Berapa banyak tahi oksigen yang dihasilkan oleh dekompositon sebanyak 6.0 mol kalium klorat, KCLO3?

Jawapan:

# 9.0color (putih) (l) "mol" #

Penjelasan:

Potassium chlorate # "KClO" _3 # terurai untuk menghasilkan kalium klorida # "KCl" # dan oksigen # "O" _2 #. Mengimbangi persamaan

# "KClO" _3 ke "KCl" + "O" _2 # (tidak seimbang)

berdasarkan fakta bahawa bilangan mol atom oksigen harus sama di kedua sisi persamaan akan diberikan

# "KClO" _3 ke "KCl" + 3/2 "O" _2 #

#color (biru) (2) "KClO" _3 hingga 2 "KCl" + warna (hijau) (3) "O" _2 #

Oleh itu nisbah bilangan tahi zarah

# (n ("O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = warna (biru) (3) / warna (hijau)

(n ("O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = 3/2 * n ("KClO" _3)

Oleh itu penguraian # 6.0color (putih) (l) "mol" # daripada # "KClO" _3 # akan menghasilkan

# 6.0 * (n ("O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = 6.0 * 3/2 = 9.0color (putih) (l) "mol"

Perhatikan bahawa spesies itu # "KCl" # sangat stabil. Kedua-dua kalium kation # "K" ^ + # dan anion klorida # "Cl" ^ - # telah mencapai konfigurasi oktet gas mulia elektron shell valensi. Reaksi kimia cenderung menyokong gabungan yang paling kimia stabil. Oleh itu, tindak balas penguraian ini akhirnya dihasilkan # "KCl" # bukan garam lain yang mengandungi oksigen.

Berapa banyak tahi oksigen bereaksi dengan 6 mol oktana?

Oksana dan oksigen bertindak balas dalam tindak balas pembakaran, menghasilkan karbon dioksida dan air dalam reaksi ini (selepas mengimbangi persamaan): 2 "C" _8 "H" _18 + 25 "O" _2-> 16 "C" "O" _2 + 18 "H" _2 "O" Maju dua belah pihak dengan 3: 6 "C" _8 "H" _18 + 50 "O" _2-> 48 "C" "O" _2 + 6 mol oktana bertindak balas dengan 50 mol oksigen. Ini mengandaikan bahawa oktana sepenuhnya dibakar. Walau bagaimanapun, jika terdapat pembakaran yang tidak lengkap, karbon monoksida dan jelaga dapat dihasilkan

Berapa banyak tahi air yang akan dihasilkan apabila anda menggabungkan 4 tahi lalat hidrogen dan 4 mol oksigen?

4 mol air. Pembentukan air diberikan oleh: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" atau 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" 4 mol oksigen tetapi hanya 4 mol hidrogen, bukannya 8. Jadi, 4 mole hidrogen bereaksi dengan 2 mol oksigen, untuk memberikan 4 mol air.

Kalium adalah logam yang mudah terbakar jika ia masuk ke dalam air. Kerana ia terbakar dengan air ia mencipta kalium hidroksida (KOH) Jika anda memisahkan kalium keluar dari 50 gram KOH, berapa gram kalium yang anda akan mempunyai?

Anda akan mempunyai massa kalium yang sama seperti yang anda bermula dengan !! Massa dipelihara. "Moles kalium hidroksida" = (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1) "Massa kalium logam" = (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1) xx39.10 * g * mol ^ -1 ~ = ?? g