Pada suhu 20.0 ° C, tekanan wap etanol adalah 45.0 torr, dan tekanan wap metanol adalah 92.0 torr. Apakah tekanan wap pada 20.0 ° C penyelesaian yang disediakan dengan mencampurkan 31.0 g metanol dan 59.0 g etanol?

Jawapan:

# "65.2 torr" #

Penjelasan:

Menurut Undang-undang Raoult, tekanan wap penyelesaian dua komponen tidak menentu boleh dikira oleh formula

#P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 #

di mana

# chi_A # dan # chi_B # adalah pecahan mol komponen

# P_A ^ 0 # dan # P_B ^ 0 # adalah tekanan komponen tulen

Pertama, hitunglah pecahan tahi lalat setiap komponen.

# "59.0 g etanol" xx "1 mol" / "46 g etanol" = "1.28 mol ethanol" #

# "31.0 g metanol" xx "1 mol" / "32 g methanol" = "0.969 mol methanol" #

Penyelesaiannya ada # "1.28 mol + 0.969 mol = 2.25 mol" # jumlahnya, jadi

#chi_ "ethanol" = "1.28 mol etanol" / "2.25 mol" = 0.570 #

#chi_ "methanol" = "0.969 mol methanol" / "2.25 mol" = 0.430 #

(Kita juga boleh mengatakannya #chi_ "methanol" = 1 - chi_ "etanol" = 1- 0.570 = 0.430 # kerana nisbah mole sentiasa bersamaan #1#.)

Oleh itu, tekanan wap penyelesaiannya adalah

#P = chi_ "etanol" P_ "etanol" ^ 0 + chi_ "methanol" P_ "methanol" ^ 0 #

# = 0.570 * "45.0 torr" + 0.430 * "92.0 torr" #

# = "65.2 torr" #

Jumlah gas tertutup (pada tekanan malar) berubah secara langsung sebagai suhu mutlak. Jika tekanan sampel 3.46-L gas neon pada 302 ° K ialah 0.926 atm, apakah volumnya pada suhu 338 ° K jika tekanan tidak berubah?

3.87L Masalah kimia praktikal (dan sangat biasa) yang menarik untuk contoh algebra! Ini tidak menyediakan persamaan Undang-undang Gas Ideal sebenar, tetapi menunjukkan bagaimana sebahagian daripadanya (Hukum Charles) berasal dari data eksperimen. Secara algebra, kita diberitahu bahawa kadar (cerun garis) adalah malar berkenaan dengan suhu mutlak (pembolehubah bebas, biasanya paksi x) dan isipadu (pemboleh ubah bergantung atau paksi y). Penetapan tekanan malar adalah perlu untuk ketepatan, kerana ia terlibat dalam persamaan gas juga dalam realita. Juga, persamaan sebenar (PV = nRT) boleh menukar mana-mana faktor untuk sama

Untuk menjalankan eksperimen saintifik, pelajar perlu campuran 90mL daripada larutan asid 3%. Mereka mempunyai 1% dan penyelesaian 10% disediakan. Berapa banyak mL penyelesaian 1% dan penyelesaian 10% perlu digabungkan untuk menghasilkan 90mL penyelesaian 3%?

Anda boleh melakukan ini dengan nisbah. Perbezaan antara 1% dan 10% adalah 9. Anda perlu naik dari 1% hingga 3% - perbezaan 2. Kemudian 2/9 dari bahan yang lebih kuat harus hadir, atau dalam hal ini 20mL (dan kursus 70mL daripada barangan yang lemah).

Apakah pH penyelesaian yang disediakan dengan mencampurkan 50.0 mL 0.30 M HF dengan 50.00 mL 0.030 M NaF?

Ini adalah penyelesaian penampan. Untuk menyelesaikannya, anda menggunakan persamaan Henderson Hasselbalch. pH = pKa + log ([asas asas] / [asid]) HF adalah asid lemah dan asas konjugatnya adalah NaF. Anda diberi Molar dan Volum masing-masing. Oleh kerana anda menukar volum, perubahan molaritas anda juga. Untuk mencari tahi lalat asas konjug dan asid, mula-mula cari tahi lalat dengan Molar dan Jilid yang diberikan dan kemudian bagilah dengan jumlah Jilid penyelesaian untuk mencari kepekatan Molar anda yang baru. Secara konseptual, anda mempunyai 10x lebih asid berbanding asas. Ini bermakna anda mempunyai nisbah 1:10. Jawapa