Haba pengewapan alkohol adalah 879 J / g. Apakah tenaga yang diperlukan untuk mengewap 4.50 g C_2H_5OH?
Ini hanya produk Delta = DeltaH_ "pengewapan" xx "jumlah alkohol." ~ = 4000 * J. Secara praktikal, proses ini menerangkan prosesnya: "Ethanol (l)" + Deltararr "Ethanol (g)" Etanol harus berada pada titik mendidih biasa ......... Dan, kita mengira ... ............... 4.50 * gxx879 * J * g ^ -1 = ?? * J
Haba pengewapan air adalah 2260 Jg ^ -1. Bagaimana anda mengira haba molar pengewapan (Jmol ^ -1) air?
Perkara penting yang diperlukan ialah mengetahui jisim molar air: 18 gmol ^ -1. Jika setiap gram air mengambil 2260 J untuk menguapnya, dan tahi lalat adalah 18 g, maka setiap tahi lalat mengambil 18xx2260 = 40,680 Jmol ^ -1 atau 40.68 kJmol ^ -1.
Haba pendam pengewapan air adalah 2260 J / g. Berapa banyak kilojoule per gram ini, dan berapa gram air akan menguap dengan penambahan 2.260 * 10 ^ 3 J tenaga haba pada 100 ° C?
"2.26 kJ / g" Bagi bahan yang diberikan, haba penglihatan pengewapan memberitahu anda berapa banyak tenaga diperlukan untuk membolehkan satu tahi lalat dari bahan itu pergi dari cecair ke gas pada titik mendidihnya, iaitu sedang mengalami perubahan fasa. Dalam kes anda, haba pendam pengewapan untuk air diberikan kepada anda dalam Joule per gram, yang merupakan alternatif kepada kilojoule yang lebih biasa bagi setiap tahi lalat. Oleh itu, anda perlu memikirkan berapa banyak kilojoule per gram yang diperlukan untuk membenarkan sampel air yang diberikan pada titik mendidihnya daripada cecair ke wap.Seperti yang anda