Berapa gram asid sulfurik boleh dihasilkan oleh 3 mol SO3?

Jawapan:

294.27g

Penjelasan:

Pertama, dapatkan bilangan tahi lalat (atau jumlah) asid sulfurik (atau # H_2SO_4 #) yang dihasilkan

# SO_3 + H_2O #--># H_2SO_4 #

Mula-mula, lihat koefisien stoikiometrik (iaitu bilangan besar di hadapan setiap bahan. Apabila tiada nombor ditulis, itu bermakna pekali stoikiometrik ialah 1).

# 1SO_3 + 1H_2O #--># 1H_2SO_4 #

Apa yang dikatakan ini ialah apabila 1 mol # SO_3 # bereaksi dengan 1 mol # H_2O #, 1 mol # H_2SO_4 # dihasilkan.

Oleh itu, apabila 3 mol # SO_3 # digunakan, 3 mol # H_2SO_4 # dihasilkan

Untuk mencari jisim # H_2SO_4 # dihasilkan, darabkan jumlah tahi lalat oleh jisim molar # H_2SO_4 #.

Jisim molar: #2(1.01)+32.07+4(16.00)=98.09# # gmol ^ -1 #

3 x 98.09 = 294.27g

Apakah kepekatan asid sulfurik yang perlu saya gunakan untuk membuat hujan asid?

Adakah anda yang membuat hujan asid itu? Sila berhenti. Hujan asid berasal dari dulfur dioksida yang dihasilkan oleh pembakaran arang batu yang kaya dengan sulfur: S (s) + O_2 (g) rarrSO_2 (g) Dan sulfur dioksida adalah asid anhidrida asid sulfur: SO_2 (g) + H_2O g) Rujukan H_2SO_3 (g) Daripada couse, dalam keadaan tertentu, sulfur dioksida boleh dioksidakan sehingga SO_3, iaitu asid anhidrida asid sulfurik, SO_3 (g) + H_2O (l) rarr H_2SO_4 (aq)

Berapa gram natrium hidroksida diperlukan untuk meneutralkan sepenuhnya 25.0 gram asid sulfurik?

20.4g NaOH Reaksi peneutralan berlaku apabila asid kuat bertindak balas dengan asas yang kuat untuk menghasilkan air dan garam (sebatian ionik). Dalam kes kita, asid sulfurik (asid kuat) akan bertindak balas dengan natrium hidroksida (asas kuat) untuk membentuk air dan natrium sulfat: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O Kita mulakan dengan unit yang kita mahu berakhir dan kita menetapkan bahawa sama dengan nilai yang diberikan, yang akan didarabkan oleh faktor penukaran (nisbah molar dari persamaan kimia seimbang). 98.08g / (mol) mewakili jisim molar asid sulfurik dan 40.0 g / (mol) ialah jisim molar natrium hidroksida.

Berapa gram air boleh dihasilkan gabungan 8 gram oksigen dan 8 gram hidrogen?

Ini adalah masalah stoikiometri. Anda perlu menulis persamaan seimbang terlebih dahulu Seperti yang anda lihat, anda memerlukan 2 mol gas H2 dan 1 mol O2 untuk membentuk 2 mol H2O. Anda diberikan gram gas hidrogen dan oksigen. Anda mesti mencari reagen yang mengehadkan terlebih dahulu. Untuk melakukan ini, ambil jisim reaktan dan tukarnya ke dalam tahi lalat. Kini nisbah mole-to-mole untuk mengetahui berapa banyak mol "H" _2 "O" boleh dihasilkan dari setiap reaktan. Reaktan untuk membentuk sekurang-kurangnya tahi lalat, adalah reagen pembatas. Ex. Untuk "H" _2 (g) "8 gram H" _2 * &qu