Kadar tindak balas untuk tindak balas kimia tertentu adalah ukuran perubahan kepekatan reaktan atau perubahan kepekatan produk per unit masa. Kadar Reaksi Berterusan, k, mengira kadar tindak balas kimia.
Kadar ini biasanya diukur dengan melihat seberapa cepat kepekatan salah satu reaktan jatuh pada satu-satu masa. Contohnya, katakan anda mempunyai tindak balas antara dua bahan A dan B. Anggapkan bahawa sekurang-kurangnya salah satu daripadanya berada dalam bentuk yang masuk akal untuk mengukur kepekatannya - sebagai contoh, dalam penyelesaian atau sebagai gas.
A + B -------> Produk
Untuk tindak balas ini, anda boleh mengukur kadar tindak balas dengan mengetahui sejauh mana kepekatan, katakan, A jatuh setiap saat.
Ini dipanggil persamaan kadar untuk reaksi:
Kepekatan A dan B perlu ditingkatkan kepada beberapa kuasa untuk menunjukkan bagaimana ia mempengaruhi kadar tindak balas. Kuasa ini dipanggil perintah tindak balas berkenaan dengan A dan B.
Kadar pemalar tidak semestinya pemalar yang benar! Ia berbeza jika anda mengubah suhu tindak balas, tambah pemangkin atau mengubahnya. Kadar tetap adalah malar jika satu-satunya perkara yang anda berubah ialah kepekatan reaktan.
Apakah tindak balas eksotermik? + Contoh
Lihat jawapan di bawah Reaksi eksotermik adalah tindak balas yang melepaskan haba. Contoh-contohnya adalah: - pembakaran - karat - pembelahan nuklear - asid / asas peneutralan - eksperimen ubat gigi air - memecahkan air ke dalam kiub ais - membakar lilin
Apakah beberapa contoh tindak balas kimia? + Contoh
Reaksi kimia adalah apabila bahan-bahan baru terbentuk. Bahan-bahan yang bertindak balas bersama dipanggil reaktan; dan bahan yang terbentuk dipanggil produk. Beberapa contoh reaksi kimia adalah pembakaran (pembakaran), pemendakan, penguraian dan elektrolisis. Contoh pembakaran adalah metana + oksigen membentuk karbon dioksida dan air. Ini boleh ditulis sebagai persamaan simbol yang seimbang: CH_4 + 2O_2 membentuk CO_2 + 2H_2O Contoh pemendakan adalah: karbon dioksida + kalsium hidroksida membentuk kalsium karbonat + air - kalsium karbonat adalah pepejal tidak larut, iaitu mendakan contoh lain pemendakan ialah: plumbum nit
Kenapa kadar tindak balas berubah dengan pH? + Contoh
Adakah mereka benar-benar? Taksiran balas counter adalah: "N" _2 "O" _4 (g) rightleftharpoons 2 "NO" _2 (g) Reaksi ke hadapan mempunyai pemalar kadar 6.49 xx 10 ^ 5 "s" ^ (- 1) , dan reaksi sebaliknya mempunyai pemalar kadar 8.85 xx 10 ^ 8 "M" ^ (- 1) cdot "s" ^ (- 1) pada "273 K". Reaksi ke hadapan ialah urutan pertama, dengan kadar hukum: r_ (fwd) (t) = k_ (fwd) ["N" _2 "O" _4] , dengan kadar hukum: r_ (rev) (t) = k_ (rev) ["NO" _2] ^ 2 Jelas, tiada ["H" ^ (+)] ] muncul dalam undang-undang kadar sama ada. Oleh it