Kimia

Prinsip Ketidakpastian Heisenberg - apabila kita mengukur zarah, kita dapat mengetahui kedudukan atau momentumnya, tetapi tidak keduanya. Prinsip Ketidakpastian Heisenberg bermula dengan idea bahawa memerhatikan sesuatu yang mengubah apa yang diperhatikan. Kini ini mungkin seperti bunyi omong kosong - selepas semua, apabila saya melihat pokok atau rumah atau planet, tiada perubahan dalamnya. Tetapi apabila kita bercakap tentang perkara-perkara yang sangat kecil, seperti atom, proton, neutron, elektron, dan sebagainya, maka itu sangat masuk akal. Apabila kita memerhatikan sesuatu yang agak kecil, bagaimana kita memerhatikan Baca lebih lanjut »

Prinsip Ketidakpastian Heisenberg memberitahu kita bahawa tidak mungkin diketahui dengan ketepatan mutlak kedudukan DAN momentum zarah (pada tahap mikroskopik). Prinsip ini boleh ditulis (di sepanjang paksi x, sebagai contoh) sebagai: DeltaxDeltap_x> = h / (4pi) (h ialah Planck's Constant) Di mana Delta mewakili Ketidakpastian dalam mengukur kedudukan sepanjang x atau mengukur momentum, p_x sepanjang x . Jika, sebagai contoh, Deltax boleh diabaikan (sifar ketidakpastian), jadi anda tahu TETAPI di mana zarah anda, ketidakpastian dalam momentumnya menjadi tak terbatas (anda tidak akan tahu di mana ia akan datang !!!!) Baca lebih lanjut »

Setiap elemen mempunyai nombor jisim tertentu dan nombor atom tertentu. Kedua-dua nombor ini ditetapkan untuk satu elemen. Nombor massa memberitahu kita bilangan (jumlah nukleon) proton dan neutron di dalam nukleus atom. Nombor atom (juga dikenali sebagai nombor proton) ialah bilangan proton yang terdapat dalam nukleus atom. Ia secara tradisinya diwakili oleh simbol Z. Nombor atom unik mengenal pasti unsur kimia. Dalam atom caj neutral, nombor atom adalah sama dengan bilangan elektron. Nombor atom berkait rapat dengan nombor jisim, iaitu bilangan proton dan neutron dalam nukleus atom. Massa Karbon adalah 12, dan bilangan a Baca lebih lanjut »

Ini berkaitan dengan fakta bahawa KNO_3 adalah sebatian ionik. Sebatian ionik larut dalam air dan sebatian kovalen tidak. Contoh terbaik ialah NaCl (Natrium Klorida: garam meja) - ini adalah garam ionik dan larut dalam air. Sebatian kovalen seperti pasir (Silicon Dioxide: SiO_2) tidak larut dalam air. Ini berlaku kerana molekul air dipol menarik ion positif dan negatif dan memecahnya - dalam sebatian kovalen seperti SiO_2 tidak ada caj elektrik pada atom, oleh sebab itu mereka lebih sukar untuk dipecahkan. Pada nota sampingan: dipol adalah molekul atau atom di mana terdapat kepekatan elektron yang lebih besar dalam satu ka Baca lebih lanjut »

"Jumlah jisim sebelum tindak balas kimia ............" "Jumlah jisim sebelum tindak balas kimia ............" "adalah EQUAL kepada jumlah jisim selepas tindak balas kimia. " Massa dipelihara dalam REAL kimia SETIAP. Inilah sebabnya pendidik memberi penekanan kepada "stoikiometri", yang memerlukan massa dan atom dan molekul seimbang. Lihat di sini dan di sini dan pautan. Baca lebih lanjut »

Reaksi pengurangan oksidasi (redoks) melibatkan elemen yang keadaan pengoksidaan (caj) berubah semasa reaksi. Berikut adalah contoh tindak balas redoks: Mg (s) + FeCl_3 (aq) -> MgCl_2 (aq) + Fe (s) Mg tidak mempunyai caj sebelum tindak balas, selepas ia mempunyai cas +2 - . Besi dari caj +3 sebelum tindak balas kepada keadaan pengoksidaan 0 selepas reaksi - bermakna ia berkurang (caj dikurangkan disebabkan penambahan elektron). Sekiranya tiada unsur dalam keadaan pengoksidaan perubahan reaksi (contohnya: reaksi penggantian berganda) reaksi bukan reaksi redoks. Berikut adalah satu lagi contoh reaksi redoks dengan video d Baca lebih lanjut »

Kuantitatif bermaksud mengukur kuantiti - meletakkan nilai kepada sesuatu. Sebagai contoh, anda mungkin mengukur kadar tindak balas dengan melihat berapa saat yang diperlukan untuk perubahan berlaku, seperti sekeping magnesium reben untuk membubarkan asid kepekatan yang berbeza. Cara kualitatif tanpa menentukan nilai. Anda hanya mungkin melakukan perbandingan, mis. magnesium larut lebih cepat dalam asid ini daripada dalamnya, atau membuat pemerhatian: sebatian litium menghasilkan warna nyalaan merah manakala sebatian natrium menghasilkan kuning. Baca lebih lanjut »

Penggunaan perubatan (seperti rawatan kanser) Penjanaan kuasa (contohnya dari pembelahan nuklear) Kegunaan perindustrian (contohnya untuk menghilangkan bahan pencemar daripada produk sisa) Menurut radiasi Suruhanjaya Pengawalan Nuklear Amerika Syarikat, banyak penggunaan positif, walaupun kita kebanyakannya mengaitkan radiasi nuklear sebagai sesuatu yang berbahaya . Saya menyenaraikan beberapa perkara mereka, periksa jika anda ingin membaca lebih lanjut! Baca lebih lanjut »

Emas iaitu 75.00 - 79.16% logam emas tulen. Emas yang mengandungi 99.95% emas tulen atau lebih dikenali sebagai "24 karat". Terdapat pelbagai gred lain, dengan bilangan karat yang lebih rendah, termasuk 18 karat yang mengandungi antara 75.00 dan 79.16% emas tulen, dan 14 karat, iaitu 58.33 hingga 62.50% emas tulen. Nilai tinggi emas bermakna bahawa untuk banyak aplikasi ia tidak masuk akal untuk menggunakan bahan tulen. Emas tulen agak lembut, dan juga untuk membuat barang-barang tertentu emas tulin akan membuat kos terlalu tinggi. Menambah logam berharga rendah (tembaga atau perak) ke emas menyesuaikan kekerasan Baca lebih lanjut »

Langkah paling perlahan dalam mekanisme reaksi. Banyak tindak balas boleh melibatkan mekanisme tindak balas pelbagai langkah. Selalunya ia dibahagikan kepada satu langkah pantas dan langkah perlahan yang mungkin mula-mula membuat perantaraan dan kemudian menghasilkan produk akhir, katakanlah. Langkah perlahan juga dipanggil "langkah menentukan kadar". Walau bagaimanapun, ungkapan kadar tidak selalu menunjukkan reaktan dalam langkah perlahan. Kadangkala langkah perlahan bergantung kepada perantaraan yang dihasilkan dalam langkah yang lebih cepat, dan undang-undang kadar berdasarkan langkah perlahan mungkin perlu d Baca lebih lanjut »

Fikirkannya dari segi nombor Avogadro. Kita tahu bahawa litium fluorida adalah sebatian ionik yang mengandungi ion fluorida negatif dan ion litium positif dalam nisbah 1: 1. 1 mol setiap bahan mengandungi 6,022 kali 10 ^ 23 molekul, dan jisim molar untuk LiF adalah 25.939 gmol ^ -1. Persoalannya ialah berapa banyak tahi lalat LiF yang sesuai dengan anda? Sebarkan jumlah molekul anda dengan nombor Avogadro. (7.73 kali 10 ^ 24) / (6.022 kali 10 ^ 23) = 12.836 mol Oleh kerana ion lithium wujud dalam nisbah 1: 1, jumlah tahi lalat ion Lithium juga sesuai dengan jumlah tahi lalat bahan-LiF. Oleh itu untuk mencari jisim dalam gr Baca lebih lanjut »

Marilah kita membuat dua penyelesaian mengamati sama ada ia adalah eksotermik atau endothermic. 1. Penyelesaian Ammonium klorida dalam air: (a) Ambil 100 ml air dalam bikar, catat suhunya. Ini dipanggil suhu awal. (b) Larutkan 4 g Amonium klorida dalam 100 ml air. Tambah Ammonium klorida, ke dalam air dan kacau. Catat suhu larutan. Suhu dipanggil suhu akhir. (c) Dalam eksperimen ini, anda akan melihat bahawa suhu air akan berkurang (suhu terakhir <suhu awal). amonium klorida apabila larut dalam air menyerap haba dari air, air kehilangan haba dan suhunya berkurangan. Ini adalah proses endotermik kerana garam menyerap hab Baca lebih lanjut »

Unsur-unsur kumpulan 15. Unsur-unsur kumpulan 15 (lajur) VA jadual berkala semua mempunyai konfigurasi elektron s ^ 2 p ^ 3, memberikan mereka lima elektron valensi. Unsur-unsur ini termasuk Nitrogen (N), Phosphorus (P), Arsenik (As), Antimonim (Sb) dan Bismuth (Bi). Melihat aras tenaga atau tempoh (baris) keempat pada jadual berkala, kita akan mendapati bahawa unsur Arsenik berada di tahap ke-4 dan dalam kumpulan 17. Arsenik mempunyai konfigurasi elektron [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 3. Orbitals ar dan arbis mempunyai 2 dan 3 elektron masing-masing membuat 5 elektron valens. Saya harap ini membantu. SMARTERTEACHER Baca lebih lanjut »

Penukaran tenaga yang berlaku dalam sel galvanik adalah kimia untuk perubahan elektrik. Sel galvanik adalah sel yang terdiri daripada dua logam berbeza dalam hubungan biasa dengan elektrolit. Kerana kedua-dua logam mempunyai reaktiviti berlainan dengan elektrolit, arus akan mengalir apabila sel disambungkan ke litar tertutup. Sel galvanik menghasilkan tenaga mereka dari tindak balas redoks spontan yang berlaku di dalam sel. Contoh sel galvanik boleh dilihat dalam tindak balas berikut: Elektrod adalah Pb (s), dan PbO2 (s). Elektrolit pendukung adalah asid sulfurik. Berikut ialah tindak balas penting: Anod: Pb (s) + HSO4- P Baca lebih lanjut »

Faktor utama yang mempengaruhi kelarutan ialah daya intermolecular. Untuk membentuk penyelesaian, kita mesti: 1. Letakkan zarah pelarut. 2. Pisahkan zarah larut. 3. Campurkan zarah pelarut dan larut. ΔH _ ("soln") = ΔH_1 + ΔH_2 + ΔH_3 ΔH_1 dan ΔH_2 adalah kedua-duanya positif kerana ia memerlukan tenaga untuk menarik molekul jauh dari satu sama lain terhadap daya tarik intermolecular. ΔH_3 adalah negatif kerana tarikan intermolecular terbentuk. Untuk proses penyelesaian yang menguntungkan, ΔH_3 sekurang-kurangnya sama ΔH_1 + ΔH_2. Jika kedua-dua pelarut dan larut adalah nonpolar, semua nilai ΔH adalah kecil. Fakt Baca lebih lanjut »

Perubahan tenaga bebas Gibbs menentukan voltan sel elektrokimia. Ini pula bergantung kepada faktor seperti kepekatan, tekanan gas, dan suhu. > Gibbs Tenaga Percuma Tenaga bebas Gibbs mengukur sejauh mana sistem dari keseimbangan. Oleh itu, menentukan voltan (daya penggerak) sel elektrokimia. ΔG = -nFE atau E = - (ΔG) / (nF) di mana n adalah bilangan tahi elektron yang dipindahkan dan F ialah Faraday Constant. Konsentrasi dan Tekanan Gas ΔG = ΔG ° - RTlnQ, di mana Q ialah tindak balas reaksi. Untuk tindak balas keseimbangan seperti "A" "B + C", Q = (["B"] ["C"]) / (["A&q Baca lebih lanjut »

Reaksi eksotermik adalah apabila reaksi melepaskan haba. Reaksi eksotermik biasanya berlaku apabila ikatan terbentuk, dalam kes ini pembentukan ais dari air atau air dari wap air. Reaksi pembakaran adalah satu contoh yang terkenal untuk proses eksotermik. Bagi faktor, terdapat hanya empat faktor di mana anda boleh mempercepatkan kadar reaksi. Ini termasuk: - Semakin tinggi kepekatan, semakin cepat kadar tindak balas. Haba meningkatkan kadar tindak balas Jumlah luas permukaan terdapat untuk tindak balas untuk bertindak balas, Kawasan permukaan yang lebih besar menghasilkan kadar reaksi yang lebih cepat Pemangkin mempercepat Baca lebih lanjut »

Tarikan-solute-solute dan suhu mempengaruhi kelarutan pepejal dalam cecair. > ATTRACT SOLVENT-SOLUTIONS Kekuatan menarik yang kuat antara zarah pelarut dan zat terlarut membawa kepada kelarutan yang lebih besar. Oleh itu, larutan polar larut dalam pelarut polar. Larutan nonpolar larut dalam pelarut nonpolar. Larutan polar tidak larut dalam pelarut nonpolar dan sebaliknya. Peraturan umum yang perlu diingati ialah Seperti Disalahkan Seperti. TEMPERATUR Apabila kita menambah haba kepada bahan, tenaga kinetik molekul meningkat. Molekul pelarut yang lebih energik dapat mengatasi daya tarikan di kalangan zarah larut. Zarah la Baca lebih lanjut »

Keterlarutan sebatian ionik dipengaruhi oleh interaksi solute-pelarut, kesan ion biasa, dan suhu. LAMPIRAN SOLUTE-SOLVENTi Daya tarikan larutan pelarut yang kuat meningkatkan kelarutan dalam sebatian ionik. Sebatian ionik paling larut dalam pelarut kutub seperti air, kerana ion pepejal sangat tertarik kepada molekul pelarut polar. KESAN KOMON-ION Sebatian ionik kurang larut adalah pelarut yang mengandungi ion biasa. Sebagai contoh, CaSO sedikit larut dalam air. CaSO Ca² (aq) + SO ² (aq) Jika air sudah mengandungi ion kalsium atau ion sulfat, kedudukan keseimbangan bergerak ke kiri dan kelarutan berkurangan (Prin Baca lebih lanjut »

Dua faktor utama yang menentukan kestabilan nuklear adalah nisbah neutron / proton dan jumlah nukleon dalam nukleus. NEUTRON / PROTON RATIO Faktor utama untuk menentukan sama ada nukleus stabil adalah neutron kepada nisbah proton. Grafik di bawah ini adalah plot bilangan neutron berbanding bilangan proton dalam pelbagai isotop stabil. Nukleus stabil dengan nombor atom sehingga kira-kira 20 mempunyai nisbah n / p kira-kira 1/1. Di atas Z = 20, jumlah neutron sentiasa melebihi bilangan proton dalam isotop stabil. Nukleus stabil terletak di jalur merah jambu yang dikenali sebagai tali pinggang kestabilan. Sabuk kestabilan ber Baca lebih lanjut »

Lipid mempunyai struktur yang pelbagai, tetapi kumpulan fungsi yang paling biasa adalah ester (kedua-dua karboksilat dan fosfat) dan kumpulan alkohol.Kumpulan-kumpulan fungsi lain adalah kumpulan amida dan ketone. Lilin seperti lebah mempunyai kumpulan ester. Trigliserida (lemak) seperti tristearin mempunyai kumpulan ester. Phospholipid seperti lesitin mengandungi kumpulan karboksilat dan fosfat. Sphingolipid seperti sphingomyelin mengandungi kumpulan amida, fosfat, dan hidroksil. Steroid mengandungi kumpulan alkohol dan keton terutamanya. Baca lebih lanjut »

Undang-undang pemuliharaan jisim, atau baki massa. Jika anda mula dengan 10 g reaktan (dari semua sumber), AT PALING anda akan mendapat 10 g produk; sebenarnya anda tidak akan mendapatkannya kerana kemampuan anda untuk mengikis produk dari kapal reaksi tidak sempurna. MASS IS CONSERVED IN REACTION SETIAP KIMIA! Adakah massa dipelihara dalam setiap tindak balas nuklear? Baca lebih lanjut »

Unit pemalar undang-undang Ideal gas diperoleh daripada persamaan PV = nRT? Di mana tekanan - P, berada di atmosfera (atm) volum - V, dalam liters (L) mol -n, berada di mol (m) dan Suhu-T di Kelvin (K) . Apabila kita melakukan konfigurasi semula algebra, kita berakhir dengan Tekanan dan Kelantangan yang diputuskan oleh tahi lalat dan Suhu, memberi kita unit gabungan (atm x L) / (mol x K). nilai tetap kemudian menjadi 0.0821 (atm (L)) / (mol (K)) Jika anda memilih untuk tidak mempunyai pelajar anda bekerja dalam faktor unit tekanan standard, anda juga boleh menggunakan: 8.31 (kPa (L) K)) atau 62.4 (Torr (L)) / (mol (K)). Su Baca lebih lanjut »

"NH" _4 "Cl" terdiri daripada "NH" _4 "" ^ + dan "Cl" ^ - Untuk halogen "X" _2, molekul diatomik mempunyai akhiran dan ion (" ^ -) mempunyai akhiran -ide. Jadi, "Cl" ^ - akan menjadi klorida. "NH" _4 "" ^ + diberi nama ammonium. Apabila kita menggabungkannya untuk mendapatkan "NH" _4 "Cl", wecombine nama-nama untuk mendapatkan ammonium klorida. Baca lebih lanjut »

Sebagai peraturan umum radius kation (+ ion) adalah lebih kecil daripada radius atom atom asal dan jejari anion (- ion) adalah lebih besar daripada radius atom atom asal. Trend sepanjang tempoh, adalah bahawa ion-ion itu lebih besar apabila anda bergerak ke kanan ke kiri pada jadual berkala. Untuk Kation dalam tempoh 2 (baris ke-2 jadual berkala), Boron B ^ (+ 3) adalah lebih kecil daripada Beryllium Be ^ (+ 2) yang lebih kecil daripada Lithium Li ^ (+ 1) Untuk Anion dalam tempoh 2 ( Baris berkala kedua), Fluorine F ^ (- 1) adalah lebih kecil daripada Oksigen O ^ (- 2) yang lebih kecil daripada Nitrogen N ^ (- 3). Saya har Baca lebih lanjut »

Tidak banyak ...................... Dalam setiap fizikal dan (bukan nuklear) proses fizikal SETIAP diperhatikan, jisim adalah DIKELUARKAN. Iaitu, jika anda mula dengan 10 * g reaktan, dari semua sumber, PADA PALING anda boleh mendapatkan 10 * g produk. Dalam amalan anda, anda tidak akan mendapatkannya, kerana kerugian selalu terjadi pada pengendalian, dan setiap langkah dalam sintesis akan menghapuskan sebilangan produk. Ahli kimia organik, yang kerap melakukan sintesis produk semula jadi pelbagai peringkat, menyedari masalah ini. Mereka mungkin bermula dengan kilo bahan permulaan, tetapi dalam sintesis multistep, ia tidak Baca lebih lanjut »

Mereka bergerak lebih cepat (mendapatkan tenaga kinetik). Sekiranya mereka berubah dari pepejal ke cecair, mereka akan bergetar cukup keras untuk memecahkan daya intermolekul tegar yang memegang mereka dalam susunan biasa. Jika mereka berubah dari cecair ke gas, mereka akan bergerak cukup cepat untuk melepaskan diri dari daya intermolecular yang menarik mereka ke zarah-zarah jiran dan meninggalkan permukaan cecair (menguap). Baca lebih lanjut »

Tenaga yang dikeluarkan dalam tindak balas boleh mengambil pelbagai bentuk. Beberapa contoh disenaraikan di bawah ... Bentuk yang paling biasa untuk tenaga yang dikeluarkan adalah haba. Ini adalah contoh membakar bahan api sebagai contoh. Walau bagaimanapun, sejumlah besar tenaga menjadi cahaya kelihatan juga. Jika bahan api dibakar dalam enjin kereta, ia menghasilkan haba, gerakan, bunyi dan akhirnya, tenaga elektrik juga (melalui gerakan berputar alternator). Tenaga reaksi dalam sel elektrokimia menghasilkan tenaga berpotensi elektrik (tapi diharapkan sangat sedikit haba) kerana ia membekalkan elektron tenaga tinggi ke a Baca lebih lanjut »

Apabila ais dicairkan ke dalam air, tenaga kinetik ditambah kepada zarah. Ini menyebabkan mereka menjadi 'teruja' dan mereka memecahkan bon yang memegang mereka bersama sebagai pepejal, menyebabkan perubahan keadaan: pepejal -> cecair. Seperti yang kita ketahui, perubahan keadaan sesuatu objek adalah disebabkan oleh perubahan purata tenaga kinetik zarah. Tenaga kinetik purata ini berkadar dengan suhu zarah. Ini kerana haba adalah satu bentuk tenaga; dengan menambah tenaga kepada haba panas, anda "merangsang" molekul air, memecahkan interaksi dalam struktur kisi dan membentuk interaksi ikatan hidrogen y Baca lebih lanjut »

Mereka mula bergetar dengan lebih cepat dan tersebar. Penambahan tenaga haba dalam kes ini menjadikan molekul bergetar lebih, dengan itu menyebarkan molekul. Bagaimana penyebaran molekul menentukan keadaan bahan yang ada. Gas, sebagai contoh, sangat merebak kerana ia adalah keadaan konvensional yang 'terpanas'. Cecair adalah penyebaran seterusnya dan pepejal mengikuti cecair. Selain itu, bahan tersebut akan menimbang jumlah yang sama apabila sejuk / panas, tetapi ketumpatan kedua-dua keadaan akan berbeza-beza kerana bahan yang dipanaskan memakan lebih banyak ruang. Berikut adalah gambar: Baca lebih lanjut »

Positron bertembung dengan elektron dan ditukar menjadi tenaga. Pelepasan Positron adalah sejenis peluruhan radioaktif di mana proton di dalam nukleus radioaktif ditukarkan menjadi neutron ketika melepaskan positron dan elektron neutrino (ν_text (e)). Sebagai contoh, "" _9 ^ 18 "F" warna (putih) (l) _8 ^ 18 "O" + warna (putih) (l) _1 ^ 0 "e" + ν_text perjalanan kira-kira 2.4 mm sebelum ia mencecah elektron. Satu elektron ialah rakan sejagat antimatter positron. Apabila kedua-dua zarah bertembung, mereka segera memusnahkan satu sama lain. Mereka ditukar menjadi dua sinar gamma berkua Baca lebih lanjut »

Haba adalah tenaga yang dimiliki oleh atom kerana mereka bergetar / bergerak. Ini ditunjukkan oleh suhu. Untuk gas ideal, anda boleh menyamakan tenaga kinetik molekul dengan tenaga yang berkaitan dengan suhu (kT tenaga) ... Dari itu, anda boleh memperoleh ungkapan untuk halaju molekul dari segi suhu. (baca ini untuk maklumat lanjut: http: //hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/kinetic/kintem.html) Tenaga dari satu molekul boleh dipindahkan ke molekul lain melalui perlanggaran. Apabila anda membuat dua hubungan antara satu sama lain (seperti air panas dan ais), molekul di dalam air panas bergetar dan bertembung dengan moleku Baca lebih lanjut »

Fosforus menggunakan orbital sp³ di PCl . 1. Lukis struktur Lewis. 2. Menggunakan Teori VSEPR untuk meramal geometri orbit. Ini adalah ion AX . Ia mempunyai 4 pasangan ikatan dan tiada pasangan tunggal. Ikatan harus menunjukkan ke arah sudut tetrahedron biasa. 3. Gunakan geometri orbital untuk meramal hibridasi. Orbital yang menunjuk ke arah sudut tetrahedron biasa adalah sp³ hibridisasi. Baca lebih lanjut »

Dipole-Dipole dan London (Dispersi) Angkatan. Soalan hebat! Sekiranya kita melihat molekul itu, tidak ada atom logam untuk membentuk ikatan ionik. Tambahan lagi, molekul itu tidak mempunyai atom hidrogen yang terikat dengan nitrogen, oksigen, atau fluorin; memutuskan ikatan hidrogen. Akhir sekali, terdapat dipol dibentuk oleh perbezaan elektronegativiti antara atom karbon dan fluorin. Ini bermakna molekul fluoromethane akan mempunyai kekuatan dipol dipole yang kuat. Kerana semua molekul mempunyai kekuatan London (penyebaran) yang disebabkan oleh elektron dan nuklei positif, ia juga hadir. Baca lebih lanjut »

Nah, anda mendapat hidrogen yang terikat pada atom oksigen yang SANGAT ELEKTRONEGATIF .... Dan dalam senario seperti mana hidrogen terikat kepada unsur elektronegatif yang kuat, ikatan hidrogen diketahui berlaku ... .suatu kes khas polariti ikatan ... Kita boleh mewakili dipole sebagai ... H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^ -) H Dan dalam larutan pukal, polimer molekul berpasir ... dan ini adalah kes interaksi dipole-dipole KHAS, " ikatan hidrogen antara molekul ", yang membentuk daya intermolecular POTEN, yang mengangkat titik lebur dan didih didalam molekul. Dan jadi kita mendapat titik didih biasa Baca lebih lanjut »

Dua jenis ion hidrolisis dalam larutan akueus: (1) garam asid lemah dan asas dan (2) ion logam tertentu. Hidrolisis ion adalah tindak balasnya dengan air untuk menghasilkan penyelesaian asid atau asas. (1) Natrium asetat adalah garam asid asetik lemah asid. Ion asetat adalah asas konjugasi asid asetik. Ia hidrolisis dalam air untuk membentuk penyelesaian asas: CH COO (aq) + H O (l) CH COOH (aq) + OH (aq) Ammonium klorida adalah garam ammonia asas yang lemah. Amonium ion adalah asid konjugat dari ammonia asas yang lemah. Ia hidrolisis dalam air untuk membentuk larutan berasid: NH (aq) + H O (l) NH (aq) + H O (aq) (2) Log Baca lebih lanjut »

Angkatan Penyebaran CO_2 mempunyai kekuatan penyebaran atau pasukan van der waals sebagai satu-satunya pasukan intermolecular.Oleh kerana CO_2 dibuat daripada satu karbon dan 2 oksigen dan kedua karbon dan oksigen bukan logam, ia juga mempunyai ikatan kovalen. Untuk maklumat tambahan, terdapat 3 jenis daya intermolecular. Tekanan dispersi Dipole-dipole Hidrogen ikatan Kekerapan penyebaran lebih lemah daripada dipole-dipole dan dipole-dipole lebih lemah daripada ikatan hidrogen. Daya penyebaran biasanya terdapat dalam semua molekul dan bersifat sementara. Kuasa dipol dipole adalah tarikan antara hujung positif satu molekul Baca lebih lanjut »

Oksana dan oksigen bertindak balas dalam tindak balas pembakaran, menghasilkan karbon dioksida dan air dalam reaksi ini (selepas mengimbangi persamaan): 2 "C" _8 "H" _18 + 25 "O" _2-> 16 "C" "O" _2 + 18 "H" _2 "O" Maju dua belah pihak dengan 3: 6 "C" _8 "H" _18 + 50 "O" _2-> 48 "C" "O" _2 + 6 mol oktana bertindak balas dengan 50 mol oksigen. Ini mengandaikan bahawa oktana sepenuhnya dibakar. Walau bagaimanapun, jika terdapat pembakaran yang tidak lengkap, karbon monoksida dan jelaga dapat dihasilkan Baca lebih lanjut »

Gunakan air pelarut sejagat. Lihat di bawah Tuang campuran ke dalam corong yang dipenuhi dengan kertas penapis, jalankan air ke dalam campuran. Pasir tertinggal. Kumpulkan cecair dari corong: ini syampu dicairkan. Mencuba untuk menghilangkan kandungan air untuk menumpukan perhatian syampu itu boleh menjadi sangat rumit kerana syampu adalah sebatian gabungan kompleks yang biasanya: Ammonium Chloride, Natrium Klorida, Amonium lauryl sulfate, Glikol, derivatif minyak kelapa dll. Baca lebih lanjut »

Lebih banyak elektron valensi elemen mempunyai, semakin banyak reaktifnya. (Dengan pengecualian.) Natrium mempunyai hanya 1 elektron valensi, jadi ia akan mahu memberikan supaya ia akan kembali pada oktet itu. Karbon di sisi lain mempunyai 4 elektron valensi, jadi ia tidak terlalu bimbang tentang memberikan elektron atau mendapatkan elektron, ia tidak akan sampai oktet tidak lama lagi.Halogen, unsur yang paling reaktif, seperti klorin atau fluorin, mempunyai 7 elektron valens. Mereka mahukan elektron terakhir supaya mereka boleh mempunyai oktet penuh, cincin elektron 8 lengkap. Halogen akan menjadi paling reaktif. Dan tida Baca lebih lanjut »

Persamaan kimia seimbang ialah ahli kimia yang menggunakan singkatan kimia menggunakan simbol kimia untuk menunjukkan molekul dan atom tindak balas kimia. Reaktan dibentangkan di sebelah kiri persamaan dan produk berada di sebelah kanan. Pekali memberikan maklumat mengenai bilangan molekul yang terlibat dan subskrip memberikan maklumat tentang bilangan atom dalam setiap molekul. Mari kita mulakan dengan tindak balas kimia yang sangat asas antara nitrogen dan hidrogen untuk menghasilkan amonia Reaksi adalah Reaktan -> Produk N_2 + H_2 -> NH_3 Dua atom nitrogen bertindak balas dengan dua atom hidrogen untuk menghasilka Baca lebih lanjut »

Perubahan kimia adalah sebarang perubahan yang mengakibatkan pembentukan bahan kimia baru dengan sifat-sifat baru. Sebagai contoh, hidrogen bertindak balas dengan oksigen untuk membentuk air. Ini adalah perubahan kimia. 2H + O H O Hidrogen dan oksigen adalah gas tanpa warna, tetapi air adalah cecair pada suhu biasa. Contoh-contoh Yang manakah perubahan kimia yang berikut? (a) Gula larut dalam air suam. (b) Karat kuku. (c) Kerosakan kaca. (d) Sekeping kertas terbakar. (e) Besi dan sulfur membentuk bahan kelabu nonmagnet berkilat pada pemanasan. Penyelesaian: (a) Bukan perubahan kimia. Gula dan air masih ada. (b) Perubahan Baca lebih lanjut »

Negatif ΔH adalah perubahan dalam entalpi. Apabila tenaga adalah input ke dalam sistem (haba) ΔH akan mempunyai nilai positif. Nilai positif ΔH memberitahu kita bahawa tenaga adalah input ke dalam sistem, memecahkan ikatan kimia konstituen. Apabila ΔH negatif, ini bermakna bahawa bon telah terbentuk dan bahawa sistem telah mengeluarkan tenaga ke alam semesta. Pertimbangkan graf di bawah mana ΔH adalah negatif: Baca lebih lanjut »

Sebatian kovalen, juga dikenali sebagai sebatian molekul, terbentuk daripada perkongsian elektron valensi. Elektron ini dikongsi untuk mengisi orbital s dan p terluar, dengan itu menstabilkan setiap atom di dalam sebatian. Jika anda mengkaji perkataan, kovalen, ia bermakna dengan elektron valensi. Sebatian ini terbentuk apabila dua logam bukan bergabung dengan kimia. Beberapa contoh umum ialah air, H_2O, karbon dioksida, CO_2 ', dan gas hidrogen yang diatomik, H_2. Sebatian kovalen boleh dibahagikan kepada polar dan tiada sebatian polar. Dalam air, molekul kutub, elektron hidrogen tidak dikongsi sama dengan atom oksige Baca lebih lanjut »

Calorimeter imbasan berbeza ialah calorimeter khas yang memanaskan sampel dan rujukan pada kadar yang sama. Ia mengukur perbezaan dalam jumlah haba yang diperlukan untuk meningkatkan suhu sampel dan rujukan sebagai fungsi suhu. Calorimetri pengimbasan yang berbeza (DSC) sering digunakan untuk mengkaji polimer. Anda memanaskan sampel dan sebutan supaya suhu mereka meningkat pada kadar yang sama. Apabila sampel mengalami peralihan fasa, haba yang berbeza akan mengalir ke sampel berbanding dengan rujukan. Anda merancang perbezaan aliran haba sebagai fungsi suhu. MELTING: Permukaan pepejal adalah endothermic. Aliran haba tamba Baca lebih lanjut »

Anda memerlukan dua formula untuk menggambarkan Hukum Proporti Pelbagai, contohnya, "CO" dan "CO" _2. Hukum Proporsi Pelbagai menangani unsur-unsur yang membentuk lebih dari satu kompaun. Ia menyatakan bahawa jisim satu elemen yang bergabung dengan jisim tetap elemen kedua adalah dalam nisbah nombor kecil yang kecil. Sebagai contoh, karbon dan oksigen bertindak balas untuk membentuk dua sebatian. Dalam sebatian pertama (A), 42.9 g "C" bertindak balas dengan 57.1 g "O". Dalam sebatian kedua (B), 27.3 g "C" bertindak balas dengan 72.7 g "O". Mari kita hitung jisim & Baca lebih lanjut »

Sel elektrokimia yang menghasilkan arus elektrik dari reaksi redoks. Lihatlah reaksi redoks berikut: Zn + Cu ^ (2+) -> Zn ^ (2+) + Cu Dari keadaan pengoksidaan, kita tahu bahawa 2 elektron dipindahkan dari Zn ke Cu ^ (2+). Apabila tindak balas redoks berlaku secara langsung, elektron juga dipindahkan langsung-yang tidak membantu jika kita ingin menjalankan arus elektrik. Sel galvanik biasanya membetulkan masalah ini dengan memisahkan reaktan menjadi dua separuh sel dan menyambungkannya melalui wayar. Apabila Zn dan Cu ^ (2+) dipisahkan, elektron akan mengalir dari Zn melalui dawai untuk mencapai Cu ^ (2+). Aliran elektr Baca lebih lanjut »

Gelombang benda adalah gelombang yang dihasilkan oleh zarah. panjang gelombang = Pemalar / momentum Planck Sejak cahaya ditunjukkan mempunyai duality gelombang-zarah oleh Einstein; Louis de Broglie mencadangkan agar perkara itu juga mempunyai sifat keduanya. Beliau mencadangkan bahawa sejak cahaya yang kebanyakannya gelombang mempunyai sifat-sifat zarah, maka perkara yang kebanyakannya zarah harus mempunyai sifat gelombang. Hipotesis De Broglie tidak diterima pada mulanya kerana de Broglie tidak mempunyai bukti empirik untuk menyokong tuntutannya.Keseluruhan idea beliau adalah berdasarkan matematik dan firasat bahawa sifat Baca lebih lanjut »

Asid adalah bahan kimia yang larutan berair dicirikan oleh rasa masam, keupayaan untuk menjadikan merah litmus biru, dan keupayaan untuk bertindak balas dengan asas dan logam tertentu (seperti kalsium) untuk membentuk garam. Larutan asid larutan mempunyai pH kurang daripada 7. PH yang lebih rendah bermaksud keasidan yang lebih tinggi, dan dengan itu kepekatan ion hidrogen yang lebih tinggi dalam penyelesaiannya. Bahan kimia atau bahan yang mempunyai sifat asid dikatakan berasid. Takrifan asid ialah; bahan yang boleh memberi proton Baca lebih lanjut »

Lebih mudah mengingat enam asid kuat biasa. > Jika asid bukan salah satu daripada enam asid kuat, ia pastinya asid lemah. Akronim terbaik adalah salah satu yang anda buat sendiri. Yang sillier, semakin baik! Inilah yang saya buat.Warna "H" (warna merah) ("I") warna (putih) (mml) - warna (merah) warna merah ("Br") "ing" "H" (merah) ("K") (putih) (ml) - warna (merah) Warna "H" (merah) ("TIDAK") _ 3color (putih) (l) - warna (merah) ("Tidak" (merah) ("ClO" _4) - warna (merah) ("Clo") "ak" warna (merah) (4) Baca lebih lanjut »

Li ttle Na nnies R ai s, C au s ing Ca rnivorous S cr eaming Ba bies I never really needed a mnemonic device to help remember them ... I just always know the base strong include all kation metal in group 1 ( "LiOH", "NaOH", "KOH", "RbOH", dan "CsOH") (dengan pengecualian radioaktif "Fr") dan kumpulan berat 2 logam ("Ca" "Sr" ("OH") _ 2, dan "Ba" ("OH") _ 2) (dengan pengecualian radioaktif "Ra"). Sekiranya anda mahukan peranti mnemonik, inilah yang saya buat di tempat ini: Li ttle Na nnies R a b bits, C au Baca lebih lanjut »

Prosedur ubat nuklear yang paling biasa adalah penggunaan technetium-99m dalam diagnosis penyakit arteri koronari. Technetium-99m digunakan dalam lebih daripada empat puluh juta prosedur diagnostik dan terapeutik setiap tahun. Ia menyumbang 80% daripada semua prosedur perubatan nuklear di seluruh dunia. Technetium-99m mempunyai ciri-ciri hampir ideal untuk imbasan perubatan nuklear. Ini adalah: Ia mereput dengan memancarkan sinar gamma dan elektron tenaga rendah. Dos radiasi kepada pesakit adalah rendah. Sinar gamma tenaga yang rendah adalah mengenai panjang gelombang yang sama seperti sinar-X perubatan, jadi ia dikesan de Baca lebih lanjut »

Suatu sel elektrokimia adalah peranti yang menggunakan dua elektrod untuk menjalankan tindak balas pemindahan elektron yang memaksa elektron untuk bergerak pada wayar yang boleh digunakan sebagai sumber tenaga elektrik. Reaksi elektrokimia sentiasa melibatkan pemindahan elektron di antara reaktor untuk mengurangkan tenaga keseluruhan sistem. Dalam sel elektrokimia, reaksi pengoksidaan (penjanaan elektron) dan pengurangan (mengambil elektron) berlaku di elektrod dalam bekas berasingan secara fizikal. Dalam rajah di bawah, elektron dipindahkan di antara elektrod sepanjang wayar, yang membolehkan peranti menjadi sumber tenaga Baca lebih lanjut »

Sebelum menjawab soalan ini, berikut adalah teks ringkas mengenai pH! pH atau potensi hidrogen adalah skala keasidan dari 0 hingga 14. Ia menyatakan bagaimana bahan asid atau alkali adalah bahan. Lebih banyak penyelesaian berasid mempunyai pH yang lebih rendah (kurang daripada 7). Lebih banyak larutan alkali mempunyai pH yang lebih tinggi (lebih besar daripada 7). Bahan-bahan yang tidak berasid atau alkali (neutral) biasanya mempunyai pH 7 (ini adalah jawapan kepada soalan anda). pH ialah ukuran kepekatan proton (H +) dalam larutan. Sørensen memperkenalkan konsep ini pada tahun 1909. "p" merujuk kepada poten Baca lebih lanjut »

Zarah sub atom. sebenarnya neutron adalah zarah sub atom yang pertama kali ditemui oleh J. Chadwick. Terdapat dua lagi zarah sub-atom iaitu 'elektron', 'proton'. tetapi ketiga-tiga mereka berbeza dalam banyak cara seperti neutron adalah yang paling berat di antara ketiga-tiga. Neutrons tidak bertanggungjawab dan neutral. Pernahkah anda mendengar tentang 'nombor massa'? jika tidak maka ia adalah nombor keseluruhan yang dikira dengan menambah bilangan proton dan bilangan neutron. Jangan bingung antara nombor jisim dan jisim atom mana-mana atom, kedua-duanya adalah istilah yang berbeza walaupun terdapa Baca lebih lanjut »

Reaksi jam iodin adalah pilihan yang sangat baik untuk menunjukkan reaksi jam. > Jam iodin adalah demonstrasi yang sangat baik. Saya telah menggunakannya banyak kali dalam Pameran Sains dan Pertunjukan Magic Untuk demonstrasi, anda hanya mencampurkan dua penyelesaian tanpa warna dan perhatikan masa pada pemasa.Kemudian anda memberi ucapan yang menonjol kepada khalayak anda dan pada masa yang sesuai (katakan, 25 s) anda mengarahkan jari anda di bikinan dan berikan pesanan, "Baiklah, ubah warna." Penyelesaian tidak berwarna segera berubah menjadi biru-hitam. Anda telah meyakinkan penonton bahawa anda mengawal ti Baca lebih lanjut »

Masalah amalan yang melibatkan sebatian kovalen termasuk tatanama (penamaan) dan penulisan formula. Jawapan ini akan memberi tumpuan kepada tatanama dan penulisan formula untuk sebatian kovalen binari. Masalah 1. Berikan nama umum bagi setiap sebatian kovalen berikut. a. "H" _2 "O" Jawab: air b. "NH" _3 Jawapan: ammonia c. "CH" _4 Jawapan: methane d. "H" _2 "O" _2 Jawapan: hidrogen peroksida e. "HCl" Jawapan: hidrogen klorida atau asid hidroklorik Masalah 2. Tulis nama-nama sebatian binari dalam Masalah 1 menggunakan awalan. a. dihydrogen monoksida b. ni Baca lebih lanjut »

Kebanyakan masalah tenaga bebas Gibbs berputar di sekitar menentukan spontaniti reaksi atau suhu di mana tindak balas sama ada atau tidak spontan. Sebagai contoh, tentukan sama ada tindak balas ini adalah spontan di bawah keadaan piawai; mengetahui bahawa perubahan tindak balas adalah enthalpy ialah DeltaH ^ @ = -144 "kJ", dan perubahan dalam entropi ialah DeltaS ^ @ = -36.8 "J / K". 4KClO_ (3) -> 3KClO_ (4 (s)) + KCl _ (Kita tahu bahawa DeltaG ^ @ = DeltaH ^ @ - T * DeltaS ^ @ untuk keadaan keadaan piawai, atm dan suhu 298 K, jadi DeltaG ^ @ = -144 * 10 ^ 3 "J" - 298 "K" * (-38.6 Baca lebih lanjut »

JAWAB SURAT. Berikut adalah beberapa soalan yang boleh anda perolehi dalam masalah proses endotermik: Anda diberi reksikatan kimia berikut N_ (2 (g)) + O_ (2 (g)) -> 2NO _ ((g)) Berikan penjelasan mengapa tindak balas ini adalah endotermik (kedua-dua konseptual, dan matematik); Adakah reaksi ini spontan pada 298 K? Jika tidak, pada suhu apa ia menjadi spontan? Data yang diberikan: DeltaH_f ^ @ = +90.4 "kJ / mol" untuk TIDAK dan DeltaS _ ("tindak balas") = 24.7 "J / K" Mari bermula dengan matematik untuk menyelesaikannya. Reaksi dikatakan endothermic jika perubahan dalam entalpi, DeltaH _ (& Baca lebih lanjut »

Proses spontan adalah apabila tindak balas berlaku secara semulajadi tanpa bantuan pemangkin. Begitu juga, reaksi bukan spontan berlaku dengan bantuan pemangkin. Satu contoh tindak balas spontan adalah kertas yang bertukar menjadi lebih tua kuning sementara tindak balas tidak spontan mungkin menetapkan sekeping kayu terbakar. Spontan boleh dikira melalui Delta G ^ circ = Delta H ^ circ - T Delta S ^ circ Delta H bermaksud pertukaran entalpi dan T delta S adalah perubahan entropi. Delta G <0 = Reaksi spontan Delta G> 0 = Delta Bukan Spontan G = 0 = Pada keseimbangan. Cuba masalah ini dengan menggunakan formula di atas Baca lebih lanjut »

Ini sedikit perkara yang sukar, tetapi ada sesetengah soalan praktikal dan tidak terlalu sukar yang boleh ditanya. Katakan anda mempunyai taburan ketumpatan radial (juga dikenali sebagai "corak kebarangkalian orbital") daripada orbital 1s, 2s, dan 3: di mana a_0 (nampaknya dilabelkan dalam rajah) ialah jejari Bohr, 5.29177xx10 ^ -11 m . Itu hanya bermakna paksi x berada dalam unit "radioh Bohr", jadi pada 5a_0, anda berada di 2.645885xx10 ^ -10 m. Ia lebih mudah untuk menulisnya sebagai 5a_0 kadangkala. Paksi y, yang sangat longgar, adalah kebarangkalian mencari elektron pada jarak tertentu (luar ke sem Baca lebih lanjut »

Contoh yang mungkin: Adakah air dan CO2 bukan kutub atau kutub? Untuk menjawab ini Struktur Lewis perlu diambil dan dari sini geometri molekul boleh diperolehi untuk kemudian memberitahu anda jika ia adalah polar atau bukan kutub. Air mempunyai geometri tetrahedral yang bengkok yang empat tapak ikatan (dua pasang elektron tunggal, dua atom hidrogen) jadi oleh itu momen air dipol lebih besar daripada sifar kerana sebab dalam kurungan. CO_2 sebaliknya mempunyai masa dipole yang sifar kerana ia adalah geometri linear, bermakna kedua-dua molekul oksigen terletak pada kiri dan kanan oksigen, yang daya tariknya membatalkan satu Baca lebih lanjut »

Berikut adalah video mengenai masalah amalan Campurkan 100.0 mL 0.0500 M Pb (NO_3) _2 dengan 200.0 mL 0.100 M "NaI". Memandangkan K_ (sp) untuk PbI_2 = 1.4xx10 ^ (- 8). Apakah kepekatan ion akhir dalam penyelesaiannya? Penyelesaian dan penjelasan penuh dalam video ini: Baca lebih lanjut »

4NH_3 (g) + 6NO (g) 5N_2 (g) + 6 H_2O (g) Berapa banyak tahi lalat setiap reaktan ada jika 13.7 tahi N_2 (g) dihasilkan? 13.7 mol N_2 (g) / 5 mol N_2 (g) 13.7 mol N_2 (g) / 5 mol N_2 (g) × 4 mol NH3 (g) = 10.96 mol NH_3 (g) × 6 mol NO (g) = 16.44 mol NO (g) Jadi kita mempunyai 10.96 mol NH_3 (g) dan 16.44 mol NO (g). Baca lebih lanjut »

Perbandingan kelarutan gula dan garam meja (NaCl). Anda juga boleh mencuba mencari tapak Socratic (atau lain-lain) untuk kata kunci yang mungkin berkaitan dengan jawapan yang anda cari. Deskripsi dan pautan Socrates terperinci sebelumnya di sini: http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solvation-and-dissociation http://socratic.org/questions/how-do-hydration-and- solvation-berbeza Baca lebih lanjut »

Entropi adalah ukuran penyebaran tenaga dalam sistem. Kita melihat bukti bahawa alam semesta cenderung ke arah entropi yang paling banyak tempat dalam kehidupan kita. Api unggun adalah contoh entropi. Kayu pepejal terbakar dan menjadi abu, asap dan gas, yang semuanya menyebarkan tenaga ke luar lebih mudah daripada bahan bakar pepejal. Es lebur, garam atau gula melarutkan, membuat popcorn dan air mendidih untuk teh adalah proses dengan entropi yang semakin meningkat di dapur anda. Baca lebih lanjut »

Cuba tukar 25 ^ @ "C" ke "K". Anda perlu mendapat "298.15 K". Itulah suhu bilik biasa. Cuba tukar 39.2 ^ @ "F" ke "" ^ @ "C" "Anda harus mendapat 4 ^ @" C ". Itu suhu di mana air mencapai ketumpatan maksimum" 0.999975 g / mL " Baca lebih lanjut »

Seperti momentum dan posisi elektron sebagai contoh ..... elektron berputar mengelilingi orbit berhampiran kelajuan cahaya .... jadi bagi pemerhati jika dia mengira momentum elektron dia pasti tidak pasti tentang kedudukan kedudukannya oleh elektron masa akan bergerak maju ... memandangkan ia mengambil masa untuk cahaya kembali .. dan jika dia dapat memperbaiki kedudukan elektron dia tidak dapat menentukan momentum sebagai tepat pada saat berikutnya arah elektron telah berubah Baca lebih lanjut »

Adakah anda maksudkan sesuatu seperti kompleks Rhenium ini? Atau seperti kompleks Ruthenium ini? Ini juga sangat keren. Pemangkin Grubbs generasi kedua, yang digunakan dalam metathesis olefin. Ini cenderung menggunakan orbital d mereka untuk ikatan, bukannya orbital p mereka, yang sedikit lebih tinggi dalam tenaga, ketika bercampur dengan sesuatu seperti orbit 2p dari karbon. Baca lebih lanjut »

Pembolehubah bebas adalah pemboleh ubah yang anda kendalikan, apa yang dapat anda pilih dan memanipulasi. Contoh: Anda tertarik dengan bagaimana tekanan memberi kesan kepada kadar denyutan jantung pada manusia. Pembolehubah bebas anda adalah tekanan dan pemboleh ubah bergantung adalah kadar denyutan jantung. Anda boleh terus memanipulasi tahap stres dalam subjek manusia dan mengukur bagaimana tahap stres ini mengubah kadar denyutan jantung. Pemboleh ubah bergantung ialah pemboleh ubah yang diuji dalam eksperimen saintifik. Pemboleh ubah bergantung adalah 'bergantung' pada variabel bebas. Apabila pengeksport menguba Baca lebih lanjut »

Kita melihatnya dalam kompleks logam peralihan. Ambil sebatian berikut sebagai contoh: ["CoBr" ("NH" _3) _5] "SO" _4 Ini dipanggil pentaamminebromocobalt sulfate. ["CoSO" _4 ("NH" _3) _5] "Br" Ini dipanggil pentaamminesulfatocobalt bromida. Dalam kedua-dua kes, kobalt adalah "Co (III)", dan tidak ada molekul ammonia yang menyumbang kepada pertuduhan itu. Tuduhan itu juga semua membatalkan dengan baik. (Sulfat adalah struktur hibrid resonans dalam kehidupan sebenar, dan setiap oksigen berkongsi "-1/2" dengan kobalt.) Baca lebih lanjut »

Sebelum saya mentakrifkan isomer apa, saya akan memberi anda contoh mudah, fikir anda mempunyai tiga bulatan, setiap warna yang sama, radius sama dan jisim yang sama. Anda boleh mengatur tiga bulatan dengan meletakkan satu di sebelah yang lain, atau anda boleh mengaturkan tiga yang bertindih yang lain. Dalam kedua-dua susunan ini mempunyai jisim yang sama, warna yang sama tetapi apa yang berbeza adalah susunan bulatan. Ini mentakrifkan isomer. Isomer adalah molekul dengan rumus kimia yang sama tetapi struktur kimia yang berbeza. Iaitu, isomer mengandungi bilangan atom yang sama setiap elemen, tetapi mempunyai susunan atom Baca lebih lanjut »

Proses isoterma ialah Delta "T" = 0, di mana Delta "T" adalah perubahan suhu sistem. Pertimbangkan perubahan fasa di bawah suhu malar, seperti yang disebabkan oleh perubahan tekanan. Merujuk kepada mana-mana rajah fasa akan menunjukkan kepada anda bahawa pelbagai fasa, atau bahkan allotropes, spesies mungkin wujud pada suhu tertentu "T". Mari kita ambil gambar fasa karbon, dengan grafit dan berlian allotrop utama, sebagai contoh. Diagram fasa ini menunjukkan titik tiga - keadaan yang menyebabkan sampel mempamerkan tiga daripada keadaannya - pada tekanan 10.8 ± 0.2 "MPa" dan suhu Baca lebih lanjut »

Ini mungkin merujuk kepada imbasan MRI ("Magnetic Resonance Imaging scan", yang biasa digunakan di hospital) jantung. Ia berfungsi dengan prinsip yang sama seperti mesin spektroskopi NMR yang digunakan dalam Kimia. "NMR" bermaksud "Resonans Magnetik Nuklear", dan pengimbas MRI sepatutnya dipanggil "pengimbas NMRI" ("Pengimbas Pengimbasan Resonans Magnetik Nuklear"). Walau bagaimanapun, hospital berfikir bahawa lebih baik untuk menggugurkan perkataan "nuklear" dari namanya, kerana orang mungkin menganggap ia berkaitan dengan bom nuklear, loji kuasa, radioaktiviti k Baca lebih lanjut »

Perubahan dalam (perkara atau bahan) yang tidak mengubah sifat kimia perkara itu. Perubahan fizikal adalah sejenis perubahan di mana bentuk materi (bahan) diubah tetapi satu bahan tidak berubah menjadi bahan lain yang berbeza. Contohnya, jika kita mengukir kayu ke dalam tongkat besbol, ia masih akan terbakar dalam api dan terapung di atas air. Ia kekal kayu, jadi ia adalah perubahan fizikal. (b) Menghancurkan boleh: selepas menghancurkan boleh mengubah bentuk, saiznya tetapi ia tetap kekal Aluminium jadi perubahan fizikal. Pembakaran kayu adalah perubahan kimia kerana pada pembakaran kayu berubah menjadi produk baru yang s Baca lebih lanjut »

Satu ikatan kovalen yang sepasang elektron bersama cenderung mendekati salah satu daripada dua atom yang membentuk ikatan dipanggil ikatan kovalen polar. Atom yang cenderung menarik elektron bersama ini, atau lebih tepatnya, ketumpatan elektron ikatan itu sendiri dikatakan elektronegatif. Sebagai contoh, ikatan antara H dan F dalam molekul HF adalah ikatan kovalen polar. Atom F yang lebih elektronegatif cenderung menarik elektron bersama ke arah dirinya sendiri. Ini animasi berlebihan akan membantu dalam memahami apa yang berlaku antara kedua-dua atom :): Baca lebih lanjut »

Molekul polar mempunyai satu bahagian yang mempunyai ketumpatan cas positif dan satu lagi sisi yang mempunyai ketumpatan cas negatif. CCl_4 adalah molekul bukan polar kerana menganggap bahawa setiap ikatan adalah sangat polar, bonds adalah susunan simetris dan sehingga keempat sisi molekul adalah negatif. NH_3 adalah kutub. Ikatan antara N dan H tidak sangat kutub tetapi terdapat kepadatan positif pada semua Hydrogens Sepasang elektron yang tidak dipertahankan pada nitrogen mempunyai ketumpatan negatif. Struktur molekul adalah sedemikian rupa sehingga tiga hidrogen terikat berada dalam satah yang sama manakala elektron yan Baca lebih lanjut »

Kadar tindak balas untuk tindak balas kimia tertentu adalah ukuran perubahan kepekatan reaktan atau perubahan kepekatan produk per unit masa. Kadar Reaksi Berterusan, k, mengira kadar tindak balas kimia. Kadar ini biasanya diukur dengan melihat seberapa cepat kepekatan salah satu reaktan jatuh pada satu-satu masa. Contohnya, katakan anda mempunyai tindak balas antara dua bahan A dan B. Anggapkan bahawa sekurang-kurangnya salah satu daripadanya berada dalam bentuk yang masuk akal untuk mengukur kepekatannya - sebagai contoh, dalam penyelesaian atau sebagai gas. A + B -------> Produk Untuk tindak balas ini, anda dapat men Baca lebih lanjut »

Dengan definisi, "spontan kimia" sepadan dengan SIGN of DeltaG_ "rxn" ^ @ ..... DeltaG = "Gibbs 'tenaga bebas ...." Untuk A + B rightleftharpoonsC + D DeltaG = -RTln {K_ "eq "} Jika DeltaG = 0, maka tindak balas adalah pada keseimbangan; jika DeltaG positif, maka REACTANTS disukai pada keseimbangan; jika DeltaG adalah NEGATIF, maka PRODUK disukai pada keseimbangan, dan reaksi dikatakan "spontan", iaitu DeltaG <= 0 ........... Baca lebih lanjut »

Pemindahan elektron dalam kimia adalah proses yang mana atom "menyerahkan" satu atau lebih elektron mereka Menurut teori-teori semasa yang bertarikh terutamanya abad 19-20, dunia terdiri daripada atom. Atom secara amnya tidak stabil apabila dalam bentuk tunggal, kecuali gas mulia, mis. Helium. Untuk "menyelesaikan" masalah ketidakstabilan mereka, atom bergabung. Terdapat dua jenis Bon, nama yang diberikan untuk gabungan ini: Ikatan Ionik dan Kovalen (http://en.wikipedia.org/wiki/Covalent_bond). Pada masa dahulu, kita mempunyai penyimpangan orbit ke arah yang paling kuat, iaitu "negatif", sedan Baca lebih lanjut »

Undang-undang Avogadro menyatakan bahawa, pada suhu dan tekanan yang sama, jumlah semua gas yang sama mempunyai bilangan molekul yang sama. > Satu lagi kenyataan ialah, "Volume adalah berkadar terus dengan jumlah tahi lalat." Jumlah isipadu meningkat apabila bilangan tahi lalat bertambah. Ia tidak bergantung pada saiz atau massa molekul. V α n, di mana V adalah isipadu, dan n ialah bilangan tahi lalat. V / n = k, di mana k adalah pemalar berkadar. Kita boleh menulis semula ini sebagai V_1 / n_1 = V_2 / n_2 Jumlah sama hidrogen, oksigen, atau karbon dioksida mengandungi bilangan molekul yang sama. STP adalah 0 Baca lebih lanjut »

Pengenalan kecil mengenai tiga jenis aktiviti radio lihat di bawah. $ - Tiga jenis utama. @ - Lima jenis tambahan, demi kesempurnaan. Lihat ini untuk bermula dengan. http://socratic.org/questions/how-do-i-figure-out-nuclear-equations-involving-radioactive-decay218098 Mode berbeza dari pereputan beta adalah seperti berikut. Tiada perubahan nombor massa anak perempuan nukleus. Walau bagaimanapun, nombor atom berubah menjadi satu yang lebih besar dalam kes beta ^ - elektron dan perubahan kepada satu kurang dalam kes kerosakan beta ^ + positron. $ Pembebasan elektron, beta ^ - kerosakan. Di sini nukleus memancarkan elektron da Baca lebih lanjut »

Radiasi cahaya biru adalah sinaran yang kelihatan yang mempunyai panjang gelombang yang terdiri antara 430-480 nm. Radiasi cahaya biru adalah sinaran yang kelihatan yang mempunyai panjang gelombang yang terdiri antara 430-480 nm. Baca lebih lanjut »

Undang-undang fizikal bahawa jumlah jisim gas tetap yang dipegang pada tekanan malar berbeza secara langsung dengan suhu mutlak. Undang-undang ini menyatakan bahawa isipadu jumlah gas tertentu, pada gas tekanan malar berbeza-beza dengan suhu atau hanya kita boleh mengatakan bahawa jumlah gas berubah dengan suhunya. Pada suhu yang lebih tinggi, gas akan mengambil jumlah lebih banyak (mengembang), pada suhu yang lebih rendah, gas akan mengambil jumlah yang lebih rendah atau kontrak. Marilah kita anggap bahawa kita mempunyai jumlah gas yang dimasukkan dalam balon, suhu gas adalah T_1 (Kelvin), dan ia mengambil jumlah V_1 (Lit Baca lebih lanjut »

"Adakah tidak dipelihara secara beramai-ramai?" Nah, mari kita lihat. Terdapat 28 * g + 114 * g daripada reaktan, dan terdapat 142 * g produk. Dan begitu jisimnya dipelihara "Dan juga bayaran dipulihkan." Reaktan adalah neutral elektrik, dan juga produknya secara neutral elektrik. Oleh itu, tindak balas itu mengikuti peraturan-peraturan "pemuliharaan jisim", dan "pemuliharaan caj" yang diikuti oleh SEMUA reaksi kimia. "Sampah dalam sampah yang sama" ............ Baca lebih lanjut »

Untuk mengetahui dan memahami apa yang Delta G, kita mesti terlebih dahulu memahami konsep spontan. Tindak balas akan dianggap spontan apabila ia boleh bertindak balas dengan unsur lain pada ia sendiri, tanpa bantuan dari pemangkin. Delta G adalah simbol untuk spontan, dan terdapat dua faktor yang boleh mempengaruhinya, entalpi dan entropi. Enthalpy - kandungan haba suatu sistem pada tekanan malar. Entropi - jumlah gangguan dalam sistem. Berikut adalah jadual untuk meringkaskannya! Apabila delta G> 0 - Ia bukan reaksi spontan. Apabila delta G <0 - Ia reaksi spontan. Apabila delta G = 0 - Ia berada pada keseimbangan. Baca lebih lanjut »

Perubahan Enthalpy Perubahan entalpi adalah sama dengan tenaga yang dibekalkan sebagai haba pada tekanan malar. Persamaan ΔG = ΔH-TΔS memberikan perubahan tenaga percuma yang mengiringi suatu proses. Tanda perubahan tenaga bebas mengatakan sama ada proses itu spontan atau tidak dan ia bergantung kepada entalpi dan entropi dan suhu sistem. Jika ΔH adalah aliran haba positif kepada sistem dan ΔH adalah aliran haba negatif dari sekitarnya. Oleh itu untuk proses yang mana ΔH adalah negatif, ΔG adalah negatif. Jadi prosesnya berlaku secara spontan. Baca lebih lanjut »

Kepelbagaian bahan adalah ciri yang menggambarkan bagaimana ia mempengaruhi mana-mana medan elektrik yang dibina di dalamnya. Ketelusan yang tinggi cenderung untuk mengurangkan sebarang medan elektrik yang hadir. Kita boleh meningkatkan kapasitansi kapasitor dengan meningkatkan keupayaan bahan dielektrik. Kepelbagaian ruang bebas (atau vakum), ε0, mempunyai nilai 8.9 × 10-12 F m-1. Kepelbagaian sesuatu bahan biasanya diberikan relatif kepada ruang bebas dan ia dikenali sebagai pemasalahan relatif atau pemalar dielektrik εr (ω). Oleh itu, pemalar dielektrik adalah harta bahan penebat elektrik (dielektrik). Pemalar diel Baca lebih lanjut »

Keadaan keseimbangan di mana tindak balas ke hadapan dan ke belakang berlaku pada kadar yang sama tanpa perubahan bersih. Untuk menggambarkan keseimbangan dinamik, mari kita lihat reaksi ini: N_2 (g) + 3H_2 (g) rightleftharpoons 2NH_3 (g) Dalam tindak balas ini, gas nitrogen dan gas hidrogen berada dalam keseimbangan dinamik dengan gas ammonia. Apabila N_2 dan H_2 mula-mula dimasukkan ke dalam kapal reaksi, mereka akan mula bertindak balas untuk membentuk NH_3. Kadar tindak balas ke hadapan, N_2 (g) + 3H_2 (g) -> 2NH_3 (g), tinggi. Walau bagaimanapun, akhirnya, NH_3 akan mula memperbaharui N_2 dan H_2. Kadar reaksi ke b Baca lebih lanjut »

Hubungan afiliasi elektron ditakrifkan sebagai perubahan entalpi untuk penambahan 1 mol elektron kepada 1 mole atom dalam keadaan gas. Cth. untuk klorin: Cl _ ((g)) + erarrCl _ ((g)) ^ - Delta_ (EA) = - 397.5kJ Baca lebih lanjut »

Nilai ΔH negatif -> tenaga dilepaskan -> tindak balas eksotermik ΔH nilai positif -> tenaga yang diserap -> reaksi endotermik Sila tidak bahawa: ΔH Enthalpy Enthalpy reaksi ditakrifkan sebagai perubahan tenaga haba (ΔH) yang berlaku apabila reaktan pergi ke produk. Jika haba diserap semasa tindak balas, ΔH adalah positif (endothermic) jika haba dilepaskan, maka ΔH adalah negatif (eksotermik) Tetapi jika anda bermaksud tindak balas (Endothermic vs Exothermic) sama ada; Perbezaan di antara mereka atau Kesamaan antara mereka Sebaliknya mereka mungkin juga ingin anda membandingkan antara dua mereka .. Baca lebih lanjut »

Stoikiometri gas adalah kajian jumlah relatif reaktan dan produk dalam tindak balas yang melibatkan gas. CONTOH Kira volum NO4 gas yang dihasilkan oleh pembakaran 100 g NH pada 0 ° C dan 100 kPa. Langkah Penyelesaian 1. Tulis persamaan kimia seimbang. 4NH (g) + 7O (g) 4NO (g) + 6H O (l) Langkah 2. Tukar jisim NH mol dari NH mol NO . (4 "mol NH" _3) / (4 "mol NH" _3) / (4 "mol NH" _3) = 5.872 mol NH (3 angka penting + 1 pengawal digit) Langkah 3. Gunakan Hukum Gas Ideal untuk mengira isipadu NO . PV = nRT V = (nRT) / P = (5.872 "mol" × 8.314 "kPa · L · K&qu Baca lebih lanjut »

Ini adalah fiksasi dinitrogen .... ... yang mana kita boleh mewakili ... 1 / 2N_2 (g) + 3 / 2H_2 (g) stackrel "pemangkinan besi" rarrNH_3 (g) Proses industri dijalankan di bawah tekanan tinggi dan suhu ... dan hanya baru-baru ini bahawa sistem model yang meyakinkan telah dibangunkan yang mewakili penetapan gas dinitrogen di pusat logam, dan pengurangannya kepada ammonia dan hydrazine ... Baca lebih lanjut »

Kapasiti haba adalah unit yang diperolehi. Ia boleh diukur dalam unit kalori / g ° C atau Joule / g ° C. Haba air tertentu boleh disenaraikan sebagai ... 1.00 kalori / g ° C ATAU 4.184 Joule / g ° CA nota tentang kalori 1 Kalori (Kalori Pemakanan AS) = 1 kcal = 1000 kalori C dan C adalah kes sensitif apabila ia datang ke Kalori, atau adakah kalori? Makanan yang dibungkus di Amerika Syarikat menggunakan Kalori Pemakanan untuk memberikan maklumat mengenai kandungan tenaga makanan. Makanan yang dibungkus hampir di mana-mana sahaja melaporkan kandungan tenaga makanan di kcal. Berikut adalah video yang mener Baca lebih lanjut »

Hukum Hess mengenai penjumlahan haba menyatakan bahawa jumlah entalpi yang berubah semasa tindak balas adalah sama sama ada reaksi berlaku dalam satu langkah atau dalam beberapa langkah. Sebagai contoh, dalam rajah di atas, ΔH_1 = ΔH_2 + ΔH_3 = ΔH_4 + ΔH_5 + ΔH_6. Dalam pengiraan Undang-undang Hess, anda menulis persamaan untuk membuat bahan-bahan yang tidak diingini dibatalkan. Kadang-kadang anda perlu membalikkan persamaan untuk melakukan ini, dan anda membalikkan tanda ΔH. Kadang-kadang anda perlu membiak atau membahagikan persamaan yang diberikan, dan anda melakukan perkara yang sama dengan ΔH. CONTOH Tentukan haba pem Baca lebih lanjut »

Kadang-kadang disebut sebagai "aturan bas bas kosong" kerana apabila orang mendapatkan bas, mereka selalu duduk sendiri kecuali semua kerusi sudah mempunyai satu orang di dalamnya .... maka mereka terpaksa berpasangan. Sama dengan elektron. Mereka menghuni orbital kosong, sebagai contoh, terdapat 3 orbital p, px, py dan pz yang berbeza (masing-masing dalam orientasi yang berbeza). Elektron akan mengisi mereka satu demi satu sehingga setiap p mempunyai satu elektron di dalamnya (tidak pernah berpasangan), dan kini elektron terpaksa berpasangan. Baca lebih lanjut »

Ikatan ionik dicipta oleh tarikan elektrokimia antara atom-atom yang bertentangan, sementara ikatan molekul (aka kovalen) dicipta oleh elektron elektron untuk menyelesaikan aturan oktet. Kompaun ionik dicipta melalui tarikan elektrokimia antara logam atau kation yang positif dan negatif tanpa logam atau anion. Jika caj kation dan anion sama dan sebaliknya, mereka akan menarik satu sama lain seperti kutub positif dan negatif magnet. Mari kita ambil formula ionik untuk Calcium Chloride adalah CaCl_2 Kalsium adalah Logam Bumi Alkali di ruangan kedua jadual berkala. Ini bermakna bahawa kalsium mempunyai 2 elektron valens yang Baca lebih lanjut »

Unit yang mengukur tenaga pengionan diukur bergantung kepada sama ada anda seorang ahli fizik atau ahli kimia. Tenaga ionisasi ditakrifkan sebagai jumlah minimum tenaga yang diperlukan untuk mengeluarkan elektron daripada atom atau molekul dalam keadaan gas itu. Dalam fizik, tenaga pengionan diukur dalam voltan elektron (eV) dan mengukur berapa banyak tenaga diperlukan untuk mengeluarkan satu elektron dari satu atom atau molekul. Dalam kimia, tenaga pengionan diukur setiap mol atom atau molekul dan dinyatakan dalam kiloJoules per mol (kJ / mol). Ia mengukur berapa banyak tenaga atau entalpi diperlukan untuk mengeluarkan el Baca lebih lanjut »

K_ (sp) dipanggil pengaliran produk kelarutan, atau produk kelarutan sahaja. Secara umum, produk kelarutan sebatian mewakili produk kepekatan ion molar yang dibangkitkan kepada kuasa pekali stoikiometri masing-masing dalam tindak balas keseimbangan. Berikut adalah contoh untuk menunjukkan konsep yang lebih baik. Mari kita pertimbangkan penyelesaian tepu perak klorida (AgCl), di mana suatu keseimbangan wujud antara ion-ion yang dibubarkan dan klorida perak yang tidak larut sesuai dengan tindak balas berikut: AgCl _ ((s)) rightleftharpoons Ag _ ((aq)) ^ (+) + Cl_ ( (aq)) ^ (-) Oleh kerana ini adalah tindak balas keseimbangan Baca lebih lanjut »

Prinsip bahawa "sampah sama dengan sampah ...." Massa DIMALAKAN untuk dipelihara dalam REPEALAN SETIAP kimia .. Dan inilah sebabnya pendidik menegaskan bahawa persamaan kimia mesti seimbang sehubungan dengan massa dan caj ... Jika mereka ain 't maka persamaan TIDAK akan mewakili realiti kimia .... (("Reaktan"), (warna (merah) "Massa tertentu")) stackrel ("") rarr (("Produk" "Jisim yang sama")) Lihat di sini dan pautan untuk yang sama ... dan di sini, dan di tempat lain ... Baca lebih lanjut »