Orbital bukan ikatan (NBMO) adalah orbital molekul yang tidak menyumbang kepada tenaga molekul.
Orbital molekul berasal daripada gabungan linear orbital atom.
Dalam molekul diatomik mudah seperti HF, F mempunyai lebih banyak elektron daripada H.
The s orbit H boleh bertindih dengan
The
The
Tenaga-orbital orbital ini adalah sama di dalam molekul kerana ia berada dalam atom F yang terpencil. Oleh itu, meletakkan elektron ke dalamnya tidak mengubah kestabilan molekul.
NBMOs tidak perlu kelihatan seperti orbital atom. Sebagai contoh, NBMO molekul ozon mempunyai kepadatan elektron yang tertumpu pada atom oksigen akhir. Tiada ketumpatan elektron pada atom pusat.
Apakah orbital molekul yang tidak berbentuk? + Contoh
Sebuah orbital bukan ikatan (NBMO) adalah orbital molekul yang mana penambahan atau penyingkiran elektron tidak mengubah tenaga molekul. Orbital molekul berasal daripada gabungan linear orbital atom. Dalam molekul diatomik mudah seperti HF, F mempunyai lebih banyak elektron daripada H. Asbital H boleh bertindih dengan 2p_z orbital fluorin untuk membentuk ikatan σ dan antibonding σ * orbital. Orbital p_x dan p_y dari F tidak mempunyai sebarang orbital lain untuk bergabung. Mereka menjadi NBMOs. Orbital atom p_x dan p_z telah menjadi orbital molekul. Mereka kelihatan seperti orbital p_x dan p_y tetapi mereka kini menjadi orb
Apakah beberapa contoh orbital molekul?
Orbital molekul yang paling mudah adalah orbital σ dan σ yang terbentuk oleh tumpang tindih orbital atom s *. Kami juga mempunyai orbital σ (2p) dan σ * (2p) yang dibentuk oleh tumpang tindih orbitals 2p akhir. Dalam alkana seperti etana kita juga boleh mempunyai orbital σ yang terbentuk oleh tumpang tindih orbital atom atom dan sp³ dalam ikatan C-H. Bentuk C-C oleh tumpang tindih sp³ orbital atom. Orbital π molekul terbentuk oleh tumpang tindih orbital p atom. Kemudian kita boleh memanjangkan orbitals π. Empat orbital atom pada atom C di buta-1,3-diene bertindih untuk membentuk empat orbital π. Ini hanya beberap
Mengapa orbital antibonding diisi terlebih dahulu? + Contoh
Mereka tidak - mereka diisi terakhir. Sebuah orbital antibonding sentiasa lebih tinggi dalam tenaga daripada rakan kongsinya. Oleh itu, dari segi tenaga, σ1s <σ1s, σ2s=''><σ2s, σ2p='' <='' σ2p,='' and='' π2p='' <='' π2p.='' but='' σ*1s='' <='' σ2s,='' for='' example.='' in='' this='' case,='' an='' antibonding='' orbital='' is='' filled='' before='' a='' bonding=''>