Pada suhu 280 K, gas dalam silinder mempunyai jumlah 20.0 liter. Sekiranya isipadu gas dikurangkan kepada 10.0 liter, apakah suhu yang perlu bagi gas untuk kekal pada tekanan malar?

PV = nRT

P ialah Tekanan (# Pa # atau Pascals)

V ialah kelantangan (# m ^ 3 # atau meter cubed)

n adalah bilangan tahi lalat gas (# mol # atau tahi lalat)

R ialah pemalar Gas (# 8.31 JK ^ -1mol ^ -1 # atau Joules per Kelvin per mol)

T adalah Suhu (# K # atau Kelvin)

Dalam masalah ini, anda mendarabkan V oleh #10.0/20.0# atau #1/2#. Walau bagaimanapun, anda menyimpan semua pembolehubah yang lain sama kecuali T. Oleh itu, anda perlu mengalikan T oleh 2, yang memberi anda suhu 560K.

Jawapan:

140K

Penjelasan:

PV = nRT

P ialah Tekanan (Pa atau Pascals)

V adalah isipadu (m3 atau meter cubed)

n ialah Bilangan tahi lalat gas (mol atau tahi lalat)

R adalah pemalar Gas (8.31JK-1mol-1 atau Joule per Kelvin per mol)

T ialah Suhu (K atau Kelvin)

Oleh kerana kita hanya melihat 2 pembolehubah (suhu dan isipadu), anda boleh mengeluarkan semua bahagian persamaan yang lain. Itu meninggalkan anda dengan

V = T

Oleh itu, penurunan jumlah pada separuh kemudian suhu jatuh separuh untuk mengekalkan tekanan yang sama.

Ini masuk akal jika anda berfikir tentang belon. Sekiranya anda memecahkannya kepada separuh saiznya, tekanan akan naik. Satu-satunya cara untuk mengurangkan tekanan adalah menurunkan suhu.

Jumlah gas tertutup (pada tekanan malar) berubah secara langsung sebagai suhu mutlak. Jika tekanan sampel 3.46-L gas neon pada 302 ° K ialah 0.926 atm, apakah volumnya pada suhu 338 ° K jika tekanan tidak berubah?

3.87L Masalah kimia praktikal (dan sangat biasa) yang menarik untuk contoh algebra! Ini tidak menyediakan persamaan Undang-undang Gas Ideal sebenar, tetapi menunjukkan bagaimana sebahagian daripadanya (Hukum Charles) berasal dari data eksperimen. Secara algebra, kita diberitahu bahawa kadar (cerun garis) adalah malar berkenaan dengan suhu mutlak (pembolehubah bebas, biasanya paksi x) dan isipadu (pemboleh ubah bergantung atau paksi y). Penetapan tekanan malar adalah perlu untuk ketepatan, kerana ia terlibat dalam persamaan gas juga dalam realita. Juga, persamaan sebenar (PV = nRT) boleh menukar mana-mana faktor untuk sama

Satu bekas mempunyai jumlah 21 L dan memegang 27 mol gas. Sekiranya bekas dimampatkan sedemikian rupa sehingga isipadu barunya adalah 18 L, berapakah jumlah tahi lalat gas mesti dilepaskan dari bekas untuk mengekalkan suhu dan tekanan malar?

24.1 mol Mari kita gunakan undang-undang Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Nombor 1 mewakili syarat awal dan nombor 2 mewakili syarat akhir. • Mengenal pasti pembolehubah yang diketahui dan tidak diketahui: warna (coklat) ("Dikenali:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 warna mol (biru) ("Tidak diketahui:" n_2 • Susun semula persamaan untuk menyelesaikan bilangan moles terakhir : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Pasangkan nilai yang diberikan untuk mendapatkan nombor terakhir tahi lalat: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 cancel "L") = 24.1 mol

Sebuah bekas mempunyai jumlah 19 L dan memegang 6 mol gas. Sekiranya bekas dimampatkan sedemikian sehingga isipadu barunya adalah 5 L, berapakah jumlah tahi lalat gas mesti dilepaskan dari bekas untuk mengekalkan suhu dan tekanan malar?

22.8 mol Mari kita gunakan undang-undang Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Nombor 1 mewakili syarat awal dan nombor 2 mewakili syarat akhir. • Mengenal pasti pembolehubah yang diketahui dan tidak diketahui: warna (merah jambu) ("Dikenali:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 warna mol (hijau) ("Tidak diketahui:" n_2 • Susun semula persamaan untuk menyelesaikan bilangan moles terakhir : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Pasangkan nilai yang diberikan untuk mendapatkan nombor terakhir tahi lalat: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 cancel "L") = 22.8 mol