Apakah kekuatan dalam g / liter larutan H_2SO_4,12 ml yang meneutralkan 15 ml larutan N / 10 NaOH?

Jawapan:

Penyelesaian itu mengandungi 6.1 g # "H" _2 "SO" _4 # seliter penyelesaian.

Penjelasan:

Langkah 1. Tulis persamaan seimbang

# "2NaOH + H" _2 "SO" _4 "Na" _2 "SO" _4 + 2 "H" _2 "O" #

Langkah 2. Kira kesamaan # "NaOH" #

# "Setara" = 0.015 warna (merah) (batalkan (warna (hitam) ("L NaOH"))) × "0.1 eq NaOH" / (1 warna)))) = "0.0015 eq NaOH" #

Langkah 3. Kira kesamaan # "H" _2 "SO" _4 #

Dalam tindak balas, 1 eq daripada apa-apa adalah bersamaan dengan 1 persamaan.

Oleh itu, terdapat 0.0015 eq # "H" _2 "SO" _4 #.

Langkah 4. Kira moles # "H" _2 "SO" _4 # dalam sampel

# "Mass of H" _2 "SO" _4 = 0.0015 color (red) (cancel (color (black) ("eq H" _2 "SO" _4) "(" mol H "_2" SO "_4)))) /) () _2 "SO" _4 #

Langkah 5. Kira jisim # "H" _2 "SO" _4 # dalam sampel

# "Massa H" _2 "SO" _4 = "0.000 75" warna (merah) (batalkan (warna (hitam) ("mol H" _2 "SO" _4))) × ("98.08 g H" "_4) / (1 warna (merah) (batalkan (warna (hitam) (" mol H "_2" SO "_4)))) =" 0.074 g H "

Langkah 6. Kira jisim # "H" _2 "SO" _4 # dalam 1 L penyelesaian

# "Massa H" _2 "SO" _4 = 1000 warna (merah) (batalkan (warna (hitam) ("penyelesaian mL"))) × ("0.074 g H" merah) (batalkan (warna (hitam) ("penyelesaian mL")))) = "6.1 g H" _2 "SO" _4 #

Larutan Mg (OH) 2 4.0 M benar-benar meneutralkan 160 mL larutan HCl 1.0 M. Berapa banyak mililiter magnesium hidroksida diperlukan?

Persoalannya tidak sah. Kelarutan magnesium hidroksida dalam air adalah lebih kurang. 6 * "ppm" pada suhu bilik ... Sudah tentu kita boleh menginterogasi kuantiti molar berkenaan dengan asid hidroklorik .... Kami gots ... 160 * mLxx10 ^ -3 * L * mL ^ -1xx1.0 * mol * L ^ -1 = 0.160 * mol berkenaan dengan HCl Dan kuantiti molar ini akan bertindak balas dengan HALF yang SETUJU dengan magnesium hidroksida mengikut persamaan berikut ... 1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * g * mol ^ -1 = 4.67 * g Perhatikan bahawa saya menjawab soalan yang saya mahu, dan bukan soalan yang anda minta, tetapi magnesium hidroksida tidak larut dal

Sekiranya memerlukan 54 mL 0.100 M NaOH untuk meneutralkan 125 ml larutan HCl, apakah kepekatan HCl?

C = 0.0432 mol dm ^ -3 Langkah pertama adalah untuk mencari nisbah molar dalam tindak balas. Sekarang secara amnya, kita boleh menyederhanakan tindak balas asas asid kuat dengan mengatakan: Asid + Asas -> Garam + Air Oleh itu: HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) dalam nisbah 1: 1 molar dalam kes ini - sehingga jumlah yang sama NaOH mesti bertindak balas dengan HCl untuk penyelesaian untuk meneutralkan. Menggunakan rumus konsentrasi: c = (n) / (v) c = kepekatan dalam mol dm ^ -3 n = bilangan tahi bahan yang dibubarkan dalam isipadu larutan (v) v = isipadu larutan dalam liter - diberi tumpuan dan isipadu NaOH,

Sekiranya proton meneutralkan tuduhan e maka badan atom meneutralkan tuduhan antiproton ??

Positron / antielektron / e ^ + Proton mempunyai caj +1 dan oleh itu boleh membatalkan tuduhan e ^ -. Antiproton adalah sama dengan proton kecuali ia mempunyai caj yang bertentangan, dan oleh itu akan mempunyai caj -1, untuk membatalkan caj ini kita memerlukan caj +1, yang hanya boleh kita dapatkan dari positron / antielektron, yang diwakilkan sebagai e ^ +