Jawapan:
Dipole-Dipole dan London (Dispersi) Angkatan.
Penjelasan:
Soalan hebat!
Sekiranya kita melihat molekul itu, tidak ada atom logam untuk membentuk ikatan ionik. Tambahan lagi, molekul itu tidak mempunyai atom hidrogen yang terikat dengan nitrogen, oksigen, atau fluorin; memutuskan ikatan hidrogen. Akhir sekali, terdapat dipol dibentuk oleh perbezaan elektronegativiti antara atom karbon dan fluorin. Ini bermakna molekul fluoromethane akan mempunyai kekuatan dipol dipole yang kuat. Kerana semua molekul mempunyai kekuatan London (penyebaran) yang disebabkan oleh elektron dan nuklei positif, ia juga hadir.
Apakah daya intermolecular yang ada dalam CH_3OH?
Nah, anda mendapat hidrogen yang terikat pada atom oksigen yang SANGAT ELEKTRONEGATIF .... Dan dalam senario seperti mana hidrogen terikat kepada unsur elektronegatif yang kuat, ikatan hidrogen diketahui berlaku ... .suatu kes khas polariti ikatan ... Kita boleh mewakili dipole sebagai ... H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^ -) H Dan dalam larutan pukal, polimer molekul berpasir ... dan ini adalah kes interaksi dipole-dipole KHAS, " ikatan hidrogen antara molekul ", yang membentuk daya intermolecular POTEN, yang mengangkat titik lebur dan didih didalam molekul. Dan jadi kita mendapat titik didih biasa
Apakah daya intermolecular yang ada dalam CO_2?
Angkatan Penyebaran CO_2 mempunyai kekuatan penyebaran atau pasukan van der waals sebagai satu-satunya pasukan intermolecular.Oleh kerana CO_2 dibuat daripada satu karbon dan 2 oksigen dan kedua karbon dan oksigen bukan logam, ia juga mempunyai ikatan kovalen. Untuk maklumat tambahan, terdapat 3 jenis daya intermolecular. Tekanan dispersi Dipole-dipole Hidrogen ikatan Kekerapan penyebaran lebih lemah daripada dipole-dipole dan dipole-dipole lebih lemah daripada ikatan hidrogen. Daya penyebaran biasanya terdapat dalam semua molekul dan bersifat sementara. Kuasa dipol dipole adalah tarikan antara hujung positif satu molekul
Apakah jenis daya intermolecular yang terdapat dalam sebatian berikut: C Cl_4, CH_2Cl_2, CH_3OH, CO_2, SCl_4, dan SCl_6?
Amaran! Jawapan yang panjang. Inilah yang saya dapat. Anda perlu melukis struktur Lewis setiap molekul, menggunakan teori VSEPR untuk menentukan bentuknya, dan kemudian memutuskan sama ada bon dipol atau tidak. "CO" _2 dan "CCl" _4 (Dari www.peoi.org) "CO" _2 adalah molekul linear dengan sudut ikatan "O-C-O" 180 °. Ikatan bergelombang adalah sama dan arah yang bertentangan, sehingga mereka membatalkan. "CO" _2 adalah molekul nonpolar. Angkatan intermolecular terkuat adalah pasukan penyebaran London. "CCl" _4 ialah molekul tetrahedral dengan sudut ikatan "