Larutan Mg (OH) 2 4.0 M benar-benar meneutralkan 160 mL larutan HCl 1.0 M. Berapa banyak mililiter magnesium hidroksida diperlukan?

Jawapan:

Persoalannya tidak sah. Kelarutan magnesium hidroksida dalam air adalah lebih kurang. # 6 * "ppm" # pada suhu bilik…

Penjelasan:

Sudah tentu kita boleh menyoal kuantiti molar berkenaan dengan asid hidroklorik ….

Kami gots …

# 160 * mLxx10 ^ -3 * L * mL ^ -1xx1.0 * mol * L ^ -1 = 0.160 * mol # berkenaan dengan # HCl #

Dan kuantiti molar ini akan bertindak balas dengan HALF yang SETUJU berkenaan dengan magnesium hidroksida mengikut persamaan berikut …

# 1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * g * mol ^ -1 = 4.67 * g #

Perhatikan bahawa saya menjawab soalan yang saya mahu, dan bukan soalan yang anda tanya, tetapi magnesium hidroksida tidak larut dalam larutan berair. Persoalannya harus diperbaharui ….

Jawapan:

20 mililiter

Penjelasan:

Langkah pertama adalah untuk mengetahui berapa banyak mol # HCl # bertindak balas dengan Hydroxide.

Menggunakan formula tumpuan:

# c = (n) / (v) #

c = kepekatan dalam #mol dm ^ -3 #

n = bilangan tahi lalat

v = jumlah dalam liter.

Oleh itu, kita mengetahui bahawa # HCl # penyelesaian:

# 1 = (n) /0.16

n = 0.16 mol

Jadi kami menggunakan 0.16 mol # HCl # dalam titrasi.

Kerana ini adalah tindak balas dengan asas yang kukuh dan asid kuat (mungkin sebagai hidroksida boleh dipertimbangkan kuat) Reaksi akan selesai.

Kami tahu itu #H ^ + # bereaksi dengan ion #OH ^ - # ion untuk membentuk air, alias meneutralkan penyelesaian. Walau bagaimanapun, #Mg (OH) _2 # adalah dihydroxide, bermakna 1 mol daripadanya akan melepaskan 2 mol #OH ^ - # ion. Oleh itu 0.16 mol # HCl # akan bertindak balas dengan 0.08 mol #Mg (OH) _2 # untuk meneutralkan sepenuhnya.

Kembali ke persamaan asal kita dapat mencari jumlah hidroksida Magnesium, seperti yang kita tahu konsentrasi dari persoalan.

# c = (n) / (v) #

# 4 = (0.08) / (v) #

# v = 0.02 # liter, atau 20 mililiter.