Apakah daya intermolecular yang ada dalam CO_2?

Jawapan:

Angkatan Penyebaran

Penjelasan:

# CO_2 # mempunyai daya penyebaran atau pasukan van der waals sebagai satu-satunya pasukan intermolecular. Sejak # CO_2 # diperbuat daripada satu karbon dan 2 oksigen dan kedua-dua karbon dan oksigen bukan logam, ia juga mempunyai ikatan kovalen.

Untuk maklumat tambahan, terdapat 3 jenis daya intermolecular.

1. Angkatan Penyebaran
2. Dipole-dipole
3. Bon hidrogen

Daya penyebaran lebih lemah daripada dipole-dipole dan dipole-dipole lebih lemah daripada ikatan hidrogen.

Daya penyebaran biasanya terdapat dalam semua molekul dan bersifat sementara. Kuasa dipol dipole adalah tarikan antara hujung positif satu molekul kutub dengan hujung negatif molekul kutub yang lain.

Bon hidrogen adalah yang terkuat dan berlaku apabila terdapat sama ada molekul fluorida, oksigen atau nitrogen yang terikat dengan hidrogen yang kemudiannya bergabung dengan molekul fluorida, oksigen atau nitrogen. Satu contoh ikatan hidrogen ialah molekul air.

Satu perkara terakhir, ikatan hidrogen adalah daya terkuat daripada daya intermolecular tetapi ia tidak terkuat apabila dibandingkan dengan jenis ikatan lain seperti ikatan kovalen sebagai ikatan kovalen adalah lebih kuat daripada ikatan hidrogen!

Jawapan:

Angkatan Penyebaran London.

Penjelasan:

Terdapat tiga jenis interaksi antara intermolecular, seperti yang dilihat dalam susunan (biasanya) paling kuat kepada yang paling lemah:

• Bon Hidrogen
• Interaksi dipole-dipole
• Pasukan Dispersi London

Bon hidrogen adalah interaksi antara atom hidrogen yang terikat kepada atom oksigen / Nitrogen / Fluorin dan pasang elektron tunggal. Molekul karbon dioksida tidak mengandungi atom hidrogen, jadi ia harus selamat untuk menolak kehadiran ikatan hidrogen.

Ikatan berganda karbon oksigen dalam # "CO" _2 # molekul adalah polar, dengan karbon terikat kepada elemen elektronegatif yang paling kedua pada jadual berkala. Walau bagaimanapun, seperti yang ditunjukkan pada gambar rajah, atom karbon pusat mengandungi hanya dua domain elektron (dua ikatan berganda), memberikan molekul sebagai geometri lelurus.

Dipoles dari ikatan karbon-oksida akan dibatalkan kerana taburan caj simetri. Dengan kata lain, molekul karbon dioksida tidak mempunyai dipol bersih / adalah nonpolar Oleh itu, jangan terlibat dalam interaksi dipole-dipole.

Semua molekul yang mengandungi elektron mengalami beberapa darjah Angkatan Penyebaran London. Demikian pula untuk elektron karbon dioksida akan beralih dari satu sisi molekul ke yang lain, mencipta kerangka sementara. Angkatan Penyebaran London merujuk kepada tarikan-tarikan elektrostatik di antara molekul-molekul kerana kehadiran dipoles sementara.

Atribusi Imej

1 Devona, "Bagaimana saya boleh membuat gambarajah dot Lewis untuk karbon dioksida?", Http://socratic.org/questions/how-can-i-draw-a-lewis-dot-diagram-for-carbon- dioksida