Satu ikatan kovalen yang sepasang elektron berkumpulan cenderung mendekati salah satu daripada dua atom yang membentuk bon dipanggil ikatan kovalen kutub.
Atom yang cenderung untuk menarik elektron bersama ini, atau lebih tepatnya, ketumpatan elektron ikatan itu sendiri dikatakan electronegative.
Sebagai contoh, ikatan antara H dan F dalam molekul HF adalah ikatan kovalen polar. Atom F yang lebih elektronegatif cenderung menarik elektron bersama ke arah dirinya sendiri.
Ini animasi berlebihan akan membantu dalam memahami apa yang berlaku antara kedua-dua atom:):
Jawapan:
Satu ikatan kovalen polar adalah ikatan antara dua atom di mana elektron dikongsi tidak sama.
Penjelasan:
Oleh kerana perbezaan dalam elektronegativiti, atom-atom yang berlainan akan mempunyai tarikan elektron yang kuat, mewujudkan satu dipole. Ini dapat dilihat dalam air, H20. Atom oksigen mempunyai elektronegativiti yang lebih tinggi daripada atom hidrogen. Ini membawa elektron yang dikongsi di antara atom-atom untuk membelanjakan sebahagian besar masa mereka di angkasa sekitar atom oksigen. Kerana elektron membawa cas negatif, kehadiran mereka yang semakin meningkat di sekitar oksigen mencipta tiang yang agak negatif di sana, dan ketidakhadiran mereka daripada hidrogen mencipta tiang yang sebahagiannya positif pada akhir lawan.
Apakah sebatian kovalen? + Contoh
Sebatian kovalen, juga dikenali sebagai sebatian molekul, terbentuk daripada perkongsian elektron valensi. Elektron ini dikongsi untuk mengisi orbital s dan p terluar, dengan itu menstabilkan setiap atom di dalam sebatian. Jika anda mengkaji perkataan, kovalen, ia bermakna dengan elektron valensi. Sebatian ini terbentuk apabila dua logam bukan bergabung dengan kimia. Beberapa contoh umum ialah air, H_2O, karbon dioksida, CO_2 ', dan gas hidrogen yang diatomik, H_2. Sebatian kovalen boleh dibahagikan kepada polar dan tiada sebatian polar. Dalam air, molekul kutub, elektron hidrogen tidak dikongsi sama dengan atom oksige
Apakah contoh masalah amalan kompaun kovalen?
Masalah amalan yang melibatkan sebatian kovalen termasuk tatanama (penamaan) dan penulisan formula. Jawapan ini akan memberi tumpuan kepada tatanama dan penulisan formula untuk sebatian kovalen binari. Masalah 1. Berikan nama umum bagi setiap sebatian kovalen berikut. a. "H" _2 "O" Jawab: air b. "NH" _3 Jawapan: ammonia c. "CH" _4 Jawapan: methane d. "H" _2 "O" _2 Jawapan: hidrogen peroksida e. "HCl" Jawapan: hidrogen klorida atau asid hidroklorik Masalah 2. Tulis nama-nama sebatian binari dalam Masalah 1 menggunakan awalan. a. dihydrogen monoksida b. ni
Apakah contoh ikatan logam dua dimensi?
Adakah anda maksudkan sesuatu seperti kompleks Rhenium ini? Atau seperti kompleks Ruthenium ini? Ini juga sangat keren. Pemangkin Grubbs generasi kedua, yang digunakan dalam metathesis olefin. Ini cenderung menggunakan orbital d mereka untuk ikatan, bukannya orbital p mereka, yang sedikit lebih tinggi dalam tenaga, ketika bercampur dengan sesuatu seperti orbit 2p dari karbon.