Sampel 0.176 mol Kr gas terkandung dalam sebatian 8.00 L pada suhu bilik dan tekanan. Apakah kepadatan gas, dalam gram / liter, di bawah syarat-syarat ini?

Sampel 0.176 mol Kr gas terkandung dalam sebatian 8.00 L pada suhu bilik dan tekanan. Apakah kepadatan gas, dalam gram / liter, di bawah syarat-syarat ini?
Anonim

Jawapan:

# rho = 1.84gcolor (putih) (l) L ^ -1 #

Penjelasan:

Pertama, kita perlu mencari jisim # "Kr" # dengan menggunakan persamaan:

# m / M_r = n #, di mana:

  • # m # = jisim (# g #)
  • #Encik# = jisim molar (#gcolor (putih) (l) mol ^ -1 #)
  • # n # = bilangan tahi lalat (# mol #)

# m = nM_r #

#m ("Kr") = n ("Kr") M_r ("Kr") = 0.176 * 83.8 = 14.7488g #

# rho = m / V = 14.7488 / 8 = 1.8436 ~~ 1.84gcolor (putih) (l) L ^ -1 #

Jumlah gas tertutup (pada tekanan malar) berubah secara langsung sebagai suhu mutlak. Jika tekanan sampel 3.46-L gas neon pada 302 ° K ialah 0.926 atm, apakah volumnya pada suhu 338 ° K jika tekanan tidak berubah?

Jumlah gas tertutup (pada tekanan malar) berubah secara langsung sebagai suhu mutlak. Jika tekanan sampel 3.46-L gas neon pada 302 ° K ialah 0.926 atm, apakah volumnya pada suhu 338 ° K jika tekanan tidak berubah?

3.87L Masalah kimia praktikal (dan sangat biasa) yang menarik untuk contoh algebra! Ini tidak menyediakan persamaan Undang-undang Gas Ideal sebenar, tetapi menunjukkan bagaimana sebahagian daripadanya (Hukum Charles) berasal dari data eksperimen. Secara algebra, kita diberitahu bahawa kadar (cerun garis) adalah malar berkenaan dengan suhu mutlak (pembolehubah bebas, biasanya paksi x) dan isipadu (pemboleh ubah bergantung atau paksi y). Penetapan tekanan malar adalah perlu untuk ketepatan, kerana ia terlibat dalam persamaan gas juga dalam realita. Juga, persamaan sebenar (PV = nRT) boleh menukar mana-mana faktor untuk sama

Gas nitrogen (N2) bertindak balas dengan gas hidrogen (H2) untuk membentuk ammonia (NH3). Pada 200 ° C dalam bekas tertutup, 1.05 atm gas nitrogen bercampur dengan 2.02 atm gas hidrogen. Pada keseimbangan jumlah tekanan ialah 2.02 atm. Apakah tekanan separa gas hidrogen pada keseimbangan?

Gas nitrogen (N2) bertindak balas dengan gas hidrogen (H2) untuk membentuk ammonia (NH3). Pada 200 ° C dalam bekas tertutup, 1.05 atm gas nitrogen bercampur dengan 2.02 atm gas hidrogen. Pada keseimbangan jumlah tekanan ialah 2.02 atm. Apakah tekanan separa gas hidrogen pada keseimbangan?

Tekanan separa hidrogen ialah 0.44 atm. > Pertama, tulis persamaan kimia seimbang untuk keseimbangan dan sediakan jadual ICE. warna (putih) (XXXXXX) "N" _2 warna (putih) (X) + warna (putih) (X) "3H" _2 warna (putih) 0 "warna (putih) (XXXL) 2.02 warna (putih) (XXXL) 0" C / atm ": warna (putih) (X) -x warna (putih) ) -3x warna (putih) (XX) + 2x "E / atm": warna (putih) (l) 1.05- = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x) "atm" + (2.02-3 x) "atm" + 2x "atm" = "2.02 atm" 0x2x = 0 2x = 1.05 x = 0.525 P_ "H (

Pada suhu 280 K, gas dalam silinder mempunyai jumlah 20.0 liter. Sekiranya isipadu gas dikurangkan kepada 10.0 liter, apakah suhu yang perlu bagi gas untuk kekal pada tekanan malar?

Pada suhu 280 K, gas dalam silinder mempunyai jumlah 20.0 liter. Sekiranya isipadu gas dikurangkan kepada 10.0 liter, apakah suhu yang perlu bagi gas untuk kekal pada tekanan malar?

PV = nRT P ialah Tekanan (Pa atau Pascals) V ialah isipadu (m ^ 3 atau meter cubed) n adalah bilangan tahi lalat gas (mol atau tahi lalat) R ialah pemalar gas (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 atau joule per Kelvin per mol) T ialah Suhu (K atau Kelvin) Dalam masalah ini, anda mengalikan V sebanyak 10.0 / 20.0 atau 1/2. Walau bagaimanapun, anda menyimpan semua pembolehubah yang lain sama kecuali T. Oleh itu, anda perlu mengalikan T oleh 2, yang memberi anda suhu 560K.

Kimia
Pilihan Editor