Apa itu Ksp? + Contoh

#K_ (sp) # dipanggil kelarutan produk berterusan, atau hanya produk kelarutan. Secara umum, produk kelarutan sebatian mewakili produk kepekatan ion molar yang dibangkitkan kepada kuasa pekali stoikiometri masing-masing dalam tindak balas keseimbangan.

Berikut adalah contoh untuk menunjukkan konsep yang lebih baik. Mari kita pertimbangkan penyelesaian tepu klorida perak (# AgCl #), di mana keseimbangan wujud antara ion-ion yang dibubarkan dan klorida perak yang tidak larut mengikut tindak balas berikut:

#AgCl _ ((s)) rightleftharpoons Ag _ ((aq)) ^ (+) + Cl _ ((aq)) ^ (-) #

Oleh kerana ini adalah tindak balas keseimbangan, kita boleh menulis pemalar keseimbangan untuknya:

#K = (Ag ^ (+) * Cl ^ (-)) / (AgCl) #. Sekarang, kepekatan pepejal sama ada tidak diketahui atau dianggap berterusan, jadi tindak balas ini menjadi

#K * AgCl = K_ (sp) = Ag ^ (+) * Cl ^ (-) #

Magnitud #K_ (sp) # secara langsung menunjukkan keterlarutan garam dalam air, sejak #K_ (sp) # diperoleh daripada kepekatan ion dalam tindak balas keseimbangan. Oleh itu, kepekatan ion yang lebih tinggi bermakna kelarutan lebih besar garam.

Apabila cuba menulis persamaan untuk #K_ (sp) #, anda perlu tahu bagaimana memecahkan kompaun itu menjadi ion (mengenal pasti ion monoatomic dan polyatomik), berapa tahi lalat setiap ion dibentuk, dan caj pada setiap ion.