Asid adalah bahan kimia yang larutan berair dicirikan oleh rasa masam, keupayaan untuk menjadikan merah litmus biru, dan keupayaan untuk bertindak balas dengan asas dan logam tertentu (seperti kalsium) untuk membentuk garam. Larutan asid berair mempunyai pH kurang dari 7.
PH yang lebih rendah bermaksud keasidan yang lebih tinggi, dan dengan itu kepekatan ion hidrogen yang lebih tinggi dalam penyelesaiannya. Bahan kimia atau bahan yang mempunyai sifat asid dikatakan berasid.
Takrifan asid ialah; bahan yang boleh memberi proton
Asid oksalat diprotik. Apakah volum 0.100M KOH yang diperlukan untuk meneutralkan 25ml asid oksalik 0.333M?
Kira-kira 34.2 ml penyelesaian KOH Penafian: Jawapan yang panjang! Asid oksalat adalah asid lemah yang memisahkan dua langkah ke dalam ion Oxonium [H_3O ^ +]. Untuk mengetahui berapa banyak KOH diperlukan untuk meneutralkan asid, kita mesti terlebih dahulu menentukan bilangan mol ion Oxonium dalam larutan, kerana ini akan bertindak balas dalam nisbah 1: 1 dengan ion Hidroksida untuk membentuk air. Kerana ia adalah asid diprotik yang lemah ia mempunyai nilai K_a untuk kedua-dua bentuk asid dan bentuk anion (ion hidrogen oksalat). K_a (asid oksalat) = 5.4 kali 10 ^ -2 K_a (ion hidrogen oksalat) = 5.4 kali 10 ^ -5 Ingat: K_a
Apa yang menyebabkan hujan asid? Apakah kesan hujan asid pada habitat semulajadi?
Terutamanya Sulfur dioksida di atmosfera, dengan beberapa sumbangan daripada oksida nitrogen juga. Sulfur dan oksida nitrogen adalah bahagian normal kitaran geologi / alam sekitar. Walau bagaimanapun, meletakkan jumlah yang berlebihan ke dalam atmosfera (terutamanya dari pembakaran bahan api) membolehkan mereka bertindak (seperti biasa) untuk membentuk asid sulfurik dan nitrik. Jumlahnya yang lebih besar kemudiannya dapat dicetuskan dengan hujan biasa. Kerana asid terlarut dalam air hujan, hujan ini bersifat "berasid". Jumlah "hujan asid" yang berlebihan mempunyai kesan buruk terhadap ekosistem tumbuhan
Apakah perbezaan antara asid yang kuat dan asid yang lemah serta asas yang kuat berbanding dengan asas lemah dalam pengionan?
Asid dan asas yang kuat hampir menyerap sepenuhnya dalam larutan akueus. Mari kita lihat definisi Bronsted-Lowry asid dan asas: Asid mendermakan ion H ^ + ke larutan berair. Basah menerima H ^ + ion dalam larutan akueus. Asid kuat seperti HCl akan hampir sepenuhnya dipisahkan, atau diioniskan, ke dalam ion apabila dalam larutan berair: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Asid lemah seperti asid asetik (CH_3COOH) , tidak akan mengionkan sehingga asid kuat, walaupun ia agak mengion dan tindak balas ini akan berlaku: CH_3COOH (aq) H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) Asas kuat seperti NaOH juga hampir sepenuhnya ionise, ata