Apakah proses isoterma dengan contoh?

Jawapan:

An proses isoterma adalah satu untuk yang mana #Delta "T" = 0 #, di mana #Delta "T" # adalah perubahan suhu sistem.

Penjelasan:

Pertimbangkan perubahan fasa di bawah suhu malar, seperti yang disebabkan oleh perubahan tekanan. Merujuk kepada mana-mana rajah fasa akan menunjukkan kepada anda bahawa pelbagai fasa, atau bahkan allotropes, spesies mungkin wujud pada suhu tertentu # "T" #. Mari kita ambil gambar fasa karbon, dengan grafit dan berlian allotrop utama, sebagai contoh.

Diagram fasa ini menunjukkan satu titik tiga - keadaan yang menyebabkan sampel mempamerkan tiga daripada keadaannya - pada tekanan # 10.8 ± 0.2 "MPa" # dan suhu # 4,600 ± 300 "K" #. Secara teorinya, jika suhu dikawal dan tekanan berubah-ubah sama ada di sisi titik ini, seseorang boleh membekukan atau menguap sampel pada kehendak tanpa suhu bertindak sebagai faktor pembolehubah.

Sebagai nota sampingan yang berbeza, perbezaan boleh dibuat antara proses isoterma dan a adiabatic satu. Dalam kes haba yang terakhir tidak boleh dipindahkan ke atau dari persekitaran, walaupun #Delta "T" # bagi sistem itu mungkin nilai bukan sifar akibat kerja yang sedang dilakukan. Sebaliknya, bekas itu menyatakan bahawa #Delta "T" = 0 # dalam sistem pada setiap masa, tetapi istilah ini juga merujuk kepada penyediaan di mana terdapat pemindahan haba yang menghalang perubahan suhu bersih.

Apakah perbezaan antara proses adiabatik dan proses isoterma?

Lihat Di bawah dan lihat pautan ini untuk maklumat lanjut. Nah, imej itu mengatakan semuanya. Lawati pautan tapak yang saya berikan untuk mengetahui lebih lanjut. Defintions: i) Proses Isothermal: - Proses Isothermal adalah perubahan sistem, di mana perubahan tempeature adalah sifar i.e DeltaT = 0. Dan, Sudah tentu, ini adalah proses yang ideal. ii) Proses Adiabatik: - Proses Adiabatic adalah perubahan dalam sistem yang berlaku tanpa pemindahan haba atau masalah antara sistem termodinamik atau persekitarannya; yakni Q = 0. Harap ini membantu.

Apakah perubahan entalpi untuk proses isoterma?

DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP = int_ (P_1) ^ (P_2) V - T ((delV) / (delT) atau apa alfa sesuai dengan bahan anda. Dari jumlah pembezaan pada suhu malar, dH = membatalkan (((delH) / (delT)) _ PdT) ^ (0) + ((DelH) / (delP)) _ TdP, jadi dengan takrif integral dan derivatif, = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP "" bb ((1)) Pemboleh ubah semulajadi adalah T dan P, yang diberikan dalam hubungan tenaga Max Gibson ' dg = -SdT + VdP "" bb ((2)) Ini juga berkaitan, dengan jelas, dengan hubungan Gibbis isoterma yang terkenal dG = dH - TdS "" bb ((3)) Membezakan (3) T / T

Mengapa proses isoterma perlahan?

Secara amnya tidak. Sebarang proses termodinamik akan menjadi perlahan jika proses itu dapat diterbalikkan. Proses pembalikan adalah hanya satu yang dilakukan secara perlahan-lahan secara perlahan, supaya terdapat kecekapan 100% dalam aliran tenaga dari sistem ke persekitaran dan sebaliknya. Dalam erti kata lain, proses secara teorinya akan dilakukan dengan perlahan bahawa sistem mempunyai masa untuk menyesuaikan semula selepas setiap gangguan semasa proses. Pada hakikatnya, ini tidak pernah berlaku, tetapi kita boleh mendekat.