Oksigen dan hidrogen bertindak balas secara meletup untuk membentuk air. Dalam satu tindak balas, 6 g hidrogen menggabungkan dengan oksigen untuk membentuk 54 g air. Berapa banyak oksigen digunakan?

Jawapan:

# "48 g" #

Penjelasan:

Saya akan menunjukkan kepada anda dua pendekatan untuk menyelesaikan masalah ini, satu sangat singkat dan satu agak panjang.

#color (putih) (.) #

VERSI PENDEK

Masalahnya memberitahu anda itu # "6 g" # gas hidrogen, # "H" _2 #, bereaksi dengan gas oksigen yang tidak diketahui, # "O" _2 #, untuk membentuk # "54 g" # air.

Seperti yang anda tahu, undang-undang pemuliharaan massa memberitahu anda bahawa dalam a tindak balas kimia yang jumlah jisim daripada reaktan mestilah sama kepada jumlah jisim daripada produk.

Dalam kes anda, ini boleh ditulis sebagai

#overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (warna (biru) ("jisim jumlah reaktan")) = overbrace (m_ (H_2O) #

Ini bermakna reaksi itu mestilah dimakan

#m_ (O_2) = m_ (H_2O) - m_ (H_2) #

#m_ (O_2) = "54 g" - "6 g" = warna (hijau) ("48 g O" _2) #

#color (putih) (.) #

VERSI LONG

Anda boleh mendapatkan hasil yang sama dengan menggunakan sedikit stoikiometri. Pertama, tuliskan keseimbangan d persamaan kimia untuk tindak balas ini

"warna" (2) "H" _2 "O" _text ((g)) #

Perhatikan bahawa anda mempunyai a #color (merah) (2): 1 # nisbah tahi lalat antara gas dan gas oksigen. Ini bermakna reaksi akan dihasilkan dua kali ganda tahi lalat air kerana anda mempunyai mol oksigen yang mengambil bahagian dalam tindak balas.

Gunakan air jisim molar untuk menentukan berapa banyak tahi air yang dihasilkan

# 54 warna (merah) (batalkan (warna (hitam) ("g"))) * ("1 mole H" _2 "O") / (18.015color)))) = "2.998 mol H" _2 "O" #

Ini bermakna reaksi yang digunakan

# 2.998 warna (merah) (membatalkan (warna (hitam) ("tahi H" _2 "O"))) * "1 mole O" _2 / (warna (merah) hitam) ("tahi H" _2 "O")))) = "1.499 mol O" _2 #

Akhirnya, gunakan jisim molar gas oksigen untuk mengetahui berapa gram yang akan mengandungi mol banyak ini

# 1.499 warna (merah) (batalkan (warna (hitam) ("moles O" _2))) * "32.0 g" / (1color (merah) = warna (hijau) ("48 g") #

Sekali lagi, jawapannya akan # "48 g" # gas oksigen.

Gas nitrogen (N2) bertindak balas dengan gas hidrogen (H2) untuk membentuk ammonia (NH3). Pada 200 ° C dalam bekas tertutup, 1.05 atm gas nitrogen bercampur dengan 2.02 atm gas hidrogen. Pada keseimbangan jumlah tekanan ialah 2.02 atm. Apakah tekanan separa gas hidrogen pada keseimbangan?

Tekanan separa hidrogen ialah 0.44 atm. > Pertama, tulis persamaan kimia seimbang untuk keseimbangan dan sediakan jadual ICE. warna (putih) (XXXXXX) "N" _2 warna (putih) (X) + warna (putih) (X) "3H" _2 warna (putih) 0 "warna (putih) (XXXL) 2.02 warna (putih) (XXXL) 0" C / atm ": warna (putih) (X) -x warna (putih) ) -3x warna (putih) (XX) + 2x "E / atm": warna (putih) (l) 1.05- = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x) "atm" + (2.02-3 x) "atm" + 2x "atm" = "2.02 atm" 0x2x = 0 2x = 1.05 x = 0.525 P_ "H (

Apabila bintang meletup, apakah tenaga mereka hanya mencapai Bumi dengan cahaya yang mereka hantar? Berapa tenaga yang dikeluarkan oleh satu bintang apabila ia meletup dan berapa banyak tenaga yang melanda Bumi? Apa yang berlaku kepada tenaga itu?

Tidak, sehingga 10 ^ 44J, tidak banyak, ia dapat dikurangkan. Tenaga dari bintang meletup mencapai bumi dalam bentuk semua jenis radiasi elektromagnet, dari radio ke sinar gamma. Supernova boleh melepaskan sebanyak 10 ^ 44 joules tenaga, dan jumlah ini yang mencapai bumi bergantung pada jarak. Apabila tenaga bergerak dari bintang, ia menjadi semakin tersebar dan sangat lemah di mana-mana tempat tertentu. Apa pun yang dapat sampai kepada Bumi sangat dikurangkan oleh medan magnet Bumi.

Tindak balas pertama mengambil 100 minit untuk menyelesaikan 60 Penguraian 60% tindak balas mencari masa apabila 90% tindak balas selesai?

Lebih kurang 251.3 minit. Model fungsi pereputan eksponen bilangan tahi lalat reaktan yang tinggal pada masa tertentu dalam reaksi pesanan pertama. Penjelasan berikut menghitung pemalar pelunturan tindak balas dari keadaan yang diberikan, dan kemudian cari masa yang diperlukan untuk tindak balas untuk mencapai 90% penyelesaian. Biarkan jumlah tahi lalat reaktan yang tinggal n (t), satu fungsi yang berkaitan dengan masa. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) di mana n_0 kuantiti permulaan zarah reaktan dan lambda pemalar pelunturan. Nilai lambda dapat dikira dari jumlah tahi lalat reaktan yang ditinggalkan pada waktu tertentu. P