Bagaimanakah tekanan wap dan titik didih terbalik?

Di atas gunung di mana tekanan udara rendah, titik didih rendah dan memerlukan lebih lama untuk memasak makanan.

Jawapan:

Premis yang tekanan wap dan titik didih yang terbalik adalah salah.

Penjelasan:

Kebanyakan cecair mengekspresikan tekanan wap pada suhu tertentu. Ini mungkin berkaitan secara logaritma, yang mana melihat persamaan Clapeyron untuk equilibria fasa.

Apabila tekanan wap yang dinyatakan oleh cecair adalah sama dengan tekanan ambien, dan gelembung bentuk wap secara langsung dalam cecair, cecair dikatakan mendidih …. Titik didih normal dinyatakan sebagai suhu apabila tekanan wap cecair itu SATU PENTING …..

Dan dengan itu jika kita mengurangkan tekanan sekeliling, kita boleh MEMULUNGAN titik mendidih cecair …. di dalamnya kita boleh memanaskannya ke suhu yang lebih rendah untuk mencapai titik mendidih. Dan inilah prinsip # "penyulingan vakum" #, di mana cecair yang tidak berfaedah, tertakluk kepada vakum yang tinggi (atau dikurangkan), oleh itu tekanan wapnya sepadan dengan tekanan ambien, dan cecair yang distil di bawah vakum … untuk memberi sulingan tulen ….

Sebaliknya, apabila kita memasak dalam periuk tekanan, kita MENINGKAT tekanan ambien, titik mendidih cecair (biasanya air) DIBAKAR di atas #100# # "" ^ @ C #. Saya mempunyai rakan sekerja yang memasak kari dengan daging yang cantik dan lembut dalam satu jam dalam periuk tekanannya, bukannya merayap selama 5-6 jam atau lebih lama.

Pada suhu 20.0 ° C, tekanan wap etanol adalah 45.0 torr, dan tekanan wap metanol adalah 92.0 torr. Apakah tekanan wap pada 20.0 ° C penyelesaian yang disediakan dengan mencampurkan 31.0 g metanol dan 59.0 g etanol?

"65.2 torr" Menurut Hukum Raoult, tekanan wap larutan dua komponen yang tidak menentu boleh dikira dengan rumus P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 di mana chi_A dan chi_B adalah pecahan tahi lalat komponen P_A ^ 0 dan P_B ^ 0 adalah tekanan komponen-komponen tulen Pertama, hitunglah pecahan tahi lalat setiap komponen. "59.0 g etanol" xx "1 mol" / "46 g ethanol" = "1.28 mol etanol" "31.0 g metanol" xx "1 mol" / "32 g methanol" = "0.969 mol metanol" + 0.969 mol = 2.25 mol ", jadi chi_" ethanol "=" 1

Gas tidak diketahui tekanan wap 52.3mmHg pada 380K dan 22.1mmHg pada 328K di planet di mana tekanan atmosfera adalah 50% Bumi. Apakah titik mendidih gas tidak diketahui?

Titik didih adalah 598 K Diberikan: Tekanan atmosfera planet = 380 mmHg Clausius-Clapeyron Persamaan R = Gas Ideal yang berterusan kira-kira 8.314 kPa * L / mol * K atau J / mol * k ~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Menyelesaikan untuk L: ln (52.3 / 22.1) = - L / (8.314 frac {J} {mol * k}) * ( frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) ln (2.366515837 ...) k}) / ( frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * } - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ } ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Kita tahu bahawa bahan mentah apab

Kenapa grafit dan titik didih didih dan berlian begitu tinggi?

Oleh kerana kedua-dua grafit dan berlian adalah spesies bukan molekul, di mana setiap atom konstituen C terikat kepada atom karbon lain oleh ikatan kimia yang kuat. Kedua-dua berlian dan grafit adalah bahan kovalen rangkaian. Tidak ada molekul diskret, dan pengewapan akan mengganggu bon interatomik (kovalen) yang kuat. Saya tidak pasti ciri fizikal buckminsterfullerene, 60 atom karbon yang diatur dalam bentuk bola sepak, tetapi kerana spesies ini adalah molekul, titik lebur / didihnya akan lebih rendah daripada analog bukan molekulnya. Jadi, kerana kami adalah saintis fizikal, ini adalah kerja rumah anda: cari titik lebur