Apakah titik pembekuan penyelesaian yang mengandungi 0.550 mol NaI dalam 615 g air?

Apakah titik pembekuan penyelesaian yang mengandungi 0.550 mol NaI dalam 615 g air?
Anonim

Jawapan:

# -3.32 ^ oC #

Penjelasan:

Kemerosotan titik beku adalah fungsi mol larut dalam tahi lalat pelarut. Ia adalah "harta colligative" berdasarkan zarah-zarah dalam larutan, bukan hanya gabungan molariti. Pertama, kita 'menormalkan' nilai-nilai yang diberikan kepada larutan penyelesaian standard, menggunakan ketumpatan air sebagai # 1g / (cm ^ 3) #.

0.550 / 0.615L = 0.894 penyelesaian molar.

Bagaimanapun, dalam kes NaI kita mempunyai sebatian yang akan memisahkan sepenuhnya kepada DUA mol zarah, menggandakan "kuantiti molar" dalam larutan.

Menggunakan pemanasan titik pembekuan titik beku untuk sebatian ini yang kami ada:

# 2 * 0.894 mol * 1.86 ('C) / (mol) = 3.32 ^ oC # kemurungan titik beku, atau perubahan dari # 0'C # untuk air # -3.32 ^ oC #.