Hubungan afiliasi elektron ditakrifkan sebagai perubahan entalpi untuk penambahan 1 mol elektron kepada 1 mole atom dalam keadaan gas.
Cth. untuk klorin:
Hubungan afiliasi elektron pada dasarnya adalah jumlah tenaga yang diperlukan untuk atom untuk dapat "merebut" dan elektron dari atom lain. Dalam erti kata lain, berapa tenaga yang atom sanggup membelanjakan untuk mendapatkan elektron yang lain?
Ia sama dengan elektronegativiti dalam banyak cara, tetapi sedikit berbeza (untuk melihat mengapa, baca artikel ini).
Kelebihan elektron bertambah apabila bilangan elektron valens meningkat di luar (tidak meningkat melebihi 8). Ini masuk akal, kerana kita tahu bahawa atom-atom yang mempunyai banyak elektron valensi dalam shell luarnya menginginkan bahawa elektron tambahan yang terakhir untuk menyelesaikan oktet mereka, dan menjadi gembira selama-lamanya. Oleh itu, mereka bersedia melabur lebih banyak tenaga dalam mendapatkannya.
Harap yang membantu:)
Apakah beberapa contoh konfigurasi elektron?
Berikut adalah beberapa contoh [konfigurasi elektron]: Natrium: Berhati-hati dan selalu mengira bilangan elektron (nombor di atas "s", "p" atau "d", ...). Nombor itu mesti sama dengan nombor proton. Unsur lain (+ natrium):
Apakah hubungan afiliasi elektron? + Contoh
Hubungan EA elektron mengukur tenaga yang dikeluarkan apabila elektron menambah kepada atom gas. Sebagai contoh, Cl (g) + e Cl (g); EA = -349 kJ / mol Tanda negatif menunjukkan bahawa proses mengeluarkan tenaga. Menambah elektron ke logam memerlukan tenaga. Logam lebih cenderung untuk melepaskan elektron mereka. Oleh itu, logam mempunyai hubungan elektron positif. Sebagai contoh, Na (g) + e Na (g); EA = 53 kJ / mol Dalam Jadual Berkala, peningkatan afiniti elektron (menjadi lebih negatif) dari kiri ke kanan dalam satu tempoh. Hubungan afiliasi elektron berkurang dari atas ke bawah dalam Kumpulan. Tetapi ada beberapa peng
Apakah kesan + dan M? Apakah contoh elektron yang mengeluarkan dan mengeluarkan kumpulan elektron?
Kesan mesomerik (atau kesan resonans) adalah pergerakan elektron π ke arah atau jauh dari kumpulan substituen. > bb "-M kesan" Sebagai contoh, propenal mempunyai penyumbang mesomerik di mana elektron π bergerak ke arah atom oksigen. (dari en.wikipedia.org) Oleh itu, molekul itu mempunyai caj δ ^ - pada "O" dan caj δ ^ + pada "C-3". Oleh kerana elektron-elektron telah berpindah dari seluruh molekul dan ke arah kumpulan "C = O", kesannya dipanggil kesan b-"-M". Pengganti "-M" yang lain adalah "-COR", "-CN", dan "-NO" _2. bb "+ M