Sekiranya memerlukan 54 mL 0.100 M NaOH untuk meneutralkan 125 ml larutan HCl, apakah kepekatan HCl?

Jawapan:

# c = 0.0432 mol dm ^ -3 #

Penjelasan:

Langkah pertama adalah untuk mencari nisbah molar dalam tindak balas. Sekarang secara amnya, seseorang dapat menyederhanakan tindak balas asas asid kuat dengan mengatakan:

Asid + Asas -> Garam + Air

Oleh itu:

#HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) #

Oleh itu, asid dan asas kami berada dalam nisbah 1: 1 molar dalam kes ini - sehingga jumlah yang sama # NaOH # mestilah bereaksi dengan # HCl # untuk penyelesaian untuk meneutralkan.

Menggunakan formula tumpuan:

# c = (n) / (v) #

# c #= kepekatan dalam #mol dm ^ -3 #

# n #= bilangan tahi lalat bahan yang larut dalam jumlah larutan # (v) #

# v #= jumlah larutan dalam liter - # dm ^ 3 #

Kami diberi kepekatan dan jumlah # NaOH #, jadi kita boleh mencari bilangan tahi lalatnya:

# 0.1 = (n) /0.054

# n = 0.0054 # mol

Oleh itu, ini mestilah bilangan tahi lalat # HCl # didapati dalam penyelesaian 125-mililiter, ketika kami menetapkan bahawa mereka bertindak balas dalam nisbah 1: 1.

Jadi:

# 0.0054 / (0.125) = c #

# c = 0.0432 mol dm ^ -3 #