Jawapan:
Fikirkannya dari segi nombor Avogadro.
Penjelasan:
Kita tahu bahawa litium fluorida adalah sebatian ionik yang mengandungi ion fluorida negatif dan ion litium positif dalam nisbah 1: 1.
1 mol setiap bahan mengandungi
Sebarkan jumlah molekul anda dengan nombor Avogadro.
Oleh kerana ion lithium wujud dalam nisbah 1: 1, jumlah tahi lalat ion Lithium juga sesuai dengan jumlah tahi lalat dari bahan-
Oleh itu untuk mencari jisim dalam gram kita membiak bilangan tahi lalat dengan jisim molar untuk mencari jisim (Menurut
Yang konsisten dengan apa yang diberikan Wiley kepada anda:)
Sebab utama ion natrium lebih kecil daripada atom natrium ialah ion mempunyai hanya dua cangkang elektron (atom mempunyai tiga). Sesetengah sumber menunjukkan ion semakin kecil kerana terdapat elektron yang kurang ditarik oleh nukleus. Komen?
Kation tidak menjadi lebih kecil kerana elektron kurang ditarik oleh nukleus per se, ia menjadi lebih kecil kerana terdapat kekurangan atom elektron-elektron, dan dengan itu kurang melindungi, untuk elektron yang terus mengelilingi nukleus. Dengan kata lain, caj nuklear yang berkesan, atau Z "eff", meningkat apabila elektron dikeluarkan dari atom. Ini bermakna bahawa elektron kini merasakan daya tarik yang lebih besar dari nukleus, oleh itu ia ditarik lebih ketat dan saiz ion lebih kecil daripada saiz atom. Contoh terbaik dari prinsip ini boleh dilihat dalam ion isoelektronik, iaitu ion yang mempunyai konfigurasi
Kirakan bilangan ion natrium dan ion klorin dan jumlah bilangan ion dalam 14.5g NaCl?
Inilah yang saya dapat: 14.5g NaCl adalah sama dengan 0.248 mol mengikut persamaan n = m / M Sekarang, ini sama dengan 1.495 kali 10 ^ 23 molekul Natrium klorida. Kami memperolehi ini jika kita membiak 0.248 mol dengan nombor Avogadro, 6.022 kali 10 ^ 23 Setiap molekul natrium chroride memegang dua ion atom yang terikat dalam ikatan ion- Na ^ + dan Cl ^ - dalam nisbah 1: 1. Ini bermakna bahawa jumlah molekul sesuai dengan setiap ion individu. Jadi: Bilangan ion natrium = Bilangan ion klorida = 1.495 kali 10 ^ 23 ion Jadi jumlah ion adalah dua kali ganda jumlah ini, 2.990 kali 10 ^ 23 ion dalam jumlah.
Air laut mengandungi 65 xx10 ^ -3 "g / L" ion bromida. Sekiranya semua ion bromida ditukar untuk menghasilkan Br_2, berapa air laut diperlukan untuk menyediakan 1 kg Br_2? sila beritahu kaedah.
15384.6156003L air laut Kita tahu bahawa air laut mengandungi (65xx10 ^ -3 "g ion bromida") / L Jika anda mahu Br_2 tindak balas berikut berlaku Br ^ -) + Br ^ -) = Br_2 + 2e ^ - Reaksi ini tidak boleh berlaku tetapi ini boleh menjadi tindak balas separuh. Tetapi tindak balas ini boleh berlaku 2 "HBr" + "H" _2 "SO" _4 rightleftharpoons "Br" _2 + "SO" _2 + 2 "H" _2 "O "Jadi ini seperti stoikiometri 1mol Br- bereaksi dengan 1mol Br- untuk membentuk 1 mol Br_2 atau 2mol daripada" Br "- bertindak balas untuk membentuk 1 mol Br_2 Pertama m