Berapa banyak tahi oksigen bereaksi dengan 6 mol oktana?

Octane dan oksigen bertindak balas dalam tindak balas pembakaran, menghasilkan karbon dioksida dan air dalam reaksi ini (selepas mengimbangi persamaan):

# 2 "C" _8 "H" _18 + 25 "O" _2-> 16 "C" "O" _2 + 18 "H" _2 "O" #

Maju kedua belah pihak #3#:

# 6 "C" _8 "H" _18 + 50 "O" _2-> 48 "C" "O" _2 + 54 "H" _2 "O" #

Jelas sekali, #6# moles oktana bertindak balas dengan #50# tahi lalat oksigen.

Ini mengandaikan bahawa oktana sepenuhnya dibakar. Walau bagaimanapun, jika terdapat pembakaran yang tidak lengkap, karbon monoksida dan jelaga dapat dihasilkan, dan sejumlah mole oksigen akan bertindak balas dengan oktana.

Jawapan:

Anggaran. # 75 * mol # # "gas dioxygen …." #

Penjelasan:

Apabila anda berurusan dengan pembakaran hidrokarbon, protokol piawai adalah (i) mengimbangi karbon sebagai karbon dioksida; (ii) mengimbangi hidrogen sebagai air; dan (iii) mengimbangi reaktor dioxygen ….

Kami menganggap pembakaran lengkap untuk karbon dioksida dan air … dan kami menulis persamaan UNBALANCED …

#underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarrCO_2 (g) + H_2O (l)) _ "tiada seimbang" #

Keseimbangan karbon …..

#underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarr8CO_2 (g) + H_2O (l)) _ "karbonan yang seimbang" #

Kemudian keseimbangan hidrogen sebagai AIR …..

#underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarr8CO_2 (g) + 9H_2O (l)) _ "karbon dan hidrogens seimbang" #

Kemudian keseimbangan oxygens …..

#underbrace (C_8H_18 (l) + 25 / 2O_2 rarr8CO_2 (g) + 9H_2O (l)) _ "SEMUA seimbang" #

Anda boleh menggandakan keseluruhan persamaan jika anda suka … untuk mengeluarkan pekali separuh integral. Saya fikir aritmetik lebih mudah dengan cara ini …

DAN soalan mencadangkan pembakaran lengkap # 6 * mol # oktana. Memandangkan persamaan stoikiometri, kita memerlukan # 6xx25 / 2 * mol # dioxygen … i.e. # 75 * mol # # O_2 #. Dan dengan jelas kita boleh meminta lebih banyak jisim dioksigen yang dibakar, dan untuk VOLUME karbon dioksida berkembang di bawah keadaan standard. Tetapi semua yang kita lakukan di sini adalah menggunakan beberapa aritmetik mudah untuk memberikan stoikiometri yang sesuai.

Kita boleh mencadangkan pembakaran yang tidak lengkap untuk memberikan BEBERAPA # CO # atau beberapa # C #… i.e ….

#underbrace (C_8H_18 (l) + 11O_2 rarr6CO_2 (g) + CO (g) + C (s) + 9H_2O (l)) _ "pembakaran yang tidak lengkap" #

Berapa banyak karbon atau karbon monoksida yang kita dapat (dan tentunya kita mendapat beberapa dalam pembakaran dalaman atau enjin diesel) ditentukan oleh eksperimen.

Berapa banyak tahi oksigen yang dihasilkan oleh dekompositon sebanyak 6.0 mol kalium klorat, KCLO3?

9.0color (putih) (l) "mol" Potassium chlorate "KClO" _3 mereput untuk menghasilkan kalium klorida "KCl" dan oksigen "O" _2. Mengimbangi persamaan "KClO" _3 kepada "KCl" + "O" _2 (tidak seimbang) berdasarkan fakta bahawa bilangan mol atom oksigen mestilah sama di kedua sisi persamaan akan memberi "KClO" KCl "+ 3/2" O "_2 warna (biru) (2)" KClO "_3 hingga 2" KCl "+ warna (hijau) (3)" O "_2 Oleh itu nisbah bilangan tahi zarah ("O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = warna (biru) (3) / warna (hi

Oksigen dan hidrogen bertindak balas secara meletup untuk membentuk air. Dalam satu tindak balas, 6 g hidrogen menggabungkan dengan oksigen untuk membentuk 54 g air. Berapa banyak oksigen digunakan?

"48 g" Saya akan menunjukkan kepada anda dua pendekatan untuk menyelesaikan masalah ini, satu benar-benar pendek dan agak panjang. (putih) (.) VERSI PENDEKATAN Masalahnya memberitahu anda bahawa "6 g" gas hidrogen, "H" _2, bereaksi dengan jisim gas oksigen yang tidak diketahui, "O" _2, untuk membentuk "54 g" air. Seperti yang anda tahu, undang-undang pemuliharaan massa memberitahu anda bahawa dalam tindak balas kimia jumlah jisim reaktan mestilah sama dengan jumlah jisim produk. Dalam kes anda, ini boleh ditulis sebagai overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (warna (biru) ("

Berapa banyak tahi air yang akan dihasilkan apabila anda menggabungkan 4 tahi lalat hidrogen dan 4 mol oksigen?

4 mol air. Pembentukan air diberikan oleh: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" atau 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" 4 mol oksigen tetapi hanya 4 mol hidrogen, bukannya 8. Jadi, 4 mole hidrogen bereaksi dengan 2 mol oksigen, untuk memberikan 4 mol air.