Mana garam yang manakah akan mempunyai pH maksimum?

Jawapan:

2.

Penjelasan:

Seperti yang ditunjukkan orang, adalah baik untuk mengetahui terlebih dahulu definisi garam:

Suatu senyawa ionik yang dibentuk oleh peneutralan asid dan asas

- Itu menghilangkan 4. Seperti NaOH tidak dicapai melalui peneutralan. (Tetapi ia sering digunakan sebagai reagen dalam tindak balas peneutralan)

Sebatian 1, bagaimanapun, terbentuk dalam tindak balas peneutralan antara Potassium hydroxide dan asid nitrik:

#KOH (aq) + HNO_3 (aq) -> KNO_3 (aq) + H_2O (l) #

Tetapi ia tidak begitu menarik untuk dibubarkan-ia hanya berpecah kepada ion, #K ^ + # dan # NO_3 ^ - #, yang tidak menjejaskan # pH #.

Sebatian 3 di sisi lain dibentuk dengan meneutralkan asid methanoik dengan ammonia, dan boleh memisahkan ke dalam ion ammonium # (NH_4 ^ +) # dan ion methanoate # (HCOO ^ -) #. Sekarang, ion amonium adalah asid lemah dan akan bertindak balas dengan Air untuk membentuk ion Oxonium,

# NH_4 ^ (+) (aq) + H_2O (l) -> NH_3 (aq) + H_3O ^ (+) (aq) #

yang akan penurunan yang # pH #! - Ini adalah bertentangan dengan apa yang kita cari.

Akhirnya, kami mempunyai kompaun 2.

Ini terbentuk daripada meneutralkan hidrogen sianida, # HCN #, yang merupakan asid lemah dengan natrium hidroksida # NaOH #, asas yang kuat.

Ion sianida, #CN ^ - #, oleh itu, pangkalan konjugat dari # HCN # dalam pasangan asid / asas (HCN) / (CN ^ -).

Jadi jika kita letakkan # NaCN # dalam air, ia akan dipisahkan untuk membentuk #Na ^ + # dan #CN ^ - #, dan #CN ^ - # akan bertindak sebagai pangkalan Bronstedt-Lowry dan menerima proton daripada air:

#NaCN (s) + H_2O (l) -> Na ^ (+) (aq) + OH ^ (-) (aq) + HCN (aq) #

Yang membentuk ion hidroksida! Ini akan meningkatkan # pH # daripada penyelesaian di atas 7, jadi garam ini akan memberi maksimum # pH #!