mempunyai 6 elektron valens, ia akan mempunyai sifar caj rasmi.
Bergerak ke struktur Lewis kedua. Karbon berada dalam kedudukan yang sama sebelum ini - ia membentuk 4 ikatan
Ini bermakna ia akan mendapat 5 elektron - 3 dari bon dan 2 dari pasangan tunggal; kini ia mempunyai satu elektron yang kurang daripada itu "keperluan", iaitu satu kurang daripada elektron valensnya. Ini akan menghasilkan a (+1) caj rasmi.
Oksigen pada bentuk yang betul 1 ikatan dengan karbon dan mempunyai 3 pasangan tunggal, untuk jumlah keseluruhan 7 elektron; kerana ia mempunyai satu lagi elektron daripada yang diperlukan, ia secara automatik akan mempunyai (-1) caj rasmi.
Struktur ketiga adalah sama dengan yang kedua berkenaan dengan caj rasmi, tetapi kali ini oksigen di sebelah kiri akan mendapat (-1) pertuduhan rasmi dan yang satu di sebelah kanan a (+1) caj rasmi.
Apakah caj rasmi pada setiap atom dalam C_2H_3Cl?
Tuduhan formal adalah tuduhan yang akan kita tetapkan kepada atom dalam molekul jika kita menganggap bahawa elektron dalam ikatan atom membuat dikongsi sama antara dirinya dan atom lain, tanpa mengira elektronegativiti kedua atom. Untuk menentukan caj formal pada semua atom dalam C_2H_3Cl, atau vinil klorida, lukiskan struktur Lewisnya. Molekul vinil klorida mempunyai 18 elektron valens - 4 dari setiap atom "C", 1 dari setiap atom "H", dan 7 dari "Cl" - semuanya disumbang oleh struktur Lewis di atas. Cara paling mudah untuk menentukan caj rasmi untuk atom adalah untuk membandingkan elektron va
Apakah caj rasmi pada setiap atom dalam karboksil metil?
Dalam H_3C ^ +, yang merupakan CATION formal? Setiap atom hidrogen secara neutral secara rasmi .... mereka mendapat SATU elektron dari setiap ikatan kovalen ... karbon juga mendapat SATU elektron dari setiap ikatan kovalen, dan mempunyai dua elektron teras dalam, secara rasmi adalah 1s ^ 2 ... dan begitu karbon mempunyai 5 caj elektronik ... tetapi NECESSARILY 6 caj positif dan nukleus ... Dan dengan itu caj FORMAL adalah +1 Hanya untuk menambah itu untuk tujuan memberikan caj formal, kita boleh kembali kepada idea yang sangat lama yang kita pelajari ketika diperkenalkan kepada ikatan. Dalam ikatan kovalen, elektron-elektr
Dua caj 2 C dan 8 C diletakkan pada baris pada titik -3 dan 6, masing-masing. Apakah daya bersih pada caj -3 C pada -2?
Delta F = 50,625 * 10 ^ 9 * C ^ 2 q_a = 2C Caj pada titik A q_b = -3C Caj pada titik B q_c = 8C Caj pada titik C k = 9 * 10 ^ 9 (N * m ^ 2) / C ^ 2 "rumus yang diperlukan untuk menyelesaikan masalah ini ialah undang-undang Coulomb" F = k * (q_1 * q_2) / d ^ 2 F: "Berpaksa antara dua caj yang bertindak antara satu sama lain" D: "jarak antara dua caj" langkah: 1 warna (merah) (F_ (AB)) = k * (q_A * q_B) / (d_ (AB) ^ 2 warna 10 ^ 9 (2C * (- 3C)) / 1 ^ 2 warna (merah) (F_ (AB)) = - 54 * C ^ 2 * 10 ^ K * (q_C * q_B) / (d_ (CB) ^ 2 warna (biru) (F_ (CB)) = 9 * 10 ^ 9 (cancel (8) C * (- 3C) - warna b