Kimia

Jisim formula relatif "C" _5 "H" _10 "N" ialah 84.14. "C" _5 "H" _10 "N" Tentukan jisim rumus relatif dengan mendarabkan subskrip untuk setiap elemen oleh jisim atom relatif ("A" _ "r") yang terdapat pada jadual berkala. Jisim atom relatif adalah tidak berdimensi Massa Atom Relatif "C": 12.011 "H": 1.008 "N": 14.007 Mass Formula Relatif (5xx12.011) + (10xx1.008) + (1xx14.007) = 84.14 (10xx1.008) = 10.08) Baca lebih lanjut »

-3.32 ^ oC Kemerosotan titik pembekuan adalah fungsi mol larut dalam tahi lalat pelarut. Ia adalah "harta colligative" berdasarkan zarah-zarah dalam larutan, bukan hanya gabungan molariti. Pertama, kita 'menormalkan' nilai-nilai yang diberikan kepada larutan penyelesaian standard, menggunakan kepadatan air sebagai 1g / (cm ^ 3). 0.550 / 0.615L = 0.894 penyelesaian molar. Bagaimanapun, dalam kes NaI kita mempunyai sebatian yang akan memisahkan sepenuhnya kepada DUA mol zarah, menggandakan "kuantiti molar" dalam larutan. Menerapkan titik beku pengaliran berterusan untuk sebatian ini yang kami ada: Baca lebih lanjut »

Saya akan melakukan penyelesaian 1 molal. Anda kemudiannya boleh melakukan 0.432 larutan molal. DeltaT_f = T_f - T_f ^ "*" = -iK_fm, T_f adalah titik pembekuan, tentu saja, dan T_f ^ "*" ialah air. i adalah bilangan ion dalam larutan. Kami mengabaikan pasangan ion untuk kesederhanaan. K_f = 1.86 ^ @ "C / m" m adalah molality, secara tradisinya dalam unit "m" atau "molal". Jelas sekali, air bukan ion, dan heksahidrat bertindak sebagai kation sederhana di dalam air. Oleh itu, i = 1 dan kita hanya mempunyai: DeltaT_f = T_f - 0 ^ @ "C" = warna (biru) (T_f) = - (1) (1. Baca lebih lanjut »

Seperti yang ditunjukkan orang, adalah baik untuk mengetahui terlebih dahulu definisi garam: Suatu senyawa ionik yang dibentuk oleh peneutralan asid dan asas yang menghilangkan 4. Memandangkan NaOH tidak dicapai melalui peneutralan. (Tetapi ia sering digunakan sebagai reagen dalam tindak balas peneutralan) Namun, senyawa 1 terbentuk dalam tindak balas peneutralan antara Potassium hydroxide dan asid Nitrik: KOH (aq) + HNO_3 (aq) -> KNO_3 (aq) + H_2O l) Tetapi tidak begitu menarik untuk dibubarkan - ia hanya berpecah kepada ion, K ^ + dan NO_3 ^ -, yang mana tidak mempengaruhi pH. Sebatian 3 pula terbentuk dengan meneutra Baca lebih lanjut »

Sifat asid ditentukan oleh pH yang rendah. pH diberikan oleh: pH = -log [H_3O ^ +] di mana [H_3O ^ +] adalah kepekatan ion oxonium- jadi spesies paling asid dalam sekumpulan ini mestilah ion oxonium-H_3O ^ + Sebaliknya, yang diberikan oleh pH yang tinggi, yang menunjukkan kepekatan OH ^ - ion yang tinggi - jadi ini mesti mempunyai ciri asid terakhir ion dan molekul tersenarai. Oleh itu satu-satunya yang sesuai kelihatan pilihan 3. Baca lebih lanjut »

PH kira-kira 4 pilihan jadi 3. Penafian: Jawapan yang agak panjang, tetapi jawapannya tidak seburuk yang mungkin difikirkan! Untuk mencari pH, kita mesti mengetahui sejauh mana ia dipisahkan: Mari kita sediakan beberapa persamaan dengan menggunakan nilai K_a: K_a (1) = ([H_3O ^ +] kali [HS ^ -]) / ([H_2S]) K_a (2 ) = ([H_3O ^ +] kali [S ^ (2 -)]) / ([HS ^ (-)]) Asid ini akan dipisahkan dalam dua langkah. Kami diberi konsentrasi H_2S supaya membolehkan bermula dari bahagian atas dan bergerak ke bawah. 10 ^ -7 = ([H_3O ^ +] kali [HS ^ -]) / ([0.1]) 10 ^ -8 = ([H_3O ^ +] kali [HS ^ -]) Kemudian kita boleh mengandaikan bahawa Baca lebih lanjut »

C = 0.0432 mol dm ^ -3 Langkah pertama adalah untuk mencari nisbah molar dalam tindak balas. Sekarang secara amnya, kita boleh menyederhanakan tindak balas asas asid kuat dengan mengatakan: Asid + Asas -> Garam + Air Oleh itu: HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) dalam nisbah 1: 1 molar dalam kes ini - sehingga jumlah yang sama NaOH mesti bertindak balas dengan HCl untuk penyelesaian untuk meneutralkan. Menggunakan rumus konsentrasi: c = (n) / (v) c = kepekatan dalam mol dm ^ -3 n = bilangan tahi bahan yang dibubarkan dalam isipadu larutan (v) v = isipadu larutan dalam liter - diberi tumpuan dan isipadu NaOH, Baca lebih lanjut »

Lihat di bawah: Amaran: Jawapan yang panjang! H_2CO_3, atau asid karbonik, adalah asid lemah yang terbentuk daripada karbon dioksida yang bertindak balas dengan air. CO_2 (g) + H_2O (l) rightleftharpoons H_2CO_3 (aq) Sebagai asid lemah, ia hanya akan berpecah separa dalam air, dan mempunyai pemalar pemisahan, K_a, daripada 4.3 kali 10 ^ -7 mengikut Jadual ini. Benar, asid karbonik diprotik, bermakna ia boleh memisahkan dua kali, jadi kami mempunyai nilai K_a kedua untuk penceraian kedua: K_a = 4.8 kali 10 ^ -11. Yang juga akan menyumbang kepada pH. (walaupun pada tahap yang lebih kecil daripada pemisahan pertama) Mari kita Baca lebih lanjut »

Undang-undang Gay-Lussac adalah undang-undang gas yang ideal di mana pada isipadu malar, tekanan gas ideal adalah berkadar terus dengan suhu mutlaknya. Dalam erti kata lain, Undang-undang Gay-Lussac menyatakan bahawa tekanan gas tetap pada jumlah tetap adalah berkadar terus dengan suhu di kelvin. Ringkasnya, ini bermakna bahawa jika anda meningkatkan suhu gas, tekanan meningkat secara proporsional. Tekanan dan suhu kedua-duanya akan meningkat atau berkurang serentak selagi volumnya tetap berterusan. Undang-undang ini mempunyai bentuk matematik yang sederhana jika suhu diukur pada skala mutlak, seperti dalam kelvin. Hukum G Baca lebih lanjut »

"Kepekatan molar asid" = 1 * 10 ^ -2mol dm ^ -3 ["OH" ^ -] = 1 * 10 ^ -12mol dm ^ -3 "pH" = 2 " "H" ^ +] = 10 ^ (- "pH") = 1 * 10 ^ -2mol dm ^ -3 ["OH" ^ -] = (1 * 10 ^ ]) = (1 * 10 ^ -14) / (1 * 10 ^ -2) = 1 * 10 ^ -12mol dm ^ -3 Baca lebih lanjut »

"Na" _2 "S", warna (putih) (x) "pH" gt 7 Mari bermula dengan Yang paling mudah, "KCl". Ia mengionkan, dan mengionkan sepenuhnya (elektrolit kuat) apabila dibubarkan di dalam air, tetapi tidak menjalani hidrolisis. "K" + "H" _2 "O" titelfararon "K" ^ + + "Cl" ^ -) + "H" ^ + + "OH" ^ - "pH" akan tinggal 7 jika air digunakan untuk melarutkan "KCl "disuling. Pada asasnya, "KCl" tidak menghasilkan sebarang ion untuk menyebabkan penampilan sifat berasid atau asas dalam penyelesaiannya. Sekar Baca lebih lanjut »

Germanium (Ge) terletak di baris keempat, kumpulan 14 jadual berkala, dan mempunyai nombor atom 32. Ini menunjukkan bahawa konfigurasi elektron neutral Ge mesti mewakili 32 elektron. Jadi, "Ge": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ menulis konfigurasi elektron untuk Ge adalah dengan menggunakan notasi ketinggalan gas mulia. Gas mulia yang terdekat untuk datang ke Ge dalam jadual berkala ialah Argon (Ar), yang bermaksud bahawa konfigurasi elektron yang kita inginkan ialah "Ge": ["Ar"] 4s ^ (2) 3d ^ (10) 4p ^ ) Baca lebih lanjut »

Separuh hayat radioisotop anda adalah "6.6 hari". Apabila nombor membenarkannya, cara paling cepat untuk menentukan separuh hayat radioisotop adalah menggunakan fraksion kiri yang tidak dikecewakan sebagai ukuran berapa separuh hayat telah berlalu. Anda tahu bahawa jisim isotop radioaktif mendapat separuh daripada separuh hayat, yang bermaksud "1 separuh hayat" -> 1/2 "dibiarkan tanpa undur" "2 separuh hayat" -> 1/4 " meninggalkan undecayed "" 3 half-lives "-> 1/8" left undecayed "" 4 half-lives "-> 1/16" left undecayed "S Baca lebih lanjut »

Ini adalah maklumat yang saya dapati di internet: Half-Life of Uranium (234) Chamberlain, Owen; Williams, Dudley; Yuster, Philip Physical Review, vol. 70, Issue 9-10, ms 580-582 "Separuh hayat U234 telah ditentukan oleh dua kaedah bebas. Kaedah pertama melibatkan pengukuran semula kelimpahan isotop relatif dari U234 dan U238 dalam uranium biasa; ukuran separuh hayat U234 boleh didapati dari segi separuh hayat U238. Nilai yang diperolehi oleh kaedah ini adalah 2.29 +/- 0.14 × 105 tahun. Kaedah kedua melibatkan penentuan aktiviti α tertentu U234 dari jumlah α-aktiviti tertentu dan relatif isotop yang banyak daripad Baca lebih lanjut »

Besar! Kami ingin mengira tenaga tindak balas berikut: H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) Tapak ini memberikan haba pengewapan air sebagai 40.66 * kJ * mol ^ -1. (Mungkin ada haba yang tertentu di mana-mana di webz yang menyenaraikan nilai dalam J * g ^ -1 bahan tapi saya tidak dapat menemukannya. Seperti yang anda lihat di atas meja, nilai ini agak besar, dan mencerminkan tahap Oleh itu, kita membiak nilai ini dengan jumlah air dalam tahi lalat: 40.66 * kJ * mol ^ -1xx (9.00xx10 ^ 3 * g) / (18.01 * g * mol ^ -1) = ?? * kJ Baca lebih lanjut »

Untuk mengira jumlah haba yang memasuki atau meninggalkan sistem, persamaan Q = mcΔT digunakan. m = jisim (dalam gram) c = kapasiti haba tertentu (J / g ° C) ΔT = perubahan suhu (° C) Di sini, kita akan menggunakan kapasiti haba tertentu untuk air cecair iaitu 4.19 J / g ° C. Jisim yang diberi adalah 25.0 gram. Bagi perubahan suhu, saya akan mengandaikan bahawa ia bermula pada suhu bilik, 25 ° C. 25 ° C - 0 ° C = 25 ° C Q = mcΔT Q = 25 gram * 4.19 J / (g ° C) * 25 ° C Q = 2618.75 J Mengambil kira angka penting dan jawapannya hendaklah 2.6 * Baca lebih lanjut »

Prinsip ketidakpastian Heisenberg adalah sebahagian daripada asas mekanik kuantum. Ia adalah kenyataan bahawa tidak mungkin mengetahui lokasi dan vektor elektron. Prinsip ketidakpastian Heisenberg menyatakan bahawa jika usaha dibuat untuk mencari lokasi elektron, tenaga yang digunakan untuk mencari lokasi elektron mengubah halaju dan arah gerak elektron. Jadi apa yang tidak pasti adalah bahawa kedua-dua lokasi dan vektor elektron tidak boleh diketahui pada masa yang sama. Baca lebih lanjut »

Pada dasarnya Heisenberg memberitahu kami bahawa anda tidak boleh mengetahui dengan kepastian mutlak serentak kedudukan dan momentum zarah. Prinsip ini agak sukar untuk difahami dalam istilah makroskopik di mana anda boleh melihat, katakan, kereta dan menentukan halajunya. Dari segi zarah mikroskopik masalahnya adalah bahawa perbezaan antara zarah dan gelombang menjadi agak kabur! Pertimbangkan salah satu daripada entiti ini: foton cahaya yang melalui celah. Biasanya anda akan mendapat corak difraksi tetapi jika anda menganggap foton tunggal .... anda mempunyai masalah; Jika anda mengurangkan lebar celah, pola difraksi men Baca lebih lanjut »

"C" _6 "H" _15 Jisim molar "C" _2 "H" _5 adalah lebih kurang (2 xx 12) + (5xx1) = "29 g / mol". Kita tahu bahawa rumus molekul adalah sebilangan besar daripada formula empirik. Oleh kerana jisim molekul adalah "87 g / mol", terdapat "87 g / mol" / "29 g / mol" = 3 unit "C" _2 "H" _5 dalam sebatian sebenar. Oleh itu, formula molekul adalah ("C" _2 "H" _5) _3 atau "C" _6 "H" _15. Baca lebih lanjut »

Jisim atom europium ialah 152 u. Kaedah 1 Anggapkan bahawa anda mempunyai 10 000 atom Eu. Kemudian anda mempunyai 4803 atom "" _63 ^ 151 "Eu" dan 5197 atom "" _63 ^ 153 "Eu". Massa "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 u = 725 253 u Massa "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 u = 795 141 u Mass of 10 000 atom = 1 520 394 u Mass average = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Kaedah 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48.03% × 151 u = 72.5253 u "" _63 ^ 153 " "152.0394 u" = 152 u Nota: Dalam kedua-dua kaedah, jaw Baca lebih lanjut »

Bolehkah anda tidak menggunakan penunjuk? Anda titrasi ammonia dengan asid hidroklorik ...... NH_3 (aq) + HCl (aq) rarr NH_4Cl (aq) + H_2O Pada titik akhir stoikiometri, warna merah jambu itu menjadi tidak berwarna. Dan terdapat petunjuk lain untuk digunakan jika anda tidak suka merah jambu. Baca lebih lanjut »

Tekanan separa hidrogen ialah 0.44 atm. > Pertama, tulis persamaan kimia seimbang untuk keseimbangan dan sediakan jadual ICE. warna (putih) (XXXXXX) "N" _2 warna (putih) (X) + warna (putih) (X) "3H" _2 warna (putih) 0 "warna (putih) (XXXL) 2.02 warna (putih) (XXXL) 0" C / atm ": warna (putih) (X) -x warna (putih) ) -3x warna (putih) (XX) + 2x "E / atm": warna (putih) (l) 1.05- = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x) "atm" + (2.02-3 x) "atm" + 2x "atm" = "2.02 atm" 0x2x = 0 2x = 1.05 x = 0.525 P_ "H ( Baca lebih lanjut »

"Asid gifatic adalah asid alpha alpha-amino dengan warna formula (darkgreen) (" C "_5" H "_9" O "_4" N ". Ia biasanya disingkat sebagai" Glu atau E "dalam biokimia. Struktur molekulnya boleh menjadi ideal sebagai" HOOC-CH "_2-" COOH ", dengan dua kumpulan karboksil -COOH dan satu kumpulan amino -" NH " mengandungi warna (merah) (alpha - "kumpulan" yang berwarna protonasi (biru) ("NH" _3 ^ + sekarang apabila asid ini berada pada titik isoelektrik dan dalam medium berasid Ia mengandungi warna (merah) "kumpulan asid k Baca lebih lanjut »

Tidak (sebenarnya suhu bilik akan bertambah sedikit) ... lihat nota di bawah ini untuk kemungkinan terkecuali Sebuah peti sejuk berfungsi sebagai "pam haba" yang menggerakkan tenaga dalam bentuk haba dari bahagian dalam peti sejuk ke gegelung pemampat di luar peti sejuk. Pada peti sejuk lama, gegelung pemampat telah didedahkan di belakang belakang dan mudah untuk memastikan bahawa mereka memang menjadi sangat hangat; dalam peti sejuk moden gegelung ini dilampirkan tetapi masih di luar bahagian dalam peti sejuk tertutup. Motor yang diperlukan untuk mengendalikan pam pemampat sebenarnya akan menghasilkan beberapa h Baca lebih lanjut »

Lihat di bawah ... Kalsium klorida adalah sebatian ionik. oleh itu ia diperbuat daripada ion. Seperti yang kita ketahui, ion boleh jadi + atau - caj tetapi idea utama adalah bahawa tuduhan keseluruhan sebatian ionik perlu mengimbangi menjadi neutral. Kalsium dalam kumpulan 2 oleh itu ia mempunyai caj 2+. Klorin adalah dalam kumpulan 7 oleh itu ia mempunyai -1 charge. Oleh kerana pertuduhan keseluruhan adalah 0 (neutral) caj tersebut mesti dikira. Oleh itu, kita memerlukan dua ion klorin untuk mengimbangi cas ion kalsium sebagai 2-2 = 0 oleh itu mempunyai CaCl_2 Perhatikan bahawa 2 sepatutnya sedikit dan di bawah simbol klo Baca lebih lanjut »

Ya, dalam arah ke depan. Prinsip le Chatelier memberitahu kita bahawa kedudukan keseimbangan akan berubah apabila kita mengubah keadaan, untuk meminimumkan kesan perubahan tersebut. Jika kita menambah lebih banyak reaktan, kedudukan keseimbangan bergerak ke arah di mana reaktan digunakan (menghasilkan produk) iaitu arah hadapan, untuk meminimumkan kesan reaktan tambahan. Inilah yang dilakukan dalam proses Haber untuk terus menghasilkan ammonia. Nitrogen dan hidrogen yang tidak bereaksi bercampur dengan bahan mentah dan dikitar semula ke dalam reaktor, memaksa keseimbangan untuk menyesuaikan arah yang menghasilkan lebih ban Baca lebih lanjut »

Nah, setiap pemboleh ubah semulajadi telah berubah, dan begitu juga mol berubah. Rupa-rupanya, moles permulaan bukanlah 1! "1 mol gas" stackrel (? "") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2.0 atm" cdot "3.0 L") / ("0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot " "95") = "0.770 mol" ne "1 mol" Keadaan akhir juga membuktikan masalah yang sama: "1 mol gas" stackrel (? "") (=) (P_2V_2) / (RT_2) "cdot" 5.0 L ") / (" 0.082057 L "cdot" atm / mol "cdot" K "cdot" 245 K ") =" 0.995 m Baca lebih lanjut »

Atom karbon mempunyai sp hibridisasi; atom "O" mempunyai hibridisasi sp ^ 2. Anda mesti terlebih dahulu melukis struktur Lewis untuk "CO" _2. Menurut teori VSEPR, kita boleh menggunakan nombor sterik ("SN") untuk menentukan hibridisasi atom. "SN" = bilangan pasangan tunggal + bilangan atom yang secara langsung melekat pada atom. "SN = 2" sepadan dengan sp hibridisasi. "SN" = 3 "sepadan dengan sp2 hibridisasi Kita melihat bahawa atom" C "mempunyai" SN = 2 "Ia tidak mempunyai pasangan tunggal, tetapi ia dilampirkan kepada dua atom lain. &quo Baca lebih lanjut »

Ammonia ("NH" _3), atau lebih tepat, atom pusat dalam ammonia, adalah "sp" ^ 3 hibrid. Inilah caranya anda menentukan penentuan ini. Pertama, mulakan dengan struktur Lewis "NH" _3, yang mesti menyumbang 8 elektron valens - 5 dari nitrogen dan 1 dari setiap atom hidrogen. Seperti yang anda dapat lihat, semua elektron valensi sememangnya diperhitungkan - 2 bagi setiap ikatan kovalen antara nitrogen dan hidrogen, dan 2 dari pasangan tunggal pada atom nitrogen. Kini, di sinilah ia menjadi menarik. Tahap tenaga nitrogen kelihatan seperti ini Melihat rajah tenaga ini, seseorang dapat melihat bahawa Baca lebih lanjut »

Unit pemalar undang-undang Ideal gas diperolehi dari persamaan PV = nRT Di mana tekanan - P, berada di atmosfera (atm) isipadu - V, dalam liters (L) mol -n, berada dalam mol (m) -T adalah dalam Kelvin (K) seperti dalam semua pengiraan undang-undang gas. Apabila kita melakukan konfigurasi algebra, kita akan tentukan dengan Tekanan dan Volum yang diputuskan oleh mol dan Suhu, memberikan kita unit gabungan atm x L / mol x K. nilai malar kemudian menjadi 0.0821 atm (L) / mol (K) Jika anda memilih untuk tidak mempunyai pelajar anda bekerja dalam faktor unit tekanan standard, anda juga boleh menggunakan: 8.31 kPA (L) / mol (K) a Baca lebih lanjut »

Hess Law of Summing Heat Summation (atau hanya Hess Law) menyatakan bahawa tanpa mengira banyak tahapan atau langkah reaksi, maka total perubahan entalpi untuk reaksi adalah jumlah dari semua perubahan. Hukum Hess mengatakan bahawa jika anda menukar reaktan A ke dalam produk B, perubahan entalpi keseluruhan akan sama persis sama ada anda melakukannya dalam satu langkah atau dua langkah atau bagaimanapun banyak langkah. Saya akan memberikan contoh mudah kepada anda. Anda berada di tingkat bawah hotel lima bintang dan mahu pergi ke tingkat tiga. Anda boleh berbuat demikian dalam tiga cara yang berbeza (a) anda boleh mengambi Baca lebih lanjut »

10 ^ -5.9 kira-kira 1.26 kali 10 ^ -6 mol dm ^ -3 Jika pH adalah 8.1, dan kita menganggap bahawa ini diukur di bawah keadaan standard, kita boleh menggunakan hubungan: pH + pOH = pK_w Pada 25 darjah celcius, pK_w = 14 Di mana K_w adalah pemalar pemisahan untuk air - 1.0 kali 10 ^ -14, (Pada 25 darjah C) tetapi pK_w adalah logaritma negatif K_w. pK_w = -log_10 [K_w] Dari sini, kita dapat menukar pH, ukuran ion H_3O ^ + ke dalam pOH, ukuran ion OH dalam air laut: pH + pOH = 14 8.1+ pOH = 14 pOH = 5.9 Kemudian kita tahu bahawa: pOH = -log_10 [OH ^ -] Jadi untuk menyusun persamaan untuk menyelesaikan [OH ^ -]: 10 ^ (- pOH) = [ Baca lebih lanjut »

Positron / antielektron / e ^ + Proton mempunyai caj +1 dan oleh itu boleh membatalkan tuduhan e ^ -. Antiproton adalah sama dengan proton kecuali ia mempunyai caj yang bertentangan, dan oleh itu akan mempunyai caj -1, untuk membatalkan caj ini kita memerlukan caj +1, yang hanya boleh kita dapatkan dari positron / antielektron, yang diwakilkan sebagai e ^ + Baca lebih lanjut »

Magnesium Nitrat ialah sebatian ionik yang dibentuk oleh Magnesium Mg ^ + 2 kation dan Nitrat NO_3 ^ - anion polyatomik. Agar kedua-dua ion ini mengikat caj mesti sama dan bertentangan. Oleh itu, ia akan mengambil dua ion nitrat untuk mengimbangi satu + 2 ion magnesium. Ini akan menjadikan formula Magnesium Nitrate Mg (NO_3) _2. Saya harap ini membantu. SMARTERTEACHER Baca lebih lanjut »

Natrium hidroksida adalah sebatian ionik yang dibentuk oleh dua ion, Natrium Na ^ + dan Hidroksida OH ^ -. Untuk kedua-dua ion polyatomik ini untuk mengikat caj mesti sama dan bertentangan. Oleh itu, ia mengambil satu +1 ion natrium untuk mengimbangi satu -1 ion hidroksida. Ini akan membuat formula untuk Natrium Hidroksida NaOH. Saya harap ini membantu. SMARTERTEACHER Baca lebih lanjut »

Natrium fosfat adalah sebatian ionik yang dibentuk oleh dua ion, Natrium Na ^ + dan Fosfat PO_4 ^ -3. Untuk kedua-dua ion polyatomik ini untuk mengikat caj mesti sama dan bertentangan. Oleh itu, ia akan mengambil tiga +1 natrium ion untuk mengimbangi satu -3 ion fosfat. Ini akan membuat formula untuk Natrium Phosphate Na_3PO_4. Saya harap ini membantu. SMARTERTEACHER Baca lebih lanjut »

Rumusan ion untuk kalsium oksida hanya CaO. Mengapa ini berlaku? Ion Kalsium adalah logam bumi Alkali dan ingin melepaskan pemilihan orbital 2 s dan menjadi kation +2. Oksigen mempunyai enam elektron valens dan mencari untuk mendapatkan dua elektron untuk menyelesaikan bilangan oktet (8) elektron dalam shell valensi menjadikannya -2 anion. Apabila caj Kalsium +2 dan Oksigen -2 sama dan bertentangan, ion-ion untuk daya tarikan elektrik. (Ingat Paula Abdul memberitahu kami "Bertentangan Menarik") Satu hingga satu nisbah caj menjadikan formula CaO. SMARTERTEACHER Video ini menerangkannya juga pada minit 3:30: Baca lebih lanjut »

Formula ionik untuk Lithium Oxide adalah Li_2O. Litium adalah Logam Alkali dalam lajur pertama jadual berkala. Ini bermakna bahawa litium mempunyai 1 elektron valensi yang mudah dibebaskan untuk mencari kestabilan oktet. Ini menjadikan lithium a Li ^ (+ 1) kation.? Oksigen berada dalam lajur ke-16 atau p ^ 4. Oksigen mempunyai 6 elektron valens. Ia memerlukan dua elektron untuk menjadikannya stabil pada 8 elektron dalam kerangka valensinya. Ini menjadikan oksigen anion O ^ (- 2). Bentuk ikatan ionik apabila tuduhan antara kation logam dan anion bukan logam sama dan bertentangan. Ini bermakna bahawa dua kation Li ^ (+ 2) ak Baca lebih lanjut »

K_text (a) = 2 × 10 ^ "- 6"> Saya berpendapat bahawa suhu tidak ada kaitan dengan nilai K_text (a). Dalam masalah ini, ia adalah "pH" dan kepekatan awal asid yang menentukan nilai K_text (a). Mari kita sediakan jadual ICE untuk menyelesaikan masalah ini. (putih) (mmmmmmm) "HA" + "H" _2 "O" "A" ^ "-" + "H" _3 " : warna (putih) (mml) 6color (putih) (mmmmmml) 0color (mmm) 0 "C / mol·L" ^ "- 1" (mmmmm) "+" xcolor (putih) (mml) "+" x "E / mol·L" ^ "- 1": warna (putih Baca lebih lanjut »

Pada asasnya, ia adalah skala suhu berdasarkan Absolute Zero. Definisi Skala Kelvin adalah unik dalam beberapa cara dari Fahrenheit dan Celsius. Terutamanya, ia adalah berdasarkan pengukuran sifar mutlak. Ini adalah titik teoretikal dan sangat dibahaskan di mana semua atom berhenti bergerak (tetapi molekul masih bergetar). Skala tidak mempunyai nombor negatif kerana 0 adalah suhu Kelvin terendah. Apabila merujuk skala, biasanya lebih baik menggunakan K, bukan darjah. Sebagai contoh, air membeku pada 273.15 K dan bisul pada 373.15 K. Sejarah Skala ini dicipta oleh saintis British dan pencipta William Thomson, yang juga dike Baca lebih lanjut »

PV = nRT P ialah Tekanan (Pa atau Pascals) V ialah isipadu (m ^ 3 atau meter cubed) n adalah bilangan tahi lalat gas (mol atau tahi lalat) R ialah pemalar gas (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 atau joule per Kelvin per mol) T ialah Suhu (K atau Kelvin) Dalam masalah ini, anda mengalikan V sebanyak 10.0 / 20.0 atau 1/2. Walau bagaimanapun, anda menyimpan semua pembolehubah yang lain sama kecuali T. Oleh itu, anda perlu mengalikan T oleh 2, yang memberi anda suhu 560K. Baca lebih lanjut »

Undang-undang Pemuliharaan Caj Elektrik - Semasa proses apa-apa, pertuduhan elektrik bersih sistem terpencil tetap tetap (dipelihara). Jumlah caj sebelum = Jumlah caj selepas. Dalam sistem ini, caj total sentiasa sama, atau jumlah Coulombs akan sentiasa sama. Sekiranya terdapat pertukaran atau pemindahan caj elektrik di antara satu objek dan yang lain dalam sistem terpencil, maka jumlah jumlah caj adalah sama. Berikut adalah contoh pemuliharaan caj elektrik dalam kerosakan radioaktif. 92U238 (Atom induk) -------> (pelunturan) 90U234 (atom anak perempuan) + 2He4 (alfa zarah) Jumlah caj yang hadir sebelum pembusukan adal Baca lebih lanjut »

Hanya jisim yang dipelihara dalam setiap reaksi kimia. Memandangkan pemuliharaan jisim, jika saya mulakan dengan 10 * g reaktan dari semua sumber, paling banyak saya boleh mendapat 10 g produk. Dalam praktiknya, saya tidak akan mendapatkannya, kerana kerugian berlaku pada pengendalian dan penyucian. Setiap tindak balas kimia yang pernah dipatuhi mematuhi undang-undang ini. Baca lebih lanjut »

Ini dikenali sebagai ... Hukum Pemuliharaan Massa (dan ia berkaitan dengan semua perubahan kimia dan fizikal). Kredit untuk menyatakan undang-undang pemuliharaan jisim secara umumnya pergi ke Antoine Lavoisier pada akhir abad ke-18, walaupun beberapa orang lain telah mengerjakan idea itu sebelum dia. Undang-undang adalah penting untuk pembangunan Kimia kerana ia membawa kepada penggulingan teori phlogiston dan kemajuan pesat pada abad ke-118 dan awal abad ke-19 dalam undang-undang perkadaran pasti dan akhirnya kepada teori atom Dalton. Baca lebih lanjut »

Jisim molar: 357.49 gmol ^ -1 Massa: 1787.45g Molar massa: Menambah massa molar individu setiap spesies 3 (55.85) + 2 (30.97 + (4 (16.00)) = 357.49 gmol ^ -1 Massa: Mass = jisim x jumlah tahi lalat 357.49 x 5.0 = 1787.45g Baca lebih lanjut »

: ddotO = C = ddotO: Hanya untuk bersara soalan ini .... akhirnya ... kita mempunyai 4_C + 2xx6_O = 16 * "elektron valensi" ... i.e. Lapan pasangan elektron untuk disebarkan seperti yang ditunjukkan. Karbon adalah sp "-berminkan", setiap oksigen adalah sp_2 "-berminkan". / _O-C-O = 180 ^ @ sebagai akibatnya .... Baca lebih lanjut »

Inilah langkah-langkah yang saya ikuti ketika melukis struktur Lewis. > 1. Tentukan mana atom pusat dalam struktur. Ini biasanya atom elektronegatif ("S"). 2. Lukiskan struktur kerangka di mana atom-atom lain adalah ikatan tunggal ke atom pusat: "O-S-O". 3. Lukis struktur percubaan dengan meletakkan pasangan elektron di sekitar setiap atom sehingga masing-masing mendapat satu oktet. Dalam editor ini, saya perlu menulisnya sebagai :: Ö-S (::) - Ö :: 4. Kirakan elektron valensi dalam struktur percubaan anda (20). 5. Sekarang hitung elektron valensi yang sebenarnya anda ada. "1 S + 2 O = Baca lebih lanjut »

294.27g Pertama, tentukan bilangan tahi lalat (atau jumlah) asid sulfurik (atau H_2SO_4) yang dihasilkan SO_3 + H_2O -> H_2SO_4 Pertama, lihat pekali stoikiometri (iaitu bilangan besar di hadapan setiap bahan. tidak ada angka tertulis, ini bermakna pekali stoichiometric adalah 1). 1SO_3 + 1H_2O -> 1H_2SO_4 Apa yang dikatakan ini ialah apabila 1 mole SO_3 bertindak balas dengan 1 mol H_2O, 1 mol H_2SO_4 dihasilkan. Oleh itu, apabila 3 mol SO_3 digunakan, 3 mol H_2SO_4 dihasilkan Untuk mencari jisim H_2SO_4 yang dihasilkan, darabkan bilangan tahi lalat oleh jisim molar H_2SO_4. Jisim molar: 2 (1.01) + 32.07 + 4 (16.00) Baca lebih lanjut »

0.312 mol Pertama, tentukan bilangan tahi lalat CaC_2 yang digunakan dengan membahagikan massa dengan jisim molar. Jisim molar: 40.08 + 2 (12.01) = 64.1 gmol ^ -1 (10g) / (64.1gmol ^ -1) = 0.156 mol CaC_2 bereaksi Daripada stoikiometri, kita dapat melihat bahawa bagi setiap mol CaC_2, 2 mol H_2O diperlukan 2 xx 0.156 = 0.312 mol H_2O Baca lebih lanjut »

2Cr ^ (2+) Mula dengan mencari apa yang telah teroksidasi dan apa yang telah dikurangkan dengan memeriksa nombor pengoksidaan: Dalam kes ini: Cr ^ (2 +) (aq) -> Cr ^ (3 +) (aq) pengoksidaan dan SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) ialah pengurangan Mula dengan mengimbangkan separuh persamaan untuk oksigen dengan menambahkan air: SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) l) (Hanya pengurangan termasuk oksigen) Sekarang keseimbangan hidrogen dengan menambahkan proton: 4H ^ (+) (aq) + SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) pengurangan melibatkan hidrogen) Sekarang keseimbangan setiap separuh persamaan untuk caj dengan Baca lebih lanjut »

Untuk soalan ini, kita akan bermula dengan Undang-undang Gas Ideal PV = nRT Kita tahu n adalah bilangan tahi lalat gas, yang boleh kita dapati dengan mengambil jisim gas (m) dan membahagikannya dengan molekul berat (M). Substituting ini dalam kita mendapatkan: PV = (mRT) / M Menyelesaikan ini untuk m: m = (PVM) / (RT) Mencari nilai untuk R dengan unit kami, memberi kita nilai 62.36367. Masukkan nombor kami (Ingat untuk menukar Celsius ke Kelvin dan selesaikan untuk mendapatkan jawapan kira-kira 657g. Baca lebih lanjut »

Warna (ungu) ("Objek mempunyai jisim 140g") Untuk mengira kepadatan objek, kita perlu menggunakan formula berikut: Ketumpatan akan mempunyai unit g / (mL) apabila berurusan dengan cecair atau unit g / (cm ^ 3) apabila berurusan dengan pepejal. Jisim ini mempunyai unit gram, g. Jumlahnya akan mempunyai unit mL atau cm ^ 3 Kita diberi ketumpatan dan isipadu, kedua-duanya mempunyai unit yang baik jadi semua yang kita perlu lakukan ialah menyusun persamaan untuk menyelesaikan jisim: densityxxvolume = (jisim) / (membatalkan " jumlah "xxcancel" kelantangan "warna (biru) (" Ketumpatan ") xx Baca lebih lanjut »

...penjimatan tenaga...? Keseimbangan fasa, khususnya, mudah ditarik balik dalam sistem tertutup termodinamik ... Oleh itu, proses ke depan memerlukan jumlah input tenaga yang sama seperti tenaga proses kembali ke belakang. Pada tekanan malar: q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap), "X" (l) stackrel (Delta "") (->) "X" (g) di mana q ialah aliran haba dalam " molar kursus, dan DeltabarH_ (vap) adalah entalpi molar dalam "J / mol". Dengan definisi, kita juga mesti mempunyai: q_ (cond) = nDeltabarH_ (cond) "X" (g) stackrel (Delta "") (->) "X" arah bertenta Baca lebih lanjut »

Lihat di bawah: Walaupun seseorang boleh mendakwa bahawa kedua-dua perkataan tersebut mempunyai hubungan yang kuat, ia berbeza secara berlainan: Atom adalah unsur terkecil dari unsur, yang mengandungi neutron, proton dan elektron, dan membentuk segala-galanya di sekeliling kita. Unsur adalah bahan di mana semua atom mempunyai nombor atom (proton) yang sama. Ia juga ditakrifkan sebagai bahan yang tidak boleh dipecahkan dengan cara kimia Baca lebih lanjut »

Kerana produk kurang bertenaga daripada reaktan. Dalam tindak balas pembakaran, anda biasanya membakar sesuatu dalam oksigen, misalnya Butane: 2C_4H_10 + 13O_2 -> 8CO_2 + 10H_2O DeltaH kira-kira -6000 kj. Reaksi pembakaran tidak pasti lagi eksotermik kerana produk mengandungi kurang tenaga daripada reaktan. Begitu juga dalam pernafasan kita memetabolisme karbohidrat (glukosa dalam contoh saya) bersama-sama dengan oksigen untuk melepaskan tenaga: C_6H_12O_6 + 6O_2 -> 6CO_2 + 6H_2O DeltaH kira-kira -2800 kj Kedua-dua reaksi ini menghasilkan produk yang mempunyai tenaga berpotensi kimia yang lebih rendah, Oleh itu, seba Baca lebih lanjut »

Segala-galanya ditulis pada imej di bawah: Seperti yang anda lihat, jejari logam ditakrifkan sebagai separuh daripada jarak antara nuklei dua atom dalam kristal atau antara dua ion logam bersebelahan dalam kisi logam. Radium logam: - pengurangan merentasi tempoh disebabkan peningkatan caj nuklear yang berkesan. - Meningkatkan kumpulan kerana kenaikan bilangan kuantum utama. Sekiranya anda memerlukan lebih daripada ini, anda boleh mendapatkan lebih banyak lagi di sini: http://en.wikipedia.org/wiki/Metallic_bonding Baca lebih lanjut »

Anggaran. 10 ^ 3 kJ tenaga dilepaskan H_2O (g) rarr H_2O (l) + "tenaga" Sekarang kita perlu menyiasat hanya perubahan fasa, kerana kedua-dua H_2O (g) dan H_2O (l) . Oleh itu, kita telah diberi haba pengewapan sebagai 2300 J * g ^ -1. Dan, "tenaga" = 450.0 * gxx2300 * J * g ^ -1 = ?? Kerana tenaga dilepaskan, perubahan tenaga yang dikira adalah NEGATIF. Baca lebih lanjut »

Jawapannya ialah (C) "6680 J". Untuk dapat menjawab soalan ini, anda perlu mengetahui nilai entalpi fusi, DeltaH_f. Seperti yang anda ketahui, entalpi fusi bahan memberitahu anda berapa banyak haba diperlukan untuk mencairkan "1 g" ais pada 0 ^ @ "C" kepada cecair pada 0 ^ @ "C". Ringkasnya, entalpi campuran bahan memberitahu anda berapa banyak haba diperlukan untuk mendapatkan "1 g" air untuk menjalani perubahan fasa pepejal ->. Entalpi fusi air kira-kira sama dengan DeltaH_f = 334 "J" / "g" http://www.engineeringtoolbox.com/latent-heat-melting-solid Baca lebih lanjut »

Molekul adalah 0.50 mol / kg. molality = ("mol [solute] (http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solute)") / ("kilogram [pelarut] (http://socratic.org/chemistry / larutan-dan-perilaku / pelarut) ") mol NaOH = 10 g NaOH × (1" mol NaOH ") / (40.00" NaOH ") = 0.25 mol NaOH kilogram H O = 500 g H O × "kg H O") / (1000 "g H O") = 0.500 kg H O molality = ("mol larut") / ("kilogram pelarut") = (0.25 "mol") / (0.500 "kg") = 0.50 mol / kg Baca lebih lanjut »

Jawapannya ialah 1.15m. Oleh kerana molality ditakrifkan sebagai mol larutan dibahagi dengan kg pelarut, kita perlu menghitung tahi lalat H_2SO_4 dan jisim pelarut, yang saya anggap adalah air. Kita dapat mencari bilangan mol H_2SO_4 dengan menggunakan molarnya C = n / V -> n_ (H_2SO_4) = C * V_ (H_2SO_4) = 6.00 (mol es) / L * 48.0 * 10 ^ (- 3) L = 0.288 Oleh kerana air mempunyai ketumpatan 1.00 (kg) / L, jisim pelarut adalah m = rho * V_ (air) = 1.00 (kg) / L * 0.250 L = 0.250 kg Oleh itu, molality adalah m = n / (jisim. pelarut) = (0.288 mol es) / (0.250 kg) = 1.15m Baca lebih lanjut »

Jawapannya adalah 1.2 juta. Pertama, mulakan dengan persamaan formula Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) Persamaan ionik lengkap adalah Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO_3 ^ (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ (+) (aq) + 2NO_3 ^ , yang diperoleh selepas menghapuskan ion penonton (ion yang boleh didapati di kedua-dua reaktan, dan di sebelah produk), ialah Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) Menurut peraturan kelarutan, plumbum (II) klorida boleh dianggap tidak larut dalam air. Perhatikan bahawa kita mempunyai nisbah mole 1: 2 antara Pb (NO_2) _2 dan KCl dalam reaksi form Baca lebih lanjut »

"0.948 M" Gunakan persamaan ini "M" _1 "V" _1 = "M" _2 "V" _2 "M" _2 = ("M" _1 "V" _1) / ("V" _2) = ("4.74 M "× 50.00 membatalkan" mL ") / (250.00 membatalkan" mL ") =" 0.948 M " Baca lebih lanjut »

Jika anda bermaksud chlorate, ia adalah ion polyatomik yang terdiri daripada klorin dan oksigen. Rumusannya adalah "ClO" - Terdapat banyak sebatian yang mengandungi ion chlorate, termasuk: natrium klorat: NaClO _3 magnesium chlorate: "Mg" ("ClO" _3) _2 besi (III) chlorate: "Fe "(" ClO "_3) _3 tin (IV) chlorate:" Sn "(" ClO "_3) _4 Berikut adalah pautan ke laman web yang menunjukkan banyak lagi sebatian klorat. /common/chlorate.php Baca lebih lanjut »

Cuka bukan satu bahan kimia tunggal, tetapi campuran dalam bentuk penyelesaian, jadi terdapat beberapa bahan yang berbeza masing-masing dengan formula mereka sendiri. Bahan yang paling penting selain daripada air itu semua dibubarkan dalam dipanggil asid etanoik (asid asetik nama lama) dan ini memberikan cuka itu bau dan keasidan. Rumus molekul untuk asid etanoik ialah C_2H_4O_2 tetapi formula seperti ini adalah samar-samar. Bahan-bahan lain mungkin mempunyai bilangan yang sama jika setiap atom tetapi diatur secara berbeza dalam molekul, jadi kita lebih baik menggunakan formula struktur: CH_3COOH Baca lebih lanjut »

"SCl" _2 mempunyai geometri molekul yang bengkok dengan sudut ikatan pada kira-kira 103 ^ @ dan ikatan ikatan "201 malam". Bermula dengan struktur Lewis molekul, yang ditarik seperti ini: Penting untuk diingat bahawa struktur Lewis tidak dimaksudkan untuk menyampaikan geometri, jadi adalah salah untuk menganggap bahawa molekul itu adalah linear hanya dengan melihat struktur Lewis tertentu ini. Semua 20 elektron valens (6 dari "S", dan 7 dari setiap atom "Cl") disumbang oleh struktur Lewis, jadi Teori VSEPR kini boleh digunakan untuk menentukan bentuk molekul. "S", yang meru Baca lebih lanjut »

Ia adalah titik di mana gerakan zarah berhenti untuk gas ideal monatomik. Walau bagaimanapun, molekul masih akan bergetar. Semua suhu di atas sifar mutlak akan menyebabkan zarah dalam mana-mana bahan bergerak / bergetar sedikit, kerana suhu memberi zarah Tenaga kinetik, mengikut teorem equipartition untuk gas ideal monatomik: K_ (avg) = 3 / 2k_BT k_B = Selalunya Boltzmann = 1.38065 kali 10 ^ -23 J // KT = suhu mutlak (Kelvin) Pada sifar mutlak, T = "0 K", jadi tidak ada tenaga kinetik rata-rata molekul yang berkesan. (walaupun keadaan sifar mutlak adalah lebih daripada satu konsep yang belum dicapai). Ini bermakn Baca lebih lanjut »

Apabila cecair berubah menjadi pengewapan gas telah terjadi. Proses ini boleh terjadi disebabkan oleh mendidih atau penyejatan. Dididih berlaku apabila tekanan wap cecair dinaikkan (dengan pemanasan) ke titik di mana ia adalah sama dengan tekanan atmosfera. Pada ketika ini, zarah cair akan menguap untuk beralih ke fasa gas. Penyejatan berlaku apabila zarah pada permukaan peralihan cecair ke fasa gas. Ini disebabkan oleh pergerakan zarah dan boleh berlaku pada suhu yang lebih rendah daripada titik mendidih. Penyejatan akan berlaku dengan lebih cepat dalam cecair apabila menjadi lebih panas kerana tekanan wap yang meningkat Baca lebih lanjut »

Analisis pengaktifan neutron (NAA) adalah teknik analisis yang menggunakan neutron untuk menentukan kepekatan unsur dalam sampel. Apabila sampel dibombardir dengan neutron, nukleus sasaran menangkap neutron dan membentuk nukleus kompaun dalam keadaan teruja. Nukleus kompaun dengan cepat memancarkan γ sinar dan menukarkan kepada bentuk radioaktif yang lebih stabil bagi elemen asal. Nukleus baru pula mereput dengan mengeluarkan zarah β and dan lebih banyak γ ray. Tenaga sinar γ mengenal pasti elemen, dan intensiti mereka memberikan kepekatan elemen. Teknik ini boleh digunakan untuk menganalisis kira-kira 74 elemen. Sehingga Baca lebih lanjut »

"0.002 mol PbSO" _4 Mulailah dengan menulis persamaan kimia seimbang yang menggambarkan reaksi penggantian berganda ini "Pb" ("NO" _ 3) _ (2 (aq)) "Na" _ 2 "SO" _ (4 (aq )) -> "PbSO" _ (4) darr + 2 "NaNO" _ (3 (aq)) Perhatikan bahawa kedua-dua reaktan bertindak balas dalam nisbah 1: 1 mole dan menghasilkan plumbum (II) sulfat, , dalam nisbah 1: 1 mole. Walaupun tanpa membuat apa-apa pengiraan, anda sepatutnya dapat mengatakan bahawa plumbum (II) nitrat akan bertindak sebagai reagen terhad di sini. Itu terjadi kerana anda berurusan dengan penyelesaian Baca lebih lanjut »

Nombor jisim (A), yang juga dikenali sebagai nombor jisim atom atau nombor nukleon, adalah jumlah bilangan proton dan neutron (bersama-sama dikenali sebagai nukleon) dalam nukleus atom. Nombor jisim adalah berbeza bagi setiap isotop yang berlainan unsur kimia. Ini tidak sama dengan nombor atom (Z) yang menunjukkan bilangan proton dalam nukleus, dan dengan itu unik mengenal pasti unsur. Oleh itu, perbezaan antara nombor jisim dan nombor atom memberikan bilangan neutron (N) dalam nukleus tertentu: N = A-Z Baca lebih lanjut »

836 J Gunakan rumus q = mCΔT q = haba diserap atau dilepaskan, dalam joules (J) m = jisim C = kapasiti haba tertentu ΔT = perubahan suhu Palam nilai yang diketahui ke dalam formula. Keupayaan haba tertentu air adalah 4.18 J / g * K. q = 20 (4.18) (293 - 283) q = 20 (4.18) (10) q = 836 836 joules tenaga haba dikeluarkan. Baca lebih lanjut »

Hibridisasi orbit adalah konsep pencampuran orbital atom untuk membentuk orbital hibrid baru. Orbital baru ini mempunyai tenaga, bentuk, dan sebagainya yang berbeza, daripada orbital atom asal. Orbital baru boleh bertindih untuk membentuk ikatan kimia. Contohnya adalah hibridisasi atom karbon di metana, CH . Kita tahu bahawa semua empat bon C-H dalam metana bersamaan. Mereka menunjuk ke arah sudut tetrahedron biasa dengan sudut ikatan 109.5 °. Oleh itu, karbon mesti mempunyai empat orbital dengan simetri yang betul untuk ikatan kepada empat atom hidrogen. Konfigurasi keadaan tanah atom karbon adalah 1s ^ 2 2s ^ 2 2p_x Baca lebih lanjut »

40ml Terdapat jalan pintas untuk jawapan yang akan saya masukkan pada akhir, tetapi ini adalah "jalan panjang". Kedua-dua spesies itu kuat, i.e kedua-dua asid Nitrik dan Natrium hidroksida akan sepenuhnya berpecah dalam larutan akueus. Untuk titrasi "Kuat-Kuat", titik kesetaraan akan tepat pada pH = 7. (Walaupun asid sulfurik mungkin pengecualian ini kerana dikelaskan sebagai diprotik dalam beberapa masalah). Bagaimanapun, asid nitrik adalah monoprotik. Mereka bertindak balas dalam nisbah 1: 1: NaOH (aq) + HNO_3 (aq) -> H_2O (l) + NaNO_3 (aq) Oleh itu, untuk mencapai titik kesamaan, jumlah molekul HN Baca lebih lanjut »

Pertama kita perlu mencari bilangan tahi lalat yang digunakan: n ("HCl") = 0.2 * 50/1000 = 0.01mol n ("NaOH") = 0.1 * 50/1000 = 0.005mol ((n " :, n ("NaOH")), (1,: 2)) "HCl" + "NaOH" -> "H" _2 "O" + "NaCl" Jadi, 0.005 mol daripada "HCl" 0.005 / (100/1000) = 0.05mol dm ^ -3 (100 berasal dari jumlah isipadu 100mL) "pH" = - log ([H ^ + (aq)]) = - log (0.05) ~~ 1.30 Baca lebih lanjut »

Tidak. Biasanya, hanya satu bahan yang teroksidasi dan satu bahan dikurangkan. Kebanyakan nombor pengoksidaan tetap sama, dan satu-satunya nombor pengoksidaan yang berubah adalah untuk bahan-bahan yang dioksidakan atau dikurangkan. Baca lebih lanjut »

Karbon dan Silikon adalah unik kerana kedua-dua unsur mempunyai bilangan pengoksidaan +/- 4. Karbon mempunyai konfigurasi elektron 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 untuk mencapai kestabilan peraturan karbon oktet dapat mencuba dan memperoleh empat elektron untuk melengkapkan shell luar 2p orbit atau kehilangan empat elektron. Jika karbon mendapat empat elektron ia menjadi -4 atau C ^ -4 Jika karbon kehilangan empat elektron ia menjadi +4 atau C ^ (+ 4) Walau bagaimanapun, karbon sebenarnya lebih suka ikatan kovalen dan membentuk rantai atau cincin dengan atom karbon lain untuk mencapai kestabilan peraturan oktet. Saya harap ini memban Baca lebih lanjut »

Tidak ada istilah keseluruhan bagi bon kovalen, ionik dan logam. Interaksi dipole, ikatan hidrogen dan daya london semuanya menggambarkan daya tarik yang lemah diantara molekul mudah, oleh itu kita dapat mengumpulkan mereka bersama-sama dan memanggil mereka sama ada Angkatan Intermolecular, atau beberapa dari kita mungkin memanggil mereka Angkatan Van Der Waals. Saya sebenarnya mempunyai pelajaran video yang membandingkan pelbagai jenis daya intermolecular. Periksa ini jika anda berminat. Ikatan logam adalah daya tarikan dalam logam, antara logam kation dan lautan elektron yang terlewat. Ikatan ionik adalah daya tarikan el Baca lebih lanjut »

Dalam sebatiannya, Oksigen biasanya mempunyai bilangan pengoksidaan -2, O ^ -2 Oksigen mempunyai konfigurasi elektron 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 Untuk menyelesaikan shell valensi dan memenuhi peraturan oktet, atom oksigen akan mengambil dua elektron dan menjadi O ^ -2. Dalam peroksida, seperti "H" _2 "O" _2, "Na" _2 "O" _2, dan "BaO" _2 ", setiap atom oksigen mempunyai nombor pengoksidaan -1.Dalam unsur bebas," O "_2 ", setiap atom oksigen mempunyai nombor pengoksidaan sifar. Saya harap ini membantu. SMARTERTEACHER Baca lebih lanjut »

Kaedah nombor pengoksidaan adalah cara untuk mengesan elektron apabila mengimbangi persamaan redoks. Idea umum ialah elektron dipindahkan antara atom yang dikenakan. Berikut adalah cara kaedah pengoksidaan berfungsi untuk persamaan yang sangat mudah yang mungkin anda kira di kepala anda. "Zn" + "HCl" "ZnCl" _2 + "H" _2 Langkah 1. Kenal pasti atom-atom yang mengubah nombor pengoksidaan Sisi kiri: "Zn" = 0; "H" = +1; "Cl" = -1 sebelah kanan: "Zn" = +2; "Cl" = -1; "H" = +1 Perubahan dalam bilangan pengoksidaan ialah: "Zn& Baca lebih lanjut »

Karbon pertama dalam asid asetik, atau CH_3COOH, mempunyai nombor pengoksidaan "-3". Begini bagaimana struktur Lewis untuk asid asetik kelihatan seperti Sekarang, apabila anda memberikan nombor pengoksidaan, anda harus ingat bahawa atom elektronegatif yang lebih banyak akan mengambil kedua-dua elektron daripada ikatan dalam bentuk dengan atom elektronegatif yang kurang. Apabila dua atom yang mempunyai elektronegativiti yang sama terikat, bilangan pengoksidaan mereka adalah sifar, kerana tiada elektron yang ditukar di antara mereka (mereka dikongsi bersama). Sekarang, jika anda melihat karbon kiri, anda akan melih Baca lebih lanjut »

Bilangan oksidasi tembaga bergantung kepada keadaannya. Bilangan oksidasi tembaga logam adalah sifar. Dalam sebatiannya, nombor pengoksidaan yang paling biasa ialah Cu +2. Kurang biasa adalah +1. Tembaga juga boleh mempunyai nombor pengoksidaan +3 dan +4. ON = +2: Contoh adalah CuCl , CuO, dan CuSO . Lihat, sebagai contoh http://socratic.org/questions/what-is-the-oxidation-state-of-copper-in-cuso4 ON = +1: Contoh adalah CuCl, Cu O, dan Cu S. ON = +3: Contoh adalah KCuO dan K CuF . ON = +4: Contoh ialah Cs CuF . Harap ini membantu. Baca lebih lanjut »

Inilah yang saya dapat. Idea di sini adalah bahawa jisim fosforus yang terdapat di dalam serbuk cuci akan sama dengan jisim fosforus yang ada dalam sampel "2-g" magnesium pyrophosphate. Untuk mencari jisim fosforus yang terdapat dalam mendakan, mulakan dengan mengira komposisi peratus garam. Untuk melakukan itu, gunakan jisim molar magnesium pyrophosphate, "Mg" _2 "P" _color (merah) (2) "O" _7, dan jisim molar fosforus. (warna merah) (2) * 30.974 warna (merah) (batalkan (warna (hitam) ("g mol" ^ (- 1) "g mol" ^ (- 1))))) * 100% = "27.835% P" Ini bermakna Baca lebih lanjut »

Larutan 6 mol / L adalah 30% secara jisim. Peratus oleh jisim = "Massa NaCl" / "Jisim jumlah penyelesaian" × 100% Anggapkan kita mempunyai 1 L penyelesaian. Kirakan Massa NaCl Mass NaCl = 1 L soln × (6 "mol NaCl") / (1 "L soln") × (58.44 "g NaCl") / (1 "mol NaCl") = 400 g NaCl. Kira Mass of Solution Untuk mendapatkan jisim penyelesaian, kita mesti tahu ketumpatannya. Saya akan mengandaikan bahawa kepadatan = 1.2 g / mL. Massa penyelesaian = 1000 mL × (1.2 "g") / (1 "mL") = 1200 g Kirakan Peratus oleh Peratus Massa oleh jisim Baca lebih lanjut »

Saline normal yang digunakan dalam perubatan mempunyai kepekatan 0.90% w / v "Na" Cl di dalam air. Ia disediakan dengan melarutkan 9.0 g (154 mmol) natrium klorida dalam air kepada jumlah keseluruhan 1000 ml. Ini bermakna bahawa larutan salin normal mengandungi ion-ion "154 mmol" // "L daripada Na" ^ + dan "154 mmol" // "L of Cl" ^ "-" ion. Saline normal mempunyai banyak kegunaan: Saline normal untuk suntikan (dari medimart.com) Saline normal untuk suntikan digunakan dalam perubatan kerana isotonik dengan cecair badan. Ini bermakna ia tidak akan menyebabkan kelebi Baca lebih lanjut »

Hasil persentase adalah 45%. CaCO CaO + CO Pertama, hitung hasil teori CaO. Theor. "CaCO" _3 × ("1 mol CaCO" _3) / ("100.0 g CaCO" _3) × "1 mol CaO" / ("1 mol CaCO" _3) × "56.08 g CaO" mol CaO "=" 33.6 g CaO "Sekarang hitung hasil peratus. % hasil = "hasil sebenar" / "hasil teoritis" × 100% = "15 g" / "33.6 g" × 100% = 45% Baca lebih lanjut »

PH = 8.5 Pangkalan yang lemah di dalam air mencuri proton dari air untuk membuat ion hidroksida, dan dari sini anda boleh mendapatkan pH anda. B: + H20 = BH + OH- I 0.0064M 0 0 C -x + x + x E 0.0064M + x + x menggunakan x << 0.0064M anggapan untuk mengelakkan kuadrat, kemudian periksa di akhir untuk memastikan ia kurang daripada 5% Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "[BH] [OH]" / "[B:]" Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "[x] [x]" / "[0.0064M]" x = 3.2xx10 ^ -6 ..... (3.2xx10 ^ -6) /0.064xx100 = 0.05% andaian ok x = 3.2xx10 ^ -6 pOH = 5.5 pH = 8.5 Baca lebih lanjut »

SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Sekarang, persamaan seimbang tindak balas mempunyai atom sama setiap elemen di kedua-dua belah pihak. Jadi kita menghitung atom setiap elemen. Kami mempunyai 1 atom Sulfur di satu sisi (SO_2) dan 1 di sisi lain (Na_2SO_3). Kami mempunyai 3 atom oksigen di satu pihak (SO_2 dan NaOH), tetapi 4 di sisi lain (Na_2SO_3 dan H_2O). Kami mempunyai 1 atom Natrium (NaOH), tetapi 2 di sisi lain (Na_2SO_3). Kami mempunyai 1 atom hidrogen (NaOH), tetapi 2 di sisi lain (H_2O). Jadi untuk mengimbanginya: SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) Baca lebih lanjut »

Ia adalah model atom yang dicadangkan oleh J. J. Thomson di mana di dalam "bola" seragam caj positif terletak kecil "plum" elektron bercas negatif. Thomson tahu tentang kewujudan elektron (dia mengukur beberapa sifat mereka) tetapi tidak banyak mengetahui tentang struktur cas positif di dalam atom. Dia mencuba ini: Baca lebih lanjut »

Anda boleh dengan mudah menghubungkan dua unit ini dengan menggunakan atmosfera, atau atm, sebagai titik permulaan. Anda tahu bahawa 1 atm bersamaan dengan 760 torr. LIkewise, 1 atm bersamaan dengan 101.325 kPa, jadi faktor penukaran yang diambil dari torr ke kPa akan kelihatan seperti ini "760 torr" / (1cancel ("atm")) * (1cancel ("atm")) / "101.325 kPa "=" 760 torr "/" 101.325 kPa "Berikut adalah faktor penukaran anda -> 760 torr adalah bersamaan dengan 101.325 kPa, yang bermaksud bahawa 1cancel (" torr ") *" 101.325 kPa "/ (760cancel (&qu Baca lebih lanjut »

Pelarut polar membubarkan larutan polar .... tentunya ada tangkapan ... Pelarut polar TEND untuk membubarkan larutan kutub .... dan pelarut bukan kutub TEND untuk membubarkan larut bukan kutub ... tetapi ini adalah SANGAT umum peraturan ibu jari. Dan di sini apabila kita katakan "kutub" kita maksudkan "dipisahkan caj". Air adalah pelarut yang sangat polar, dan mampu melarutkan spesies MANY ionik, dan banyak spesies yang mampu ikatan hidrogen, contohnya alkohol SHORTER. Methanol, dan etanol khususnya adalah sangat larut dengan air. Sebaliknya, pelarut bukan kutub seperti heksana, mampu (kadang-kadang) me Baca lebih lanjut »

Massa Karbon akan menjadi 84 gram 1 / Convert% hingga gram 27g C. (1mol C) / (12.011g) = 2.3 mol C 73g S. (1mol S) / (32.059g) = 2.3 mol S 2 / Bahagikan sekurang-kurangnya bilangan mol (2.3molC) / (2.3mol) = 1mol C; (2.3molS) / (2.3mol) = 1 mol S CS adalah formula empirik. Anda perlu mencari formula molekul. (300g) / (12.011 + 32.059) g = 7 Melipatgandakan 7 kepada formula empirik supaya anda akan mendapat C_7S_7. Inilah formula molekul anda. => 7 mol C. (12.011g C) / (1mol C) = 84grams C dalam bahan tersebut Baca lebih lanjut »

Tidak ada produk dengan pencairan HCl tetapi terdapat dengan HCl pekat untuk memberikan phenylamine C_6H_5NH_2 Tin dan menumpukan HCl membentuk ejen yang sesuai untuk mengubah nitrobenzene menjadi phenylamine: (chemguide.co.uk) Elektron disediakan oleh pengoksidaan timah: SnrarrSn ^ (2 +) + 2e dan: Sn ^ (2+) rarrSn ^ (4 +) + 2e Untuk membentuk asas phenylamine ditambah: (chemguide.co.uk) Baca lebih lanjut »

0.06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O Pertama hitung bilangan tahi lalat (atau jumlah) penyelesaian yang diketahui, yang dalam kes ini adalah larutan NaOH. Jumlah NaOH adalah 27.7 mL, atau 0.0277L. Kepekatan NaOH adalah 0.100M, atau dalam erti kata lain, 0.100 mol / L Jumlah = kepekatan x isipadu 0.0277Lxx0.100M = 0.00277 mol Seperti yang anda boleh lihat dari persamaan tindak balas, jumlah H2_SO_4 adalah separuh jumlah NaOH, terdapat 2NaOH tetapi hanya 1H_2SO_4 Jumlah H_2SO_4 = 0.00277 / 2 = 0.001385 mol Konsentrasi = jumlah / jumlah 0.001385 mol / 0.02L = 0.06925M Baca lebih lanjut »

PUREX (Plutonium Uranium Redox EXtraction) adalah kaedah kimia yang digunakan untuk membersihkan bahan bakar untuk reaktor nuklear atau senjata nuklear. Ia didasarkan pada pertukaran ion cecair-cecair. Juga, ia adalah kaedah pemprosesan semula nuklear piawai untuk pemulihan uranium dan plutonium daripada bahan api nuklear yang digunakan. Sejarah: Proses PUREX dicipta oleh Herbert H. Anderson dan Larned B. Asprey di Makmal Metallurgical di University of Chicago, sebagai sebahagian daripada Projek Manhattan di bawah Glenn T. Seaborg. Baca lebih lanjut »

O.N dari O = -2 O.N dari P = 3 P_2O_3 adalah sebatian kovalen dan mempunyai nama Diphosphorus Trioxide Base pada peraturan redoks: Bilangan oksidasi oksigen dalam sebatian biasanya -2. Kecuali peroksida. => P_2O_3 = 0 2P (-2 (3)) = 0 2P = 6 P = 3 Baca lebih lanjut »

Lihat di bawah: Amaran: Jawapan yang agak panjang! Langkah pertama dalam menentukan hibridisasi adalah menentukan berapa banyak "pusat caj" mengelilingi atom yang dipersoalkan, dengan melihat struktur Lewis. 1 pusat caj adalah sama dengan sama ada: Satu ikatan kovalen tunggal. Satu ikatan kovalen berganda. Satu ikatan kovalen triple. Satu pasangan elektron tunggal. Dan kemudian Hibridisasi dibahagikan kepada yang berikut: 4 Pusat charge: sp ^ 3 3 Pusat charge: sp ^ 2 2 Pusat charge: sp Sekarang struktur Lewis untuk N_2O_3 menunjukkan resonans, kerana mungkin untuk menarik dua struktur Lewis yang berbeza: memeriks Baca lebih lanjut »

Carbon-14 mempunyai 5.730 tahun separuh hayat, yang bermaksud bahawa setiap 5,730 tahun, kira-kira separuh daripada C-14 artifak itu akan menjadi lebat ke dalam isotop nitrogen stabil (non radioaktif) -14. Kehadirannya dalam bahan-bahan organik adalah asas radiokarbon dating hingga kini contoh arkeologi, geologi dan hidrogeologi. Tumbuhan memperbaiki karbon atmosfera semasa fotosintesis, jadi tahap 14C dalam tumbuh-tumbuhan dan haiwan ketika mereka mati kira-kira sama dengan paras 14C di atmosfer pada waktu itu. Walau bagaimanapun, ia berkurangan selepas itu daripada kerosakan radioaktif, yang membolehkan tarikh kematian a Baca lebih lanjut »

Ion hidrogen bertindak balas dengan hidroksida yang terbentuk dari pangkal untuk membentuk air. Ion hidrogen (atau secara teknikal, ion Oxonium - H_3O ^ +) bertindak balas dengan ion hidroksida (OH ^ -) dalam asas untuk membentuk air. OH ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) -> 2H_2O (l) Oleh itu, menambahkan ion hidrogen kepada penyelesaian asas akan menyebabkan pH penyelesaian asas menurun apabila anda meneutralkan ion OH, yang resonsible untuk memberikan penyelesaian pH yang tinggi. Baca lebih lanjut »

Bilangan tahi lalat = "massa yang diberi" / "jisim molar" => 37.9 / (23 + 1 + 12 + 16 (3)) => 38/84 => 0.452 " Baca lebih lanjut »

Klorin mempunyai elektronegativiti yang lebih besar daripada Bromin, ini menyebabkan Bromida (Br-) dioksidakan dan klorin dikurangkan. Klorin mempunyai pertalian yang lebih besar untuk elektron daripada bromin, jadi kehadiran ion bromida dan gas klorin bermakna elektron tambahan yang dimiliki oleh bromida akan dipindahkan ke klorin dalam reaksi spontan dan eksotermik. kehilangan elektron dengan bromida adalah separuh oksidasi tindak balas, keuntungan elektron untuk menjadi klorida adalah separuh pengurangan. Cecair bromin mempunyai warna kecoklatan, jadi perubahan warna akan menunjukkan tindak balas kimia yang telah berlak Baca lebih lanjut »