Apakah yang dimaksudkan oleh undang-undang Hess untuk penamaan haba? + Contoh

Apakah yang dimaksudkan oleh undang-undang Hess untuk penamaan haba? + Contoh
Anonim

Hukum Hess mengenai penjumlahan haba menyatakan bahawa jumlah entalpi yang berubah semasa tindak balas adalah sama sama ada reaksi berlaku dalam satu langkah atau dalam beberapa langkah.

Sebagai contoh, dalam rajah di atas, # ΔH_1 = ΔH_2 + ΔH_3 = ΔH_4 + ΔH_5 + ΔH_6 #.

Dalam pengiraan Undang-undang Hess, anda menulis persamaan untuk membuat bahan-bahan yang tidak diingini dibatalkan.

Kadang-kadang anda perlu membalikkan persamaan untuk melakukan ini, dan anda membalikkan tanda # ΔH #.

Kadang-kadang anda perlu membiak atau membahagikan persamaan yang diberikan, dan anda melakukan perkara yang sama dengan # ΔH #.

CONTOH

Tentukan haba pembakaran, # ΔH_ "c" #, daripada CS, diberikan persamaan berikut.

  1. C (s) + O (g) CO (g); # ΔH_ "c" # = -393.5 kJ
  2. S (s) + O (g) SO (g); # ΔH_ "c" # = -296.8 kJ
  3. C (s) + 2S CS (l); # ΔH_ "f" # = 87.9 kJ

Penyelesaian

Tuliskan persamaan sasaran, yang anda cuba dapatkan.

CS (l) + 2O (g) CO (g) + 2SO (g)

Mulakan dengan persamaan 3. Ia mengandungi kompaun pertama dalam sasaran (CS).

Kita perlu membalikkan persamaan 3 dan ΔH untuk meletakkan CS di sebelah kiri. Kita mendapat persamaan A di bawah.

A. CS (l) C (s) + 2S (s); -# ΔH_ "f" # = -87.9 kJ

Sekarang kita menghapuskan C (s) dan S (s) satu demi satu. Persamaan 1 mengandungi C (s), jadi kami menuliskannya sebagai Persamaan B di bawah.

B. C (s) + O (g) CO (g); # ΔH_ "c" # = -393.5 kJ

Kami menggunakan Persamaan 2 untuk menghapuskan S (s), tetapi kami perlu menggandakannya untuk mendapatkan 2S. Kami juga menggandakannya # ΔH #. Kami kemudian mendapat persamaan C di bawah.

C. 2S (s) + 2O (g) 2SO (g); # ΔH_ "c" # = -593.6 kJ

Akhir sekali, kita menambah persamaan A, B, dan C untuk mendapatkan persamaan sasaran. Kami membatalkan perkara yang muncul di sisi yang berlawanan dengan anak panah tindak balas.

A. CS (l) C (s) + 2S (s); -# ΔH_ "f" # = -87.9 kJ

B. C (s) + O (g) CO (g); # ΔH_ "c" # = -393.5 kJ

C. 2S (s) + 2O (g) 2SO (g); # ΔH_ "c" # = -593.6 kJ

CS (l) + 3O (g) CO (g) + 2SO (g); # ΔH_ "c" # = -1075.0 kJ

Harap ini membantu.