Apakah kelarutan KNO3 bergantung kepada? + Contoh

Ini berkaitan dengan fakta itu # KNO_3 # adalah sebatian ionik.

Sebatian ionik larut dalam air dan sebatian kovalen tidak. Contoh terbaik ialah NaCl (Natrium Klorida: garam meja) - ini adalah garam ionik dan larut dalam air. Sebatian kovalen seperti pasir (Silicon Dioxide: # SiO_2 #) tidak larut dalam air.

Ini berlaku kerana molekul air dipole menarik ion positif dan negatif dan memisahkannya - dalam sebatian kovalen seperti # SiO_2 # tidak ada caj elektrik pada atom, jadi mereka lebih sukar untuk dipecahkan.

Pada nota sampingan: dipol adalah molekul atau atom di mana terdapat kepekatan elektron yang lebih besar dalam satu kawasan daripada yang lain - ini menyebabkan satu sisi menjadi sedikit positif dan sisi yang lain sedikit negatif. Sebagai contoh, jika anda membayangkan atom Helium (yang mempunyai dua elektron) - dan kedua-dua elektron berada di sebelah kiri atom, sebelah kanan tidak akan ada. Ini menyebabkan bahagian dengan elektron lebih banyak mempunyai caj yang sedikit negatif, dan sisi dengan kurang mempunyai caj yang sedikit positif.

Dalam kes pecahan ion, maka, bahagian positif molekul air menarik negatif # NO_3 ^ (-) # sebahagian daripada ion, manakala negatif #K ^ (+) # ion tertarik kepada sisi negatif air dipol.