Asid oksalat diprotik. Apakah volum 0.100M KOH yang diperlukan untuk meneutralkan 25ml asid oksalik 0.333M?

Jawapan:

# lebih kurang # 34.2 ml daripada # KOH # penyelesaian

Penjelasan:

Penafian: Jawapan yang panjang!

Asid oksalat adalah asid lemah yang berpecah dalam dua langkah ke dalam ion Oxonium # H_3O ^ + #. Untuk mengetahui berapa banyak # KOH # diperlukan untuk meneutralkan asid yang pertama kita mesti menentukan jumlah tahi lalat ion Oxonium dalam larutan, kerana ini akan bertindak balas dalam nisbah 1: 1 dengan ion Hidroksida untuk membentuk air.

Kerana asid diprotik lemah ia mempunyai a # K_a # nilai untuk bentuk asid dan bentuk anion (ion hidrogen oksalat).

# K_a # (asid oksalat) =# 5.4 kali 10 ^ -2 #

# K_a # (ion hidrogen oksalat) = # 5.4 kali 10 ^ -5 #

Ingat: #K_a = (H_3O ^ + kali Anion) / (Asid) #

Oleh itu: # 5.4 kali 10 ^ -2 = (H_3O ^ + kali Anion) / (0.333) #

# 0.0179982 = (H_3O ^ + kali Anion) #

# sqrt0.01799282 = H_3O ^ + = Anion #

Kepekatan anion dan ion oxonium dalam penyisihan pertama adalah sama # (0.134157 mol dm ^ -3) #

Kemudian dalam pemisahan ion hidrogen oksalat, kita mempunyai:

# 5.4 kali 10 ^ -5 = (H_3O ^ + kali Anion) / (0.1341573703) #

Oleh kerana anion yang terbentuk dalam langkah pertama bertindak sebagai asid dalam pemisahan kedua, kita menggunakan konsentrasi anion yang didapati dari penyisihan pertama.

# 7.244497996 kali 10 ^ -6 = (H_3O ^ + kali Anion) #

#sqrt (7.244497996 kali 10 ^ -6) = H_3O ^ + = Anion #

Iaitu # (0.0026915605 mol dm ^ -3) #

Semua penyisihan berlaku dalam jumlah 25 ml # (0.025 dm ^ 3) # Oleh itu, kita dapat menemui jumlah tahi ion Oxonium yang terbentuk dari kedua-dua penyisihan.

kepekatan # (mol dm ^ -3) #= (Moles) / (jumlah) # (dm ^ 3) #

# 0.134157 kali 0.025 = 0.0033539343 #

dan

# 0.0026915695 kali 0.025 = 6.72890125 kali 10 ^ -5 #

Tambah mereka untuk mendapatkan: # 0.0034212233 mol # daripada # H_3O ^ + #

Ini adalah jumlah moles yang sama yang kita perlukan #OH ^ - # untuk meneutralkan asid.

Oleh itu, jumlah # KOH # kita perlukan adalah:

kepekatan # (mol dm ^ -3) #= (Moles) / (jumlah) # (dm ^ 3) #

# 0.1 = (0.0034212233) / v #

# v = 0.034212233 dm ^ 3 # atau darabkannya dengan 1000 mendapatkannya dalam ml.

#v kira-kira 34.2 ml #