10 mol CH4 di R.T.P akan menghasilkan apa jumlah CO2?

10 mol CH4 di R.T.P akan menghasilkan apa jumlah CO2?
Anonim

Jawapan:

# 2.4 xx 10 ^ 2 warna (putih) i "dm" ^ 3 warna (putih) i "CO" _2 #

Penjelasan:

Masalah ini melibatkan pembakaran metana. Dalam tindak balas pembakaran, oksigen ditambah kepada hidrokarbon untuk menghasilkan karbon dioksida dan air.

Inilah persamaan tidak seimbang:

# CH_4 + O_2 -> CO_2 + H_2O #

Dan inilah persamaan seimbang:

# CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O #

Sejak # "1 mol" # # CH_4 # menghasilkan # "1 mol" # # CO_2 #, kami tahu itu # "10 mol" # # CH_4 # akan menghasilkan # "10 mol" # # CO_2 #.

Untuk mencari kelantangan daripada # CO_2 # dihasilkan, kita boleh menggunakannya Undang-undang Gas Ideal, #PV = nRT #, di mana

  • # P # adalah tekanan dalam # "atm" #
  • # V # ialah jumlah dalam # "L" #
  • # n # adalah bilangan tahi lalat
  • # R # adalah pemalar gas sejagat, # ("0.0821 atm" * "L") / ("mol" * "K") #
  • # T # adalah suhu dalam # "K" #

Pada RTP, suhu bilik dan tekanan, tekanannya # "1 atm" # dan suhu adalah # 25 ^ @ C #, yang bersamaan dengan # 25 + 273 = "298 K" #.

Gantikan semua nilai yang diketahui ke dalam persamaan.

#PV = nRT #

# "1 atm" * V = "10 mol" * ("0.0821 atm" * "L") / ("mol" * "K") * "298 K"

"" "(" 0.0821 "batal" atm "*" L ") / (batal" mol "* membatalkan" K ") *" 298 " "membatalkan" atm ") #

#V = "240 L" #

Jumlah keseluruhan # "240 L" # akan dihasilkan; Walau bagaimanapun, jawapannya adalah dalam unit # "dm" ^ 3 #. Sejak # "1 L" = "1 dm" ^ 3 #, jumlahnya ialah # "240 dm" ^ 3 #, atau # 2.4 xx 10 ^ 2 warna (putih) i "dm" ^ 3 #.

Oleh itu, jawapannya adalah # "B" #.