87.71 amu (Saya menganggap darjah penting di sini …)
Untuk menentukan jisim atom purata bagi satu unsur, kita mengambil purata wajaran semua isotop unsur tersebut. Oleh itu, kita mengiranya dengan mengambil jisim berwajaran setiap isotop dan menambahnya bersama-sama.
Oleh itu, bagi jisim yang pertama, kita akan membiak 0.50% daripada 84 (amu - unit jisim atom) = 0.042 amu, dan menambahnya kepada 9.9% daripada 86 amu = 8.51 amu, dan sebagainya.
Oleh kerana isotop paling banyak unsur ini adalah 88 amu, jisim atom purata anda harus paling hampir dengan jisim ini, dan kerana isotop-isotop lain adalah kurang daripada jisim ini, ia juga harus masuk akal bahawa jisim atom purata akan mendekati jisim ini, tetapi sedikit kurang, yang mana!
Secara semulajadi terjadi europium (Eu) terdiri daripada dua isotop dengan jisim 151 dan 153. 151/63 Eu mempunyai kelimpahan 48.03% dan 153/63 Eu mempunyai kelebihan 51.97%. Apakah jisim atom europium?
Jisim atom europium ialah 152 u. Kaedah 1 Anggapkan bahawa anda mempunyai 10 000 atom Eu. Kemudian anda mempunyai 4803 atom "" _63 ^ 151 "Eu" dan 5197 atom "" _63 ^ 153 "Eu". Massa "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 u = 725 253 u Massa "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 u = 795 141 u Mass of 10 000 atom = 1 520 394 u Mass average = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Kaedah 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48.03% × 151 u = 72.5253 u "" _63 ^ 153 " "152.0394 u" = 152 u Nota: Dalam kedua-dua kaedah, jaw
Oksigen terdiri daripada tiga isotop 16/8 O (15.995 u), 17/8 O (16.999 u) dan 18/8 O (17.999 u). Salah satu daripada isotop ini, 17/8 O, terdiri daripada 0.037% oksigen. Apakah jumlah persentase yang berlimpah dari dua isotop yang lain, dengan menggunakan jisim atom purata 15.9994 u.
Kelimpahan "" _8 ^ 16 "O" adalah 99.762%, dan kelimpahan "" _8 ^ 18 "O" adalah 0.201%. Anggapkan anda mempunyai 100 000 atom O. Kemudian anda mempunyai 37 atom "" _8 ^ 17 "O" dan 99 963 atom isotop yang lain. Katakan x = bilangan atom "" _8 ^ 16 "O".Kemudian bilangan atom dari "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x Jisim total 100 000 atom ialah x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x = 199 123 x = 199 123 / 2.004
Berat atom yang baru ditemui adalah 98.225 amu. Ia mempunyai dua isotop semula jadi. Satu isotop mempunyai jisim 96.780 amu. Isotop kedua mempunyai kelebihan peratus sebanyak 41.7%. Apakah jisim isotop kedua?
100.245 "amu" M_r = (jumlah (M_ia)) / a, di mana: M_r = jisim atom relatif (g mol ^ -1) M_i = jisim setiap isotop (g mol ^ -1) a = peratus atau jumlah g 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = 100.245 "amu"