Jawapan:
Titik akhir menunjukkan warna merah jambu pucat.
Penjelasan:
phenolphthalein diwakili oleh rumus umum HPh, di mana H bermaksud Hidrogen dan Ph bermaksud ion phenolphthalein. apabila phenolphthalein hadir dalam medium berasid seperti asid sulfurik, ia tidak berpecah kepada:
H (+) dan Ph (-), kerana pra-kewujudan ion H (+) dalam medium berasid. (Pengambilan kesan ion biasa)
Tetapi semasa proses titrasi, apabila akhirnya asas seperti natrium hidroksida ditambah ke dalam asid, ion OH (-) yang disediakan oleh asas, yang meneutralkan semua ion H (+) asid (asid sulfurik). apabila semua ion H (+) asid dinentralisasi, tambahan beberapa titik terakhir tambahan, ditambah, mudah memisahkan untuk memberikan beberapa ion OH (-) yang dinetralkan oleh ion H (+) yang diberikan oleh phenolphthalein pada pemisahannya (HPh -> H (+) + Ph (-)).
Dan ion Ph (-) yang dipisahkan bertanggungjawab untuk warna merah jambu yang dilihat pada titik akhir titrasi yang menunjukkan bahawa semua ion H (+) yang disediakan oleh asid itu dinetralkan oleh OH (-) ion yang disediakan oleh asas.
Titik perlu diingat ialah, hanya apabila semua ion H (+) yang dibekalkan oleh asasnya disejajarkan oleh OH (-) ion asas, phenolphthalein akan berpecah untuk memberi ion H (+) dan tidak sebelum itu.
Jawapan:
Pada titik akhir tindak balas, penunjuk akan bertukar menjadi merah jambu kerana asid kuat telah dinetralkan oleh asas yang kukuh. Titik akhir pH bergantung kepada kepekatan setiap bahan.
Penjelasan:
Dalam makmal titrasi, anda menggunakan kepekatan bahan, penunjuk, dan peralatan yang diketahui (buret, flask Erlenmeyer, silinder lulus, bahan perap, kertas pH) untuk mencari kepekatan bahan dengan kepekatan yang tidak diketahui.
Kerana asid sulfurik adalah asid yang kuat dan natrium hidroksida adalah pangkalan yang kuat, phenolphthalein akan bertukar merah jambu kerana penyelesaiannya menjadi lebih asas.PH akan menjadi lebih neutral, tetapi akan bergantung kepada kepekatan setiap bahan.
Sumber (pengetahuan saya sendiri telah melakukan titrasi, ditambah):
en.wikipedia.org/wiki/Titrasi
Larutan Mg (OH) 2 4.0 M benar-benar meneutralkan 160 mL larutan HCl 1.0 M. Berapa banyak mililiter magnesium hidroksida diperlukan?
Persoalannya tidak sah. Kelarutan magnesium hidroksida dalam air adalah lebih kurang. 6 * "ppm" pada suhu bilik ... Sudah tentu kita boleh menginterogasi kuantiti molar berkenaan dengan asid hidroklorik .... Kami gots ... 160 * mLxx10 ^ -3 * L * mL ^ -1xx1.0 * mol * L ^ -1 = 0.160 * mol berkenaan dengan HCl Dan kuantiti molar ini akan bertindak balas dengan HALF yang SETUJU dengan magnesium hidroksida mengikut persamaan berikut ... 1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * g * mol ^ -1 = 4.67 * g Perhatikan bahawa saya menjawab soalan yang saya mahu, dan bukan soalan yang anda minta, tetapi magnesium hidroksida tidak larut dal
Apabila asid sulfurik dan kalium hidroksida menetralkan satu sama lain untuk membuat air dan kalium sulfat, bagaimana air terbentuk?
Asid sulfurik dan Kalium Hidroksida meneutralkan satu sama lain dalam tindak balas berikut: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O Dalam tindak balas peneutralan antara asid dan asas hasil yang biasa adalah garam yang terbentuk oleh ion positif dari asas dan ion negatif dari asid. Dalam kes ini, ion kalium positif (K ^ +) dan ikatan polatomik sulfat (SO_4 ^ -2) membentuk garam K_2SO_4. Hidrogen positif (H ^ +) daripada asid dan ion hidroksida negatif (OH ^ -) dari bentuk asas HOH atau H_2O air. Saya harap ini membantu. SMARTERTEACHER
Berapa gram natrium hidroksida diperlukan untuk meneutralkan sepenuhnya 25.0 gram asid sulfurik?
20.4g NaOH Reaksi peneutralan berlaku apabila asid kuat bertindak balas dengan asas yang kuat untuk menghasilkan air dan garam (sebatian ionik). Dalam kes kita, asid sulfurik (asid kuat) akan bertindak balas dengan natrium hidroksida (asas kuat) untuk membentuk air dan natrium sulfat: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O Kita mulakan dengan unit yang kita mahu berakhir dan kita menetapkan bahawa sama dengan nilai yang diberikan, yang akan didarabkan oleh faktor penukaran (nisbah molar dari persamaan kimia seimbang). 98.08g / (mol) mewakili jisim molar asid sulfurik dan 40.0 g / (mol) ialah jisim molar natrium hidroksida.