Kirakan bilangan ion natrium dan ion klorin dan jumlah bilangan ion dalam 14.5g NaCl?

Jawapan:

Inilah yang saya dapat:

Penjelasan:

14.5g daripada # NaCl # sama dengan 0.248 mol mengikut persamaan

# n = m / M #

Kini, ini sama dengan # 1.495 kali 10 ^ 23 # Molekul natrium klorida.

Kami mendapat ini jika kita membiak 0.248 mol dengan Nombor Avogadro, # 6.022 kali 10 ^ 23 #

Setiap molekul natrium chroride memegang dua ion atom terikat dalam ikatan ion- #Na ^ + # dan #Cl ^ - # dalam nisbah 1: 1. Ini bermakna bahawa jumlah molekul sesuai dengan setiap ion individu.

Jadi:

Bilangan ion natrium = Bilangan ion klorida = # 1.495 kali 10 ^ 23 # ion

Jadi jumlah ion adalah dua kali jumlah ini, # 2.990 kali 10 ^ 23 # ion secara keseluruhannya.

Sebab utama ion natrium lebih kecil daripada atom natrium ialah ion mempunyai hanya dua cangkang elektron (atom mempunyai tiga). Sesetengah sumber menunjukkan ion semakin kecil kerana terdapat elektron yang kurang ditarik oleh nukleus. Komen?

Kation tidak menjadi lebih kecil kerana elektron kurang ditarik oleh nukleus per se, ia menjadi lebih kecil kerana terdapat kekurangan atom elektron-elektron, dan dengan itu kurang melindungi, untuk elektron yang terus mengelilingi nukleus. Dengan kata lain, caj nuklear yang berkesan, atau Z "eff", meningkat apabila elektron dikeluarkan dari atom. Ini bermakna bahawa elektron kini merasakan daya tarik yang lebih besar dari nukleus, oleh itu ia ditarik lebih ketat dan saiz ion lebih kecil daripada saiz atom. Contoh terbaik dari prinsip ini boleh dilihat dalam ion isoelektronik, iaitu ion yang mempunyai konfigurasi

Apakah reaksi redoks kes berikut dan meramalkan spontannya? Seorang guru kimia menunjukkan ujian untuk ion bromida dengan menggelembung beberapa gas klorin dengan berhati-hati melalui larutan natrium bromida.

Klorin mempunyai elektronegativiti yang lebih besar daripada Bromin, ini menyebabkan Bromida (Br-) dioksidakan dan klorin dikurangkan. Klorin mempunyai pertalian yang lebih besar untuk elektron daripada bromin, jadi kehadiran ion bromida dan gas klorin bermakna elektron tambahan yang dimiliki oleh bromida akan dipindahkan ke klorin dalam reaksi spontan dan eksotermik. kehilangan elektron dengan bromida adalah separuh oksidasi tindak balas, keuntungan elektron untuk menjadi klorida adalah separuh pengurangan. Cecair bromin mempunyai warna kecoklatan, jadi perubahan warna akan menunjukkan tindak balas kimia yang telah berlak

Mengapa anion klorin lebih besar daripada atom klorin?

Disebabkan perbezaan bilangan elektron. Klorin mempunyai nombor proton sebanyak 17. Dengan menulis notasi subshell, kita tahu bahawa atom klorin mempunyai 7 elektron di shell terluar. Anion klorin, atau ion klorida, sebaliknya, kerana ia telah menerima 1 elektron untuk mencapai susunan oktet yang stabil, ia mempunyai 8 elektron dalam cangkang paling luar. Nombor proton kedua-dua klorin dan klorida tidak berubah, tetapi kekal pada 17. Oleh itu, kita dapat menyimpulkan bahawa daya tarik yang dikenakan pada elektron paling luar dalam ion klorida adalah lebih rendah daripada atom klorin, kerana terdapat lebih banyak elektron.