Untuk menjalankan eksperimen saintifik, pelajar perlu campuran 90mL daripada larutan asid 3%. Mereka mempunyai 1% dan penyelesaian 10% disediakan. Berapa banyak mL penyelesaian 1% dan penyelesaian 10% perlu digabungkan untuk menghasilkan 90mL penyelesaian 3%?
Anda boleh melakukan ini dengan nisbah. Perbezaan antara 1% dan 10% adalah 9. Anda perlu naik dari 1% hingga 3% - perbezaan 2. Kemudian 2/9 dari bahan yang lebih kuat harus hadir, atau dalam hal ini 20mL (dan kursus 70mL daripada barangan yang lemah).
Apakah kepekatan penyelesaian yang dibuat dengan mencairkan 45.0 mL daripada 4.2 M KOH kepada 250 mL?
Kepekatannya ialah 0.76 mol / L. Cara yang paling biasa untuk menyelesaikan masalah ini adalah menggunakan formula c_1V_1 = c_2V_2 Dalam masalah anda, c_1 = 4.2 mol / L; V_1 = 45.0 mL c_2 =?; V_2 = 250 mL c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4.2 mol / L × (45.0 "mL") / (250 "mL") = 0.76 mol / L Ini masuk akal. Anda meningkatkan volum dengan faktor kira-kira 6, jadi tumpuan harus mengenai ¹ / asal (¹ / × 4.2 = 0.7).
Penyelesaian mengandungi 225 g glukosa, C_6H_12O_6, larut dalam air yang cukup untuk membuat larutan 0.825 L. Apakah molariti penyelesaiannya?
"1.51 M" Untuk mencari molarity penyelesaian, kita menggunakan persamaan berikut: Jumlah penyelesaian yang diberikan mempunyai unit yang betul, tetapi jumlah larut tidak. Kami diberi jisim glukosa, bukan bilangan tahi lalat. Untuk mencari bilangan tahi glukosa, anda akan membahagikan massa yang diberi oleh berat molekul glukosa, iaitu "180.16 g / mol". "mol of glucose" = (225 cancel ("g")) / (180.16 cancel ("g") / "mol") = "1.25 mol" Sekarang kita perlu lakukan adalah membahagikan nilai dengan jumlah untuk mendapatkan molariti seperti itu: "molarity