Kimia

Persamaan kimia kira-kira adalah 2 C_2H_6 + 7O_2 ---> 4CO_2 + 6H_2O seperti persamaan: 2 mol C_2H_6 memerlukan 7 mol O_2. tahi lalat C_2H_6 = Volum C_2H_6 / 22.4 L tahi C_2H_6 = 16.4 L / 22.4 L = 0.73 mol seperti nisbah molar X mol C_2H_6 perlu bertindak balas dengan 0.98 mol O_2 2 mol C_2H_6 / 7 mol O_2 = X mol C_2H_6 / 0.98 mol O_2 7.x = 0.98 x 2 7x = 1.96, x = 1.96 / 7 = 0.28 mol 0.28 mol C_2H_6 boleh bertindak balas dengan 0.98 mol O_2. Semua oksigen akan digunakan untuk bertindak balas dengan 0.28 mol C_2H_6 dan ia adalah reagen terhad. 0.73 - 0.28 = 0.45 mol C_2H_6 akan tetap tidak digunakan, jadi ia adalah reagen Baca lebih lanjut »

Pertama, beberapa definisi: A. Isotop - atom dengan bilangan proton yang sama, tetapi bilangan neutron yang berbeza (unsur yang sama, jisim isotop yang berbeza). Karbon boleh wujud isotop karbon-12, karbon-13, dan karbon-14. Mereka berdua mempunyai 6 proton (atau mereka tidak akan menjadi karbon), tetapi sebilangan neutron yang berbeza. C-12 mempunyai 6 proton dan 6 neutron C-13 mempunyai 6 proton dan 7 neutron C-14 mempunyai 6 proton dan 8 neutron B. Nukleus radioaktif - nukleus yang secara spontan mengubah dan memancarkan (melepaskan) tenaga. Ini berlaku secara spontan: dengan sendirinya dan tanpa tenaga luar diperlukan. Baca lebih lanjut »

Jelas sekali, tindak balas itu adalah "exothermic". Anda membakar etana; biasanya, gas yang dibekalkan ke rumah dan makmal adalah metana, CH_4. CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (g) Kestabilan ikatan C = O dan O-H bermakna bahawa tenaga dibebaskan apabila pembentukannya, dan tindak balasnya adalah "exothermic". Kebanyakan reaksi pembakaran, contohnya pembakaran arang batu, pembakaran hidrokarbon dalam enjin pembakaran dalaman, pencahayaan barbeku, adalah eksotermik. Cara masalah itu ditubuhkan, dengan tenaga yang disenaraikan sebagai "PRODUK" juga menunjukkan bahawa tenaga adalah produ Baca lebih lanjut »

Titrasi berasaskan asid tidak sesuai untuk NaNO_3. Iodium nitrat, NO_3 ^ -, adalah asas yang sangat lemah yang akan diprotonasikan hanya di bawah keadaan yang sangat berasid. Oleh itu, titrasi asid-asas akan menjadi kaedah yang tidak sesuai untuk menganalisis larutan NaNO_3. Baca lebih lanjut »

Nah, anda membuat ikatan, jadi kami akan menganggap pembentukan es menjadi eksotermik ..... H_2O (l) rarr H_2O (s) + Delta Apabila gas asli dibakar, reaksi kurang jelas. Strong C = O dan HO terbentuk, yang lebih kuat daripada ikatan CH dan O = O yang pecah: CH_4 (g) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (l) + Delta Reaksi ini dan telat eksotermik, dan mungkin pemanasan rumah anda sekarang (baik jika anda tinggal di hemisfera utara). Baca lebih lanjut »

Baik itu proses pembuatan bon ........ Dan proses pembentukan ikatan adalah eksotermik. Sebaliknya proses pemecahan bon adalah endothermic. Pembentukan ikatan air air dalam tatasusunan pasti menimbulkan ketumpatan es yang luar biasa berbanding dengan air. Ice-cubes dan ais-bergs float. Apakah ini memberitahu anda mengenai ketumpatan? Baca lebih lanjut »

Boron semulajadi adalah 20% "" ^ 10 "B" dan 80% "" ^ 11 "B". > Saya percaya anda membuat kesilapan tipo dalam soalan anda: berat atom boron ialah 10.81. Jisim atom relatif adalah purata wajaran jisim atom individu. Iaitu, kita banyakkan setiap jisim isotop dengan kepentingannya relatif (peratus atau pecahan campuran). Let x mewakili pecahan "" ^ 10 "B". Kemudian 1 - x mewakili pecahan "" ^ 11 "B". Dan 10.01x + 11.01 (1-x) = 10.81 10.01x + 11.01 -11.01x = 10.81 1.00x = "11.01 - 10.81 = 0.20" x = 0.20 / 1.00 = 0.20 Jadi boron semulaj Baca lebih lanjut »

2.4 xx 10 ^ 2 warna (putih) i "dm" ^ 3 warna (putih) i "CO" _2 Masalah ini melibatkan pembakaran metana. Dalam tindak balas pembakaran, oksigen ditambah kepada hidrokarbon untuk menghasilkan karbon dioksida dan air. Berikut adalah persamaan tidak seimbang: CH_4 + O_2 -> CO_2 + H_2O Dan berikut persamaan seimbang: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O Oleh kerana "1 mol" CH_4 menghasilkan "1 mol" CO_2, kita tahu bahawa "10 mol" CH_4 akan menghasilkan "10 mol" CO_2. Untuk mencari isipadu CO_2 yang dihasilkan, kita boleh menggunakan Undang-undang Gas Ideal, PV = nRT, di Baca lebih lanjut »

87.71 amu (Saya menganggap darjah penting di sini ...) Dalam usaha untuk menentukan jisim atom purata bagi satu elemen, kita mengambil purata wajaran semua isotop unsur tersebut. Oleh itu, kita mengiranya dengan mengambil jisim berwajaran setiap isotop dan menambahnya bersama-sama. Oleh itu, bagi jisim yang pertama, kita akan membiak 0.50% daripada 84 (amu - unit jisim atom) = 0.042 amu, dan menambahnya kepada 9.9% daripada 86 amu = 8.51 amu, dan sebagainya. Oleh kerana isotop paling banyak unsur ini adalah 88 amu, jisim atom purata anda harus paling hampir dengan jisim ini, dan kerana isotop-isotop lain adalah kurang dari Baca lebih lanjut »

Perubahan akan lebih besar untuk pelajar B. Kedua-dua pelajar menurunkan 3 pencuci logam di 75 deg CA ke 50 ml 25 darjah C dan B ke 25 ml 25 darjah C Air Suhu dan kuantum pencuci adalah sama, tetapi suhu dan kuantum air kurang dalam kes pelajar B perubahan akan lebih besar untuk pelajar B. Baca lebih lanjut »

Pengoksidaan. Semasa pembakaran apa-apa bahan, mana-mana unsur konstituen yang boleh dioksidakan kepada oksida negeri gas seperti Karbon, Hidrogen, Nitrogen, Sulfur (Ini adalah unsur yang paling biasa yang terdapat di dalam tumbuhan dan haiwan) dan lain-lain yang teroksida kepada oksida yang sepadan. Inilah yang menjadi sebahagian besar asap. Zarah-zarah hitam yang anda lihat dalam asap adalah zarah-zarah karbon kecil yang tidak dapat dibersihkan semasa pembakaran. Penyedutan asap menjadi berbahaya kepada manusia kerana kandungan asap oksigen yang relatif kurang berbanding dengan Atmosphere.CO_2, SO_2, NO_2 dan lain-lain y Baca lebih lanjut »

Endotermik Berfikir tentang apa yang berlaku pada tahap molekul - molekul air menyerap haba, dan akhirnya memecahkan daya intermolecular mereka untuk mencapai fasa gas. Oleh itu, sistem mengambil haba, iaitu definisi endotermik yang sangat. Juga, fikirkan secara praktikal - tujuan di belakang berpeluh adalah untuk menyejukkan badan anda. Jika proses itu tidak membawa kepada haba yang diserap, ia tidak akan berbuat baik. Harap yang membantu :) Baca lebih lanjut »

Lihat di bawah. Cara kebanyakan orang melakukannya dengan menggunakan serpihan cahaya dan memasukkannya ke dalam tiub ujian. Mula-mula melakukan tindak balas dalam tiub ujian, gunakan gel supaya tidak ada produk gas yang hilang. Selepas tindak balas, keluarkan buih dan letakkan serpihan cahaya dalam tiub ujian. Jika hidrogen hadir, anda akan mendengar pop berderit keras. Sekiranya tiada hidrogen hadir, tidak akan ada pop bersuara. Baca lebih lanjut »

Bahawa kebanyakan atom adalah ruang kosong. Asumsi yang mendasari eksperimen ini yang tidak selalu dihargai ialah KERAJAAN yang sangat kecil dari kerajang emas. Kebolehlihatan merujuk kepada keupayaan bahan yang akan dipukul menjadi lembaran. Semua logam boleh dibasuh, emas sangat mudah diperbaiki di antara logam. Satu blok emas boleh dipukul menjadi kerajang hanya beberapa tebal atom, yang saya fikir agak fenomenal, dan foil / filem emas yang digunakan dalam eksperimen ini. Apabila Rutherford menembak alpha berat- "zarah" kebanyakan zarah yang dilalui melalui seperti yang diharapkan (zarah "zarah" adal Baca lebih lanjut »

1.74638 * 10 ^ 24 atom hidrogen Dalam 1 mol setiap elemen kita tahu bahawa ada 6,022 * 10 ^ 23 zarah. oleh itu dalam 1.45 mol terdapat: 1.45 * 6.022 * 10 ^ 23 = 8.7319 * 10 ^ 23 zarah. Hidrogen adalah diatomik yang berlaku kerana H_2 oleh itu 2 * 8.7319 * 10 ^ 23 = 1.74638 * 10 ^ 24 Baca lebih lanjut »

Baiklah, merah, tetapi saya tidak melihat bagaimana anda akan tahu bahawa tanpa melakukan percubaan atau googling kompaun itu. "Cu" ^ (2+) berwarna biru dalam larutan berair. "CuSO" _4 mempunyai lambda_ (max) kira-kira "635 nm" (merah). Ia mencerminkan warna biru, jadi ia menyerap kebanyakan cahaya merah, warna pelengkap. Baca lebih lanjut »

~ 110g Pertama, kita memerlukan jumlah tahi lalat gas hidrogen. n ("H" _2) = (m ("H" _2)) / (M_r ("H" _2)) = 4.80 / 2 = 2.40mol Mole ratio "H" _2: "Na" , 4.80 mol "Na" diperlukan. m ("Na") = n ("Na") M_r ("Na") = 4.80 * 23 = 110.4g "Na" Baca lebih lanjut »

4p2 Berdasarkan gambarajah orbital, 4p2 mengandungi semua elektron dipasangkan i.e semua orbitals diisi dengan elektron yang mempunyai spin bertentangan di dalamnya, sehingga mereka cenderung untuk membatalkan medan yang berputar yang dihasilkan, sehingga keadaan tenaga minimum dipertahankan. Tetapi 4p1 mempunyai satu elektron yang tidak berpasangan, yang mempunyai medan yang tidak seimbang dan tenaga kerana medan itu, cenderung meningkatkan tenaga sistem. Kita tahu sistem dipanggil untuk menjadi stabil yang mengandungi jumlah minimum potensi tenaga. Memandangkan tenaga kerana spin elektron menjadi tenaga semula jadi siste Baca lebih lanjut »

[X] = 0.15 "M" Jika anda merancang grafik masa tumpuan anda mendapat lengkung eksponen seperti ini: Ini mencadangkan reaksi pesanan pertama. Saya merancang graf di Excel dan dianggarkan separuh hayat. Ini adalah masa yang diambil untuk kepekatan jatuh sebanyak separuh daripada nilai awalnya. Dalam kes ini saya menganggarkan masa yang diambil untuk kepekatan jatuh dari 0.1M hingga 0.05M. Anda perlu mengaplikasikan graf untuk mendapatkannya. Ini memberi t_ (1/2) = 6min Jadi kita dapat melihat bahawa 12mins = 2 separuh umur Selepas 1 separuh hayat kepekatan adalah 0.05M Jadi selepas 2 separuh hayat [XY] = 0.05 / 2 = Baca lebih lanjut »

Panjang gelombang de Broglie akan menjadi 1.43xx10 ^ (- 12) m Saya akan menghampiri masalah dengan cara ini: Pertama, panjang gelombang de Broglie diberikan oleh lambda = h / p yang boleh ditulis sebagai lambda = h / (mv) Sekarang, kita memerlukan halaju proton yang telah melalui 400V. Kerja yang dilakukan oleh medan elektrik meningkatkan tenaga kinetik proton: qV = 1/2 mv ^ 2 yang menjadi v = sqrt ((2qV) / m) Ini memberikan v = sqrt ((2 * 1.6xx10 ^ (- 19 (x) xx400) / (1.67xx10 ^ (- 27))) = 2.77xx10 ^ 5m / s Kembali ke gelombang panjang lambda = h / (mv) = (6.63xx10 ^ 27)) (2.77xx10 ^ 5)) = 1.43xx10 ^ (- 12) m Ini agak pan Baca lebih lanjut »

Q = 4629.5kJ Jumlah haba (q) yang dikeluarkan dari dekomposing 798g H_2O_2 boleh didapati oleh: q = DeltaHxxn di mana, DeltaH adalah entalpi tindak balas dan n adalah bilangan mol H_2O_2. Perhatikan bahawa DeltaH = 197kJ * mol ^ (- 1) Untuk mencari n, kita boleh menggunakan: n = m / (MM) di mana, m = 798g adalah jisim yang diberi dan MM = 34g * mol ^ (- 1) jisim molar H_2O_2. q = DeltaHxxn = 197 (kJ) / (batal (mol)) xx23. 5cancel (mol) = 4629.5kJ Baca lebih lanjut »

Kesemua mereka .................. mewakili perubahan kimia Pembubaran mana-mana ITO SALT (biasanya di dalam air) melibatkan pembentukan bahan-bahan baru, ion-ion air, dan pembuatan dan pemecahan daripada bon kimia yang kuat. Dan oleh itu, OLEH DEFINISI, pembubaran mana-mana garam dalam air adalah PERUBAHAN CHEMICAL. Untuk tujuan pertanyaan anda, mereka mencari jawapan (d). Fluorida adalah asas konjugasi asid yang lemah, dan dengan demikian di dalam air akan menghasilkan hidrolisis: F ^ (-) + H_2O (l) hakleftharpoons HF (aq) + HO ^ - Baca lebih lanjut »

Rho = 1.84gcolor (putih) (l) L ^ -1 Pertama, kita perlu mencari jisim "Kr" dengan menggunakan persamaan: m / M_r = n, di mana: m = massa (g) m = nM_r m ("Kr") = n ("Kr") M_r ("Kr") = 0.176 * 83.8 = 14.7488g rho = m / V = 14.7488 / 8 = 1.8436 ~~ 1.84gcolor (putih) (l) L ^ -1 Baca lebih lanjut »

Lambda = 1.23 * 10 ^ -10m Pertama, kita perlu mencari halaju elektron. VQ = 1 / 2mv ^ 2, di mana: V = perbezaan potensi (V) Q = caj (C) m = massa (kg) v = halaju (ms ^ -1) 100 Q = 1.6 * 10 ^ -19 m = 9.11 * 10 ^ -31 v = sqrt ((200 (1.6 * 10 ^ -19)) / (9.11 * 10 ^ -1 De panjang gelombang Brogile = lambda = h / p. dimana: lambda = Panjang gelombang Brogile (m) h = Pemalar Planck (6.63 * 10 ^ -34Js) p = momentum (kgms ^ -1) lambda = (6.63 * 10 ^ -34) / ((9.11 * 10 ^ ) (5.93 * 10 ^ 6)) = 1.23 * 10 ^ -10m Baca lebih lanjut »

879 joule setiap gram kali 4.50 gram sama dengan 3955.5 joules Ini adalah soalan yang agak mudah. Setiap gram alkohol memerlukan 879 J untuk menguapnya, dan terdapat 4.5 g, jadi kita hanya berlipat ganda. Perhatikan unit: Jg ^ -1 * g = J Baca lebih lanjut »

Ini hanya produk Delta = DeltaH_ "pengewapan" xx "jumlah alkohol." ~ = 4000 * J. Secara praktikal, proses ini menerangkan prosesnya: "Ethanol (l)" + Deltararr "Ethanol (g)" Etanol harus berada pada titik mendidih biasa ......... Dan, kita mengira ... ............... 4.50 * gxx879 * J * g ^ -1 = ?? * J Baca lebih lanjut »

Perkara penting yang diperlukan ialah mengetahui jisim molar air: 18 gmol ^ -1. Jika setiap gram air mengambil 2260 J untuk menguapnya, dan tahi lalat adalah 18 g, maka setiap tahi lalat mengambil 18xx2260 = 40,680 Jmol ^ -1 atau 40.68 kJmol ^ -1. Baca lebih lanjut »

"6.48 kJ" Panas molar pengewapan, DeltaH_ "vap", kadang-kadang dipanggil enthalpy molar pengewapan, memberitahu anda berapa banyak tenaga diperlukan untuk mendidih 1 mol bahan yang diberikan pada titik mendidihnya. Dalam kes air, haba molar pengewapan "40.66 kJ mol" ^ (- 1) bermakna bahawa anda perlu membekalkan "40.66 kJ" haba untuk mendidih 1 tahi air pada titik mendidih biasa iaitu pada 100 ^ @ "C". Warna merah ("mol" ^ (- 1)) Anda memerlukan warna (biru) ("40.66 kJ") haba untuk mendidihkan air (merah) ("1 mol") air pada titik mendidih biasa Baca lebih lanjut »

"12 kJ" Panas pemanis molar gabungan, yang merupakan nama alternatif yang diberikan kepada entalpi gabungan, memberitahu anda berapa banyak haba diperlukan untuk menukar jumlah tertentu bahan tertentu, sama ada gram atau tahi lalat, dari pepejal pada titik leburnya kepada cecair pada titik leburnya. Ais dikatakan mempunyai entalpi molar fusion yang sama dengan DeltaH_ "fus" = "6.0 kJ mol" ^ (- 1) Ini bermakna bahawa untuk mencairkan 1 tahi ais pada titik lebur biasa 0 ^ @ "C" , anda mesti membekalkannya dengan "6.0 kJ" haba. Sekarang, sampel ais anda mempunyai jisim "3 Baca lebih lanjut »

"2.26 kJ / g" Bagi bahan yang diberikan, haba penglihatan pengewapan memberitahu anda berapa banyak tenaga diperlukan untuk membolehkan satu tahi lalat dari bahan itu pergi dari cecair ke gas pada titik mendidihnya, iaitu sedang mengalami perubahan fasa. Dalam kes anda, haba pendam pengewapan untuk air diberikan kepada anda dalam Joule per gram, yang merupakan alternatif kepada kilojoule yang lebih biasa bagi setiap tahi lalat. Oleh itu, anda perlu memikirkan berapa banyak kilojoule per gram yang diperlukan untuk membenarkan sampel air yang diberikan pada titik mendidihnya daripada cecair ke wap.Seperti yang anda Baca lebih lanjut »

Saya mendapat C_2H_4. Oleh kerana sebatian terdiri daripada 85.7% karbon dan 14.3% hidrogen, maka dalam 100 "g" sebatian, terdapat 85.7 "g " karbon dan 14.3 "g" hidrogen. Sekarang, kita perlu mencari jumlah tahi lalat yang wujud dalam 100 "g " sebatian. Karbon mempunyai massa molar 12 "g / mol", manakala hidrogen mempunyai jisim molar 1 "g / mol". Jadi di sini, ada (warna merah) 85.7color (merah) berwarna merah (hitam) "g") / (12color (red) cancelcolor (hitam) "g" "hitam" "g" "/ mol") = 14.3 "mol" Oleh ke Baca lebih lanjut »

Anda mesti membakar 0.026 g lemak. > Terdapat dua pemindahan haba yang terlibat. "panas pembakaran triolein + panas yang diperolehi oleh air = 0" q_1 + q_2 = 0 nΔ_ cH + mcΔT = 0 Dalam masalah ini, Δ_ cH = "-3.510 × 10" ^ 4color (putih) (l) "kJ · mol "^" - 1 "M_r = 885.43 m =" 50 g "c =" 4.184 J ° C "^" - 1 "" g "^" - 1 "ΔT = T_f - T_i =" 30.0 ° C - "=" 5.0 ° C "q_1 = nΔ_cH = n warna (merah) (batalkan (warna (hitam) (" mol "))) × (-3.510 × 10" ^ 4color (merah) (ba Baca lebih lanjut »

"12.3 kJ" Untuk bahan yang diberikan, haba campuran molar pada dasarnya memberitahu anda satu perkara dari dua perspektif berapa banyak haba diperlukan untuk mencairkan tahi lalat bahan itu pada takat leburnya berapa banyak haba mesti dikeluarkan untuk membekukan Satu mol bahan itu pada titik pembekuan Ia sangat penting untuk menyedari bahawa entalpi molar gabungan akan membawa tanda positif apabila anda berhadapan dengan lebur dan tanda negatif apabila anda berurusan dengan pembekuan. Itulah sebabnya kerana haba dikeluarkan membawa tanda negatif, sementara haba yang diserap membawa tanda positif. Jadi, untuk air Baca lebih lanjut »

Merupakan jisim satu tahi kalsium klorida, iaitu 110.98 * g. Jisim molar adalah jisim bilangan "nombor Avogadro" zarah, di mana "nombor Avogadro" = 6.022xx10 ^ 23 * mol ^ -1, dan disingkat sebagai N_A. Oleh itu dalam satu mol kalsium kita mempunyai atom kalsium N (ion kalsium yang baik, tetapi ini adalah sama dengannya!) Dan atom klorin 2xxN_A. Kenapa kita menggunakan N_A dan konsep tahi lalat? Baik ia membolehkan kita menyamakan dunia makro gram dan kilogram, apa yang kita ukur pada keseimbangan, dengan dunia submicro atom dan molekul, yang mana kita boleh hamil, tetapi tidak dapat melihat secara langs Baca lebih lanjut »

CuO (s) + 2HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) Ini adalah tindak balas peneutralan. Dalam tindak balas peneutralan, persamaan kimia adalah seperti berikut: "asid + asas" -> "garam + air" Di sini, kami mendapat CuO sebagai asas, kerana ia boleh bertindak balas dengan air untuk membentuk Cu (OH) _2, adalah penyelesaian asas. Asid di sini ialah HCl. Jadi, tindak balas kita ialah CuO (H) (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) Untuk mengimbanginya, saya melihat 2 klorin di sebelah kanan, manakala hanya satu di sebelah kiri, HCl oleh 2. Ini memberi kita: CuO (s) + 2HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) Ini ju Baca lebih lanjut »

Lihat di bawah Pertama, untuk mencari separuh hayat dari lengkung pembusukan, anda mesti melukis garis melintang merentasi separuh daripada aktiviti permulaan (atau jisim radioisotop) dan kemudian lukis garis menegak dari titik ini ke paksi masa. Dalam kes ini, masa untuk jisim radioisotop untuk separuh ialah 5 hari, jadi ini adalah separuh hayat. Selepas 20 hari, perhatikan bahawa hanya 6.25 gram sahaja. Ini, cukup mudah, 6.25% daripada jisim asal. Kami bekerja di bahagian i) bahawa separuh hayat adalah 5 hari, jadi selepas 25 hari, 25/5 atau 5 separuh hayat akan berlalu. Akhir sekali, untuk bahagian iv), kita diberitahu Baca lebih lanjut »

60.162468 amu Kami diberi bahawa 61.7% elemen terdiri daripada isotop yang mempunyai berat 59.015 amu, maka selebihnya, 38.3% daripada unsur mesti berat 62.011 amu. Oleh itu, kita membiak ramai orang dengan peratusan masing-masing dan menambah mereka bersama-sama: (0.617 kali 59.015) + (0.383 kali 62.011) Yang memberi kita jawapan: = 60.162468 Baca lebih lanjut »

62.76 Joules Dengan menggunakan persamaan: Q = mcDeltaT Q ialah input tenaga dalam joule. m ialah jisim dalam gram / kg. c ialah kapasiti haba tertentu, yang boleh diberikan Joules per kg atau Joule per gram setiap kelvin / Celcius. Orang mesti memerhatikan jika diberi joule per kg setiap kelvin / Celcius, kilojoule per kg per kelvin / Celcius dan lain-lain. Namun, dalam kes ini, kita mengambilnya sebagai joule per gram. DeltaT ialah perubahan suhu (dalam Kelvin atau Celcius) Oleh itu: Q = mcDeltaT Q = (5 kali 4.184 kali 3) Q = 62.76 J Baca lebih lanjut »

2SO_2 + O_2 -> 2SO_3 2Al (NO_3) _3 + 3H_2SO_4 -> Al_2 (SO_4) _3 + 6HNO_3 2C_3H_8O + 9O_2 -> 6CO_2 + 8H_2O Cara terbaik untuk mengimbangi persamaan adalah dengan memulakan dengan molekul yang paling rumit, sisi lain untuk melihat nisbah elemen yang terkandung di dalamnya. Baca lebih lanjut »

32 gram. Cara terbaik ialah melihat tindak balas antara Oksigen dan Hidrogen, dan kemudian keseimbangan: 2H_2 + O_2 -> 2H_2O Dari sini kita dapat melihat nisbah molar. Sekarang, 36 gram air sama dengan dua mol air dari persamaan: n = (m) / (M) m = 36 g M = 18 gmol ^ -1) Oleh itu, n = 2 (tahi lalat) kita sepatutnya mempunyai separuh jumlah tahi lalat, iaitu satu tahi lalat oksigen diatmoik. 1 atom oksigen mempunyai jisim 16 gram, jadi berat oksigen diatomik sebanyak dua kali lebih banyak - 32 gram. Oleh itu, 32 gram diperlukan. Baca lebih lanjut »

3 Nilai m_l bergantung kepada nilai untuk l. l menandakan jenis orbital itu, iaitu, s, p, d. Sementara itu, m_l menandakan orientasi untuk orbit itu. l boleh mengambil sebarang integer positif yang lebih besar daripada atau sama dengan sifar, l> = 0. m_l boleh mengambil sebarang integer dari -l kepada + l, -l <= m_l <= l, m_linZZ Oleh kerana l = 1, m_l boleh -1, 0, atau 1. Ini bermakna terdapat tiga kemungkinan nilai untuk m_l diberikan l = 1. Baca lebih lanjut »

Kation tidak menjadi lebih kecil kerana elektron kurang ditarik oleh nukleus per se, ia menjadi lebih kecil kerana terdapat kekurangan atom elektron-elektron, dan dengan itu kurang melindungi, untuk elektron yang terus mengelilingi nukleus. Dengan kata lain, caj nuklear yang berkesan, atau Z "eff", meningkat apabila elektron dikeluarkan dari atom. Ini bermakna bahawa elektron kini merasakan daya tarik yang lebih besar dari nukleus, oleh itu ia ditarik lebih ketat dan saiz ion lebih kecil daripada saiz atom. Contoh terbaik dari prinsip ini boleh dilihat dalam ion isoelektronik, iaitu ion yang mempunyai konfigurasi Baca lebih lanjut »

Molekul kutub mesti mempunyai cas keseluruhan pada satu hujung dan tidak mempunyai simetri lengkap. "HCl" adalah kutub kerana atom klorin akan lebih berkemungkinan mempunyai elektron di sekelilingnya maka atom hidrogen, jadi atom klorin lebih negatif. Oleh kerana atom tidak mempunyai simetri secara keseluruhan, ia adalah kutub. "CCl" _4 bukan kutub. Ini adalah kerana walaupun terdapat ikatan ikatan dengan atom karbon dan klorin (C ^ (delta +) - Cl ^ (delta-)), terdapat simetri keseluruhan. Ikatan bulat diputus membatalkan satu sama lain di atas molekul keseluruhan (bayangkan 4 orang yang menarik di dala Baca lebih lanjut »

301 K Saya ditukar menjadi unit standard untuk penyelesaiannya. (Saya menghampiri galon dan mengandaikan anda bermakna gelen US) 5.68 liter = 1 galon AS 50 Fahrenheit = 10 Celcius = 283 Kelvin, suhu permulaan kami. Menggunakan persamaan: Q = mcDeltaT Di mana Q ialah tenaga yang dimasukkan ke dalam bahan dalam joules (atau kilojoules), m adalah jisim bahan dalam kilogram. c ialah kapasiti haba tertentu bahan yang anda masukkan tenaga ke dalam. Untuk air ialah 4.187 kj / kgK (kilojoule per kilogram per kelvin) DeltaT adalah perubahan suhu Kelvin (Atau celsius sebagai 1 langkah naik atau turun pada skala Celcius bersamaan den Baca lebih lanjut »

Persoalannya tidak sah. Kelarutan magnesium hidroksida dalam air adalah lebih kurang. 6 * "ppm" pada suhu bilik ... Sudah tentu kita boleh menginterogasi kuantiti molar berkenaan dengan asid hidroklorik .... Kami gots ... 160 * mLxx10 ^ -3 * L * mL ^ -1xx1.0 * mol * L ^ -1 = 0.160 * mol berkenaan dengan HCl Dan kuantiti molar ini akan bertindak balas dengan HALF yang SETUJU dengan magnesium hidroksida mengikut persamaan berikut ... 1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * g * mol ^ -1 = 4.67 * g Perhatikan bahawa saya menjawab soalan yang saya mahu, dan bukan soalan yang anda minta, tetapi magnesium hidroksida tidak larut dal Baca lebih lanjut »

C_5H_10 Untuk mencari formula molekul dari formula empirik, anda mesti mencari nisbah massa molekulnya. Kita tahu bahawa jisim molekul molekul adalah 70 gmol ^ -1. Kita boleh mengira jisim molar CH_2 dari jadual berkala: C = 12.01 gmol ^ -1 H = 1.01 gmol ^ -1 CH_2 = 14.03 gmol ^ -1 Oleh itu kita dapat mencari nisbah: (14.03) / (70) lebih kurang 0.2 Ini bermakna kita mesti mengalikan semua molekul sebanyak 5 dalam CH_2 untuk mencapai jisim molar yang dikehendaki. Oleh itu: C_ (5) H_ (5 kali 2) = C_5H_10 Baca lebih lanjut »

Terdapat tepat 6,022 kali 10 ^ 23 atom dalam 1 mol setiap bahan. Saya menganggap bahawa atom sedozen adalah 12 atom. Sekiranya anda bermaksud sedozen tahi adalah 12 (6.022 kali 10 ^ 23) atom 6,022 kali 10 ^ 23 dikenali sebagai Nombor Avogadro dan jumlah molekul dalam 1 mol bahan. Baca lebih lanjut »

"Peratus oleh jisim N" ~~ 36.8% "Peratus oleh jisim O" ~ ~ 63.2% "Peratus oleh jisim unsur" = (SigmaM_r (X)) / M_r * 100% di mana: SigmaM_r (X) jisim molar dari sebatian (gcolor (putih) (l) mol ^ -1) "Peratus oleh jisim N" = (SigmaM_r ("N")) / M_r * 100% = (2 (14)) / (2 (14) +3 (16)) * 100% = 28/76 * 100% = 700 / Peratus oleh jisim O "= (SigmaM_r (" O ")) / M_r * 100% = (3 (16)) / (2 (14) +3 (16)) * 100% = 48 / 1200/19% ~~ 63.2% Baca lebih lanjut »

Lemak besar sifar "BM". Momen magnet berputar-satunya diberikan oleh: mu_S = 2.0023sqrt (S (S + 1)) di mana g = 2.0023 adalah nisbah gyromagnetik dan S adalah jumlah putaran semua elektron yang tidak berpasangan dalam sistem. Jika tidak ada ... maka mu_S = 0. Spin hanya bermakna kita mengabaikan momentum sudut orbital total L = | sum_i m_ (l, i) | untuk elektron itu. Dengan pemuliharaan, "Cr" ("CO") _ 6 mempunyai atom "Cr" dalam keadaan 0 pengoksidaan. Untuk kompleks logam peralihan, orbital ligand tergolong terutamanya kepada ligan, dan orbital logam itu terutama berkaitan dengan lo Baca lebih lanjut »

Lihat di bawah Gas sebenar tidak sfera yang sama sempurna, bermakna mereka datang dalam pelbagai bentuk dan saiz yang berbeza, contohnya molekul diatomik, tidak seperti anggapan mereka adalah sfera yang sama sempurna yang merupakan asumsi yang dibuat untuk gas ideal. Tangki gas sebenar tidak sempurna elastik, yang bermaksud Tenaga Kinetik hilang akibat, tidak seperti asumsi yang dibuat untuk gas ideal yang menyatakan bahwa pelanggaran yang ideal sangat elastis. Dan akhirnya gas-gas yang sebenar mempunyai daya intermolecular seperti London Dispersion yang bertindak pada mereka, tidak seperti asumsi untuk gas ideal yang meny Baca lebih lanjut »

Persamaan fotoelektrik Einstein adalah: hf = Phi + 1 / 2mv_max ^ 2, di mana: h = Pemalar Planck (6.63 * 10 ^ -34Js) f = frekuensi (m) Phi = fungsi kerja (J) m = jisim pembawa caj (kg) v_max = halaju maksimum (ms ^ -1) Walau bagaimanapun, f = c / lambda, di mana: c = kelajuan cahaya (~ 3.00 * 10 ^ 8ms ^ -1) (m) (hc) / lambda = Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 lambda = (hc) / (Phi + 1 / 2mv_max ^ 2) lambda adalah maksimum apabila Phi + 1 / 2mv_max ^ 1 / 2mv_max ^ 2 = 0 lambda = (hc) / Phi = ((6.63 * 10 ^ -34) (3.00 * 10 ^ 8)) / (5.90 * 10 ^ -19) = 3.37 * 10 ^ Baca lebih lanjut »

Lihat di bawah. Mana-mana anion (bercas negatif) dalam tempoh 7 (baris) jadual berkala. Baris terakhir jadual berkala mengandungi unsur-unsur yang mempunyai 7 peluru elektron. Inilah yang paling banyak ion yang boleh dibentuk dari jadual berkala unsur-unsur. Alasan bahawa kation tertentu tidak akan berfungsi adalah, sebagai contoh, "Fr" ^ +. Secara teknikal, atom "Fr" mempunyai 7 elektron shell dengan elektron di dalamnya, tetapi "Fr" ^ + hanya mempunyai 6 cangkang elektron yang diisi (kerana ia mempunyai konfigurasi elektron "Rn" elemen (dengan 6 "p" ^ 6 menamatkan konfigu Baca lebih lanjut »

Aluminium (Al) ini kerana aluminium telah mendapat tiga elektron valensi dalam tahap tenaga terluar dengan itu mempunyai ikatan logam / watak yang lebih kuat daripada berilium (Be) yang mempunyai dua elektron valens Baca lebih lanjut »

Persentase jisim "Tl" _2 "SO" _4 dalam sampel adalah 1.465%. > Langkah 1. Tulis persamaan untuk tindak balas Persamaan separa untuk tindak balas adalah M_text (r): warna (putih) (m) 504.83color (putih) (mmmmll) 331.29 warna (putih) (mmm) "Tl" _2 " SO "_4 + ... " 2TlI "+ ... Kami tidak tahu apa reaktan dan produk lain. Bagaimanapun, itu tidak penting selagi atom-atom "Tl" seimbang. Langkah 2. Kira moles "TlI" "Moles TlI" = 0.1824 warna (merah) (batalkan (warna (hitam) ("g TlI"))) × "1 mol TlI" / (331.29 warna batalkan Baca lebih lanjut »

Adakah kenaikan suhu menyebabkan peningkatan / penurunan (pilihan anda yang anda mahu pergi) dalam ketumpatan udara dalam belon? Sekiranya saya memahami dengan betul, maka anda menginginkan hipotesis yang melibatkan kepadatan udara dalam belon. Nah, satu perkara mudah yang boleh anda lakukan adalah mengukur kepadatan yang berubah dengan suhu. Saya tidak akan terperinci kerana anda hanya memerlukan hipotesis, tetapi saya akan membersihkan percubaan untuk anda. Ukur jisim balon kosong (mungkin kosongkannya dan meterai itu, dan juga beratkan meterai itu juga), kemudian isi dengan udara dan meterai lagi). Letakkan air dalam is Baca lebih lanjut »

Penyelesaian Zink Chloride dan Ferrous Chloride. Dengan mengandaikan reaksi adalah pada suhu bilik: Apakah gegelung besi tergalvani? Besi bersalut dengan zink. Oleh itu, pada mulanya, asid Hydrochloric bereaksi dengan zink perlahan-lahan seperti: Zn + 2HCl> ZnCl_2 + H_2 Jadi anda mendapat Zink Chloride dan Hidrogen, gelembung gas pergi. Bergantung kepada ketebalannya, anda mungkin mempunyai keadaan di mana besi terdedah kepada asid, yang membawa kepada tindak balas ini: Fe + 2HCl> FeCl_2 + H_2 Baca lebih lanjut »

Ca (SO_4) = Calcium sulfat NaCl = Natrium klorida Kedua-dua produk larut dalam air (H_2O) Calcium Chloride = CaCl_2 Sodium Sulfat = Na_2SO_4 CaCl_2 + Na_2SO_4 = Ca (SO_4) + NaCl Ca (SO_4) = Kalsium Sulfat NaCl = produk larut dalam air (H_2O) Baca lebih lanjut »

X ~~ 10 titisan yang terlibat: "Na" _2 "CO" _3 (aq) + 2 "HCl" (aq) -> 2 "NaCl" (aq) + "CO" _2 (g) + "H" O (l) Kita tahu bahawa "24.5 cm" ^ 3 (atau "mL"!) Asid digunakan untuk titrasi, dan terdapat "2 mols" HCl yang diperlukan secara teoritis bagi setiap "1 mol Na" _2 " Oleh itu, 24.5 membatalkan "mL" xx membatalkan "1 L" / (1000 membatalkan "mL") xx "0.1 mols HCl" / membatalkan "L soln" = "0.00245 mols HCl" molekul HCl "xx (" 1 mol Na "_2" Baca lebih lanjut »

Calcium chloride disosiates dalam larutan berair untuk memberikan 3 zarah, natrium klorida menghasilkan 2, jadi bahan bekas akan mempunyai kesan yang paling besar. Kemerosotan titik pembekuan adalah harta colligative, yang bergantung kepada jumlah zarah larut. Jelas, kalsium klorida menyampaikan 3 zarah, sedangkan natrium klorida hanya menyampaikan 2. Seperti yang saya ingat, kalsium klorida adalah neraka jauh lebih mahal daripada garam batu, jadi amalan ini tidak terlalu ekonomik. Secara kebetulan, amalan salutan jalan raya ini adalah salah satu sebab mengapa kereta lama di Amerika Utara cenderung menjadi baldi karat mutl Baca lebih lanjut »

Jisim timah yang didepositkan adalah 1.1 g. Langkah-langkah yang terlibat adalah: 1. Tulis persamaan seimbang. 2. Gunakan faktor penukaran untuk menukar jisim Ag mol of Ag mol of Sn jisim Sn Langkah 1 Persamaan seimbang untuk sel galvanik ialah 2 × [Ag + e Ag]; E ° = +0.80 V 1 × [Sn Sn² + 2e ]; E ° = +0.14 V 2Ag + Sn 2Ag + Sn² ; E ° = +0.94 V Persamaan ini memberitahu anda bahawa, apabila anda memaksa elektrik antara dua sel dalam siri, tahi lalat timah yang didepositkan adalah dua kali ganda tahi perak. Langkah 2 Massa Sn = 2.0 gg Ag × (1 "mol Ag") / (107.9 "g A Baca lebih lanjut »

Di atas gunung di mana tekanan udara rendah, titik didih rendah dan memerlukan lebih lama untuk memasak makanan. Baca lebih lanjut »

Anda perlu tahu h menghitung jumlah kalori yang akan dibakarnya adalah 85 h atau 85 kali nilai pembolehubah h. Untuk mengenal pasti pembolehubah bebas dan bergantung, anda perlu terlebih dahulu mengenal pasti apa yang pemboleh ubah itu. Kemudian anda tanya kepada diri sendiri, pembolehubah mana yang akan terjejas jika ada perubahan? Sebagai contoh; Anda mempunyai 2 pembolehubah suhu air dan menyatakan bahawa air berada dalam (pepejal, cecair, gas). Pemboleh ubah bergantung adalah keadaan benda yang air itu disebabkan secara langsung dipengaruhi oleh perubahan pada suhu air. Jika saya membuat air sejuk, ia akan membeku dan Baca lebih lanjut »

Lihat jawapan lama ini, http://socratic.org/questions/why-did-ruther-ford-s-only-choose-the-gold-foil-for-experiment Percubaan ini biasanya tidak difahami dengan baik, kerana kita tidak menghargai penipisan foil emas yang sangat kecil, filem emas, yang digunakan oleh Rutherford; ia hanya atom FEW sahaja. Kecacatan alfa- "zarah" disebabkan oleh inti nuklear, yang mengandungi kebanyakan jisim, dan semua caj positif atom. Sekiranya ini tidak berlaku, alfa- "zarah-zarah" akan diluluskan terus melalui kerajang yang DIPERLUKAN. Capisce? Baca lebih lanjut »

6.5 atm Menggunakan undang-undang gas ideal untuk mengira tekanan gas, Jadi, PV = nRT Nilai diberi, V = 2L, n = 0.54 mole, T = (273 + 20) = 293K Menggunakan, R = 0.0821 L atm mol ^ -1K ^ -1 Kita dapat, P = 6.5 atm Baca lebih lanjut »

Jilid dan ketumpatan adalah berkaitan dengan fasa benda dengan jisim dan kinetik. Ketumpatan adalah nisbah jisim ke jumlah. Jadi langsung, sama ada sebatian pepejal, cecair atau gas mungkin berkaitan dengan ketumpatannya. Tahap yang paling padat ialah fasa padat. Yang paling padat ialah fasa gas, dan fasa cair berada di antara keduanya. Fasa sebatian mungkin berkaitan dengan aktiviti kinetik atom atau molekul konstituennya. Molekul bertenaga mengikut definisi menunjukkan lebih banyak gerakan (kinetik), yang memanjangkan jarak antara molekul. Dengan definisi yang secara serentak mengurangkan kepadatan. Tenaga kinetik yang m Baca lebih lanjut »

Pada paras zarah, suhu adalah ukuran tenaga kinetik zarah. Dengan meningkatkan suhu, zarah memukul "dinding" marshmallow dengan kekuatan yang lebih besar, memaksa ia berkembang. Pada peringkat matematik, Charles menyatakan: V_1 / T_1 = V_2 / T_2 Berpindah dengan T_2 V_2 = T_2 * V_1 / T_1 Oleh kerana volum dan suhu tidak dapat mengambil nilai negatif, V_2 berkadaran dengan peningkatan suhu, dengan itu meningkat apabila suhu meningkat. Baca lebih lanjut »

Ia semua bergantung kepada suhu dan apa yang anda cuba untuk mengurangkan. > Rajah Ellingham adalah plot ΔG versus suhu untuk tindak balas yang berbeza. Sebagai contoh, titik utama dalam graf adalah titik di mana dua garis reaksi menyilangkan. Pada ketika ini, ΔG adalah sama untuk setiap reaksi. Di kedua-dua sisi titik crossover, tindak balas yang diwakili oleh garis bawah (yang mempunyai nilai negatif lebih ΔG) akan spontan di arah hadapan, manakala yang diwakili oleh garis atas akan spontan dalam arah sebaliknya.Oleh itu, adalah mungkin untuk meramalkan suhu di atas yang, katakan, karbon atau karbon monoksida akan men Baca lebih lanjut »

3.30 * 10 ^ (- 27) "m" Principle Uncertainty Principles menyatakan bahawa anda tidak dapat mengukur kedua-dua momentum zarah dan kedudukannya dengan ketepatan tinggi secara sewenang-wenangnya. Ringkasnya, ketidakpastian yang anda peroleh bagi setiap dua ukuran mesti sentiasa memenuhi warna ketidaksamaan (biru) (Deltap * Deltax> = h / (4pi)) "", di mana Deltap - ketidakpastian dalam momentum; Deltax - ketidakpastian kedudukan; h - pemalar Planck - 6.626 * 10 ^ (- 34) "m" ^ 2 "kg s" ^ (- 1) Sekarang, ketidakpastian dalam momentum boleh dianggap sebagai ketidakpastian dalam halaju di Baca lebih lanjut »

B. Kerana ia mempunyai voltan positif atau potensi elektrik. Nah, inilah yang saya lakukan ... Anda tahu bahawa dalam tindak balas kedua-dua spesies tidak dapat dikurangkan, 1 spesies sentiasa harus teroksidasi dan satu perlu dikurangkan. Di dalam jadual anda, semua pengurangan eV dinyatakan, jadi anda perlu menukar tanda pada salah satu daripada mereka, supaya mereka dapat teroksida. Apabila melihat tindak balas pertama, 2Ag sedang dioksidakan, jadi anda tidak akan mengubah tanda itu tetapi juga mengalikan nilai dengan 2. -1.6eV, Zn + 2 sedang dikurangkan, jadi hanya gunakan nilai jadual formula, -1.6+ -.76 = -2.36 eV, ja Baca lebih lanjut »

Prinsip Ketidakpastian Heisenberg tidak dapat menjelaskan bahawa elektron tidak boleh wujud dalam nukleus. Prinsip menyatakan bahawa jika halaju elektron didapati kedudukan tidak diketahui dan sebaliknya. Walau bagaimanapun, kita tahu bahawa elektron tidak dapat dijumpai di dalam nukleus kerana kemudian atom mula-mula menjadi neutral jika tiada elektron dibuang yang sama seperti elektron pada jarak dari nukleus, tetapi akan menjadi sangat sukar untuk mengeluarkan elektron di mana kini adalah agak mudah untuk mengeluarkan elektron valensi (elektron luaran). Dan tidak akan ada ruang kosong di sekeliling atom, jadi percubaan Baca lebih lanjut »

Kira-kira 34.2 ml penyelesaian KOH Penafian: Jawapan yang panjang! Asid oksalat adalah asid lemah yang memisahkan dua langkah ke dalam ion Oxonium [H_3O ^ +]. Untuk mengetahui berapa banyak KOH diperlukan untuk meneutralkan asid, kita mesti terlebih dahulu menentukan bilangan mol ion Oxonium dalam larutan, kerana ini akan bertindak balas dalam nisbah 1: 1 dengan ion Hidroksida untuk membentuk air. Kerana ia adalah asid diprotik yang lemah ia mempunyai nilai K_a untuk kedua-dua bentuk asid dan bentuk anion (ion hidrogen oksalat). K_a (asid oksalat) = 5.4 kali 10 ^ -2 K_a (ion hidrogen oksalat) = 5.4 kali 10 ^ -5 Ingat: K_a Baca lebih lanjut »

Menggunakan model standard atom helium .......... Menggunakan model standard atom helium, Z = 2; iaitu terdapat 2 proton, 2 zarah bercas positif besar dalam nukleus helium, dan Z = "nombor atom" = 2. Kerana helium adalah entiti NEUTRAL (perkara paling penting!), Yang berkaitan dengan atom terdapat 2 elektron, yang dikandung untuk memikirkan nukleus. Juga terdapat dalam nukleus helium, terdapat 2 "neutron" yang ditekan secara neutrally, yang merupakan zarah-zarah yang besar dari cas neutral. Dan dengan itu kita mewakili atom helium sebagai "" ^ 4He. Mengapa kita tidak perlu menentukan "nom Baca lebih lanjut »

Sesetengah andaian perlu dibuat ... Kita mesti mula mengetahui suhu permulaan metanol. Mari kita anggap ia disimpan dalam makmal pada 22 darjah Celcius biasa. Mari kita juga anggap bahawa 2kg Methanol yang kita akan panas sepenuhnya tulen. (Contohnya, metanol tidak dicairkan tetapi larutan stok 100%) Kapasiti haba spesifik Methanol ialah 2.533 J g ^ -1 K ^ -1 Menurut carta ini. Titik didih methanol adalah 64.7 darjah Celsius. Oleh itu untuk membuatnya mendidih kita mesti memanaskannya sebanyak 42.7 darjah. Menggunakan persamaan: Q = mcDeltaT Di mana Q adalah input tenaga dalam Joules, m ialah jisim dalam kg (saya akan meng Baca lebih lanjut »

Soalan sejuk! Silap mata di sini adalah untuk menyedari bahawa anda akan terus menurunkan suhu gas sehingga ia tidak lagi menjadi gas. Dalam erti kata lain, molekul yang membentuk gas hanya akan berada dalam keadaan gas sehingga suhu tertentu dicapai -> titik mendidih gas. Sebaik sahaja anda mencapai titik didih, gas akan menjadi cecair. Pada ketika itu, jumlahnya adalah, untuk semua tujuan yang dimaksudkan, tetap, bermakna bahawa anda tidak boleh berharap untuk memampatkannya dengan lebih lanjut dengan mengurangkan suhu. Oleh itu, jawapannya ialah titik mendidih gas. Fikiran anda, hakikat bahawa anda bekerja di bawah k Baca lebih lanjut »

Nah, itu adalah "exothermic ................" Kenapa? Ahli kimia adalah orang yang mudah, dan mereka suka menjawab masalah seperti ini supaya penyelesaian yang betul adalah OBVIOUS dengan pemeriksaan. Oleh itu mari kita cuba mewakili penyejatan air: iaitu peralihan dari fasa cair ke fasa gas: H_2O (l) rarr H_2O (g) (i), Bagaimana ini membantu kita? Nah, apabila anda meletakkan cerek untuk membuat secawan teh, JUGA anda membekalkan tenaga untuk merebus air; dan untuk menukar BEBERAPA air ke wap. Dan kita boleh mewakili ini dengan memperkenalkan simbol, Delta, untuk mewakili haba yang dibekalkan, iaitu: H_2O (l) + Baca lebih lanjut »

Jelas identiti kedua-dua pelarut dan pelarut mempengaruhi pembentukan penyelesaian. Pelarut yang paling biasa adalah air. Mengapa? Untuk permulaan ia merangkumi 2/3 planet ini. Air adalah pelarut yang sangat baik untuk spesies ionik, kerana ia dapat melarutkan ion untuk membentuk Na ^ + (aq) dan Cl ^ (-) (aq). Penamaan (aq) merujuk kepada ion terancam; dalam larutan ini bermakna ion dikelilingi oleh, atau dihidu oleh kira-kira. 6 molekul air, iaitu [Na (OH_2) _6] ^ +. Air adalah sangat baik untuk melarutkan spesies ion A saja kerana ia boleh melarutkan ion; tetapi beberapa pasangan ion i.e AgCl mempunyai sedikit kelarutan Baca lebih lanjut »

"103.4 kJ" ialah jumlah tenaga yang diperlukan untuk menukar banyak ais ke stim. Jawapannya ialah 103.4kJ. Kita perlu menentukan jumlah tenaga yang diperlukan untuk pergi dari ais ke air, dan kemudian dari air ke wap - perubahan fasa menjalani oleh molekul air. Untuk melakukan ini, anda perlu tahu: Haba gabungan air: DeltaH_f = 334 J / g; Haba pengewapan fusi air: DeltaH_v = 2257 J / g; Haba air tertentu: c = 4.18 J / g ^ @ C; Haba spesifik wap: c = 2.09 J / g ^ @ C; Oleh itu, langkah-langkah berikut menerangkan proses keseluruhan: 1. Tentukan haba yang diperlukan untuk menukar 0 ^ @ C ais ke 0 ^ @ C air: q_1 = m Baca lebih lanjut »

Haba yang diperlukan ialah 9.04 kJ. Formula yang digunakan ialah q = mcΔT di mana q ialah haba, m adalah jisim, c ialah kapasiti haba tertentu, dan ΔT ialah perubahan suhu. m = 27.0 g; c = 4.184 J · ° C ¹g ¹; ΔT = T_2 - T_1 = (90.0 - 10.0) ° C = 80.0 ° C q = mcΔT = 27.0 g × 4.184 J · ° C ¹g ¹ × 80.0 ° C = 9040 J = 9.04 kJ Baca lebih lanjut »

Anda mesti menambah 79.7 g ais. Terdapat dua letupan yang terlibat: haba untuk mencairkan ais dan haba untuk menyejukkan air. Haba untuk mencairkan ais + Haba untuk menyejukkan air = 0. q_1 + q_2 = 0 mΔH_ (fus) + mcΔT = 0 m × 333.55 J · g ¹ + 254 g × 4.184 J · g ¹ ° C ¹ × (-25.0 ° C) = 0 333.55 mg ¹- 26 600 = 0 m = 26600 / (333.55 "g ¹") = 79.7 g Baca lebih lanjut »

1.000 * 10 ^ 4 "J" Apabila sampel air mencair dari ais pada 0 ^ @ "C" ke air cair pada 0 ^ @ "C", ia mengalami perubahan fasa. Seperti yang anda tahu, perubahan fasa berlaku pada suhu malar. Semua haba yang ditambah kepada sampel akan mengganggu ikatan hidrogen yang kuat yang memastikan molekul air terkunci di tempat dalam keadaan pepejal. Ini bermakna bahawa anda tidak boleh menggunakan air atau haba khusus ais, kerana haba ditambah tidak mengubah suhu sampel. Sebaliknya, anda akan menggunakan enthalpy fusion air, DeltaH_f, yang memberitahu anda apa perubahan dalam entalpy adalah ketika meman Baca lebih lanjut »

Orbital bukan ikatan (NBMO) adalah orbital molekul yang tidak menyumbang kepada tenaga molekul. Orbital molekul berasal daripada gabungan linear orbital atom. Dalam molekul diatomik mudah seperti HF, F mempunyai lebih banyak elektron daripada H. Asbital H boleh bertindih dengan 2p_z orbital fluorin untuk membentuk ikatan σ dan antibonding σ * orbital. Orbital p_x dan p_y dari F tidak mempunyai sebarang orbital lain untuk bergabung. Mereka menjadi NBMOs. Orbital atom p_x dan p_z telah menjadi orbital molekul. Mereka kelihatan seperti orbital p_x dan p_y tetapi mereka kini menjadi orbital molekul. Tenaga-orbital orbital ini Baca lebih lanjut »

Calorimeter hanyalah bekas dengan dinding penebat. Pada dasarnya, ia adalah peranti di mana suhu sebelum dan selepas beberapa jenis perubahan boleh diukur dengan tepat. Ia dibuat supaya tiada haba boleh dipindahkan antara kalori dan sekelilingnya. Mungkin peranti mudah seperti itu adalah calorimeter cawan kopi. Cawan kopi Styrofoam adalah bahan penebat yang agak baik. Kadbod penutup atau bahan lain juga membantu untuk mengelakkan kehilangan haba, dan termometer mengukur perubahan suhu. Alat mahal seperti kalori kalori bom yang digunakan untuk mengukur haba pembakaran beroperasi pada prinsip yang sama. Mereka terdiri daripa Baca lebih lanjut »

Reaksi endotermik Reaksi endotermik adalah tindak balas kimia yang mengambil tenaga dari persekitaran. Sebaliknya reaksi endotermik adalah reaksi eksotermik. Reaksi boleh balik adalah di mana produk boleh bertindak balas untuk membuat semula reaktan asal. Tenaga biasanya dipindahkan sebagai tenaga haba: reaksi menyerap haba. Penurunan suhu kadang-kadang dapat dikesan menggunakan termometer. Beberapa contoh tindak balas endotermik ialah: -photosynthesis-tindak balas antara asid etanoik dan natrium karbonat -dissolving ammonium chloride dalam air Anda boleh membaca artikel wikipedia untuk maklumat lanjut. Baca lebih lanjut »

Saya akan mendapatkan ini bermula, semoga penyumbang lain akan menambah ... Rumus empirikal adalah nisbah nombor keseluruhan yang paling rendah dalam sebatian NaCl - ialah nisbah 1: 1 ion natrium dengan ion klorida CaCl_2 - ialah 1: 2 nisbah ion kalsium kepada ion klorida Fe_2O_3 - adalah nisbah 2: 3 ion besi kepada ion oksida CO - adalah molekul yang mengandungi satu atom C dan satu atom O HO - ialah formula empirikal untuk hidrogen peroksida, ambil perhatian formula hidrogen peroksida adalah H_2O_2 dan dapat dikurangkan kepada nisbah 1: 1 C_12H_22O_11 adalah formula empirikal untuk sukrosa, nisbah oksigen hidrogen karbon Baca lebih lanjut »

Bas mempunyai nilai pH lebih besar daripada 7, rasa pahit dan rasa licin pada kulit anda. Pada skala pH; apa-apa di bawah 7 dianggap berasid, 7 adalah neutral dan apa-apa lebih daripada 7 adalah asas. Skala bergerak dari 0-14. Bas merasakan pahit yang bertentangan dengan asid yang merasakan masam. Sebab asas merasa licin pada kulit anda adalah bahawa mereka akan bertindak balas dengan lemak atau minyak untuk membuat sabun. Sekiranya anda mendapat NaOH pada kulit anda, ia boleh menyebabkan pembakaran kimia melainkan anda membilasnya sepenuhnya dalam masa yang singkat selepas mendapatnya pada kulit anda. Bagaimana anda tahu Baca lebih lanjut »

Beberapa kaedah termasuk: penyulingan, penghabluran dan kromatografi. Penyulingan dua cecair boleh digunakan untuk memisahkan penyelesaian dua cecair yang mempunyai titik didih yang berlainan. Contoh: Menghilangkan penyelesaian air etanol untuk menghasilkan etanol yang lebih tinggi yang boleh digunakan sebagai bahan tambahan bahan api atau alkohol bukti yang lebih tinggi. Penghabluran menghilangkan larut dari larutan dengan mengembalikannya ke keadaan pepejalnya. Contoh: Menjernihkan penyelesaian gula untuk membuat gula-gula batu. Berikut adalah video yang membincangkan teknik kromatografi. Baca lebih lanjut »

Rumus empirikal adalah nisbah terma terendah bagi atom-atom yang terdapat dalam molekul. Satu contoh ialah rumus empirikal untuk karbohidrat ialah CH_2O satu karbon untuk dua hidrogen untuk satu oksigen. Glukosa karbohidrat mempunyai formula C_6H_12O_6 Perhatikan bahawa nisbahnya adalah 1 C hingga 2 H hingga 1 O. Bagi kumpulan alkana hidrokarbon molekul formula adalah Ethane C_2H_6 Propane C_3H_8 Butane C_4H_10 Dalam setiap molekul ini formula molekul dapat ditentukan dari formula asas C_nH_ (2n + 2) Ini adalah formula empirikal untuk semua alkana. Berikut ialah video yang membincangkan cara mengira formula empirik. video Baca lebih lanjut »

Reaksi eksotermik digunakan terutamanya untuk pemanasan. Reaksi Exothermic = Reaksi kimia yang menyebarkan tenaga haba ke persekitaran berhampiran. Pembakaran adalah tindak balas eksotermik dan kita tahu bahawa pembakaran (pembakaran) digunakan setiap hari semasa memasak dan lain-lain. Pada dasarnya, ia digunakan untuk apa sahaja di mana persekitaran perlu dipanaskan atau dipanaskan. Baca lebih lanjut »

"Memandu motor ........" "Memandu motor ........" tenaga kimia diubah menjadi tenaga kinetik. "Jatuh dari tebing" ......... tenaga potensi graviti diubah menjadi tenaga kinetik. "Penjanaan tenaga hidroelektrik" ... tenaga potensial graviti diubah menjadi tenaga kinetik (iaitu menggerakkan penjana), yang kemudian ditukar menjadi tenaga elektrik. "Penjanaan kuasa nuklear" ......... jisim diubah menjadi tenaga, yang kemudiannya memacu turbin stim, yang kemudiannya diubah menjadi tenaga elektrik. Baca lebih lanjut »

Kompaun ionik dicipta melalui tarikan elektrokimia antara logam atau kation yang positif dan negatif tanpa logam atau anion. Jika caj kation dan anion sama dan sebaliknya, mereka akan menarik satu sama lain seperti kutub positif dan negatif magnet. Mari kita ambil formula ionik untuk Calcium Chloride adalah CaCl_2 Kalsium adalah Logam Bumi Alkali di ruangan kedua jadual berkala. Ini bermakna bahawa kalsium mempunyai 2 elektron valens yang mudah dibebaskan untuk mencari kestabilan oktet. Ini menjadikan kalsium Ca ^ (+ 2) kation. Klorin adalah Halogen dalam lajur ke-17 atau p5. Klorin mempunyai 7 elektron valens. Ia memerluk Baca lebih lanjut »

1.362 gram Persamaan larutan untuk tindak balas di atas ialah: ZnSO_4 + Li_2Co_3 = ZnCo_3 + Li2SO_4 Apa yang dikenali sebagai pengganti berganda. Pada dasarnya 1 mol bertindak balas dengan 1 mole te lain dan menghasilkan 1 produk sampingan mole. Jisim molar ZnSO_4 = 161.44grams / mol Jadi 2 gm akan menjadi 0.01239 mol. Oleh itu reaksi menghasilkan 0.01239 mol. Li2SO_4 Jisim molar Li2SO_4 = 109.95 gram / mol Jadi anda mempunyai: 0.01239 tahi lalat. x 109.95grams / mole = 1.362 gram. Baca lebih lanjut »

Kedua-dua tindak balas adalah tindak balas penggantian berganda yang mudah, maka pekali adalah 1. Reaksi penggantian berganda adalah satu di mana ion positif dan ion-ion negatif dari kedua-dua sebatian bertukar tempat. A ^ + B ^ - + C ^ + D ^ - A ^ + D ^ - + C ^ + B ^ - SiO_2 + CaCO_3 = CaSiO_3 + CO_2 SiO_2 + Na_2CO_3 = Na_2SiO_3 + CO_2 Baca lebih lanjut »

Sebuah orbital bukan ikatan (NBMO) adalah orbital molekul yang mana penambahan atau penyingkiran elektron tidak mengubah tenaga molekul. Orbital molekul berasal daripada gabungan linear orbital atom. Dalam molekul diatomik mudah seperti HF, F mempunyai lebih banyak elektron daripada H. Asbital H boleh bertindih dengan 2p_z orbital fluorin untuk membentuk ikatan σ dan antibonding σ * orbital. Orbital p_x dan p_y dari F tidak mempunyai sebarang orbital lain untuk bergabung. Mereka menjadi NBMOs. Orbital atom p_x dan p_z telah menjadi orbital molekul. Mereka kelihatan seperti orbital p_x dan p_y tetapi mereka kini menjadi orb Baca lebih lanjut »

Sekali masa, anda mungkin membayangkan bahawa elektron bergerak dalam cara yang dapat dikesan.Walau bagaimanapun, kita tidak tahu kedudukannya jika kita mengetahui kelajuannya dan sebaliknya (Prinsip Ketidakpastian Heisenberg), jadi kita hanya tahu kebarangkalian mencarinya di jauh dari pusat orbit. Satu lagi istilah untuk "corak kebarangkalian orbital" ialah pengagihan ketumpatan jejarian orbit. Sebagai contoh, berikut adalah pengedaran kepadatan jejarian radial dari orbit 1: ... dan graf berikut menggambarkan kebarangkalian elektron yang ditemui pada jarak jauh dari pusat orbit 1, dalam unit paksi x a_0, di man Baca lebih lanjut »

Pada data (yang ditebak) kita akan menjadi gemuk untuk MgO ... Rumus empirikal adalah nisbah bilangan keseluruhan yang paling sederhana yang menentukan atom konstituen dalam spesies ... Dan oleh itu, kita menginterogasi tahi lalat magnesium dan oksigen dalam masalah yang diberikan. "Moles magnesium" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24.3 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol "Moles oksigen" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / 16.0 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol Dan dengan itu terdapat jumlah equimolar magnesium dan oksigen dalam jisim yang diberikan supaya kita mendapat ... formula empirik dari MgO .. ... untuk melakukan ini Baca lebih lanjut »

Semua cecair menunjukkan ciri-ciri berikut: Cecair hampir tidak dapat dikompresikan. Dalam molekul cecair cukup rapat antara satu sama lain. Molekul-molekul tidak mempunyai banyak ruang di antara mereka. Molekul-molekul tidak boleh diperketatkan satu sama lain. Cecair telah menetapkan jumlah tetapi tiada bentuk tetap. Mereka mempunyai jumlah tetap tetapi mereka tidak mempunyai bentuk tetap atau pasti. Jika anda mengambil 100 ml air, tuangkan air dalam cawan, ia akan mengambil bentuk cawan. Sekarang tuangkan cecair dari cawan ke botol, cecair telah berubah bentuk dan sekarang ia telah mengambil bentuk botol. Cecair mengalir Baca lebih lanjut »

2.21 * 10 ^ -26J Tenaga foton diberikan oleh E = hf = (hc) / lambda, di mana: E = tenaga foton (J) h = Pemalar Planck (~ 6.63 * 10 ^ -34Js) c = cahaya (Hz) lambda = panjang gelombang (m) E = (hc) / lambda = ((6.63 * 10 ^ -34) (3 * 10 ^ 8) /9=2.21*10 ^-26J Baca lebih lanjut »

Dalam elektrokimia. Reaksi pengurangan biasanya digunakan dalam gabungan tindak balas pengoksidaan untuk menghasilkan reaksi pengurangan oksidasi atau reaksi RedOx. Reaksi ini sangat biasa dalam kehidupan harian kita dan contoh terbaik untuk ini adalah bateri. Adakah anda bayangkan hidup anda tanpa bateri? Berikut adalah video yang mengambil kira reaksi RedOx dan kegunaannya dalam elektrokimia dan menggambarkan sel galvanik. Baca lebih lanjut »

Model saintifik adalah objek atau konsep yang dibina untuk menjelaskan fenomena yang mungkin tidak dapat diperhatikan secara teknikal. Walaupun dalam tahap kimia yang tinggi, model sangat berguna, dan sering dibina untuk menganggar sifat kimia. Contoh di bawah menggambarkan penggunaan model untuk menganggarkan kuantiti yang diketahui. Katakan kita ingin model benzena, "C" _6 "H" _6, untuk menganggarkan panjang gelombang untuk peralihan elektronik terkuat: Nilai sebenar adalah "180 nm" untuk pi_2-> pi_4 ^ "*" atau pi_3-> "*" peralihan. Mari lihat sejauh mana kita dapat Baca lebih lanjut »

Angka-angka penting memberitahu kita berapa banyak ketidakpastian yang kita ada dalam nilai yang dilaporkan. Semakin banyak digit yang anda ada, semakin yakin diri anda. Itulah sebabnya anda hampir tidak boleh melaporkan semua tempat perpuluhan yang anda lihat dalam kalkulator anda. Berikut adalah rujukan untuk apa yang dianggap sebagai angka penting. Berikut adalah peraturan untuk menentukan angka / angka penting: NONZERO DIGITS Semua mereka mengira, kecuali jika tertera atau melewati digit yang digariskan. EX: 0.0color (blue) (1) 0color (blue) (3) mempunyai 2 digit nonzero yang signifikan. EX: 0.color (biru) (102ul (4)) Baca lebih lanjut »