Sebatian kovalen, juga dikenali sebagai sebatian molekul, terbentuk daripada perkongsian elektron valensi.
Elektron ini dikongsi untuk mengisi orbital s dan p terluar, dengan itu menstabilkan setiap atom di dalam sebatian.
Jika anda mengkaji perkataan, kovalen, ia bermakna dengan elektron valensi.
Sebatian ini terbentuk apabila dua logam bukan bergabung dengan kimia.
Beberapa contoh umum ialah air,
Sebatian kovalen boleh dibahagikan kepada polar dan tiada sebatian polar. Dalam air, molekul kutub, elektron hidrogen tidak dikongsi sama dengan atom oksigen; ini mengakibatkan ikatan polar. Oksigen kerana ia lebih baik daripada elektro elektrikal "menarik" elektron lebih dekat kepada nukleusnya.
Dalam gas hidrogen, elektronegativiti adalah sama bagi kedua-dua atom hidrogen, supaya terdapat perkongsian yang sama, menjadikan ikatan ini sebagai ikatan kovalen nonpolar.
Apakah beberapa contoh sebatian organik dan sebatian organik?
Asid NaCl organik bukan organik Glukosa C_6H_12O_6
Apakah contoh masalah amalan kompaun kovalen?
Masalah amalan yang melibatkan sebatian kovalen termasuk tatanama (penamaan) dan penulisan formula. Jawapan ini akan memberi tumpuan kepada tatanama dan penulisan formula untuk sebatian kovalen binari. Masalah 1. Berikan nama umum bagi setiap sebatian kovalen berikut. a. "H" _2 "O" Jawab: air b. "NH" _3 Jawapan: ammonia c. "CH" _4 Jawapan: methane d. "H" _2 "O" _2 Jawapan: hidrogen peroksida e. "HCl" Jawapan: hidrogen klorida atau asid hidroklorik Masalah 2. Tulis nama-nama sebatian binari dalam Masalah 1 menggunakan awalan. a. dihydrogen monoksida b. ni
Apakah ikatan kovalen polar? + Contoh
Satu ikatan kovalen yang sepasang elektron bersama cenderung mendekati salah satu daripada dua atom yang membentuk ikatan dipanggil ikatan kovalen polar. Atom yang cenderung menarik elektron bersama ini, atau lebih tepatnya, ketumpatan elektron ikatan itu sendiri dikatakan elektronegatif. Sebagai contoh, ikatan antara H dan F dalam molekul HF adalah ikatan kovalen polar. Atom F yang lebih elektronegatif cenderung menarik elektron bersama ke arah dirinya sendiri. Ini animasi berlebihan akan membantu dalam memahami apa yang berlaku antara kedua-dua atom :):