Sesiapa yang mempunyai idea tentang masalah kimia ini?

Jawapan:

# "Na" _2 "S" #, #color (putih) (x) "pH" gt 7 #

Penjelasan:

Mari bermula dengan Yang paling mudah, # "KCl" #.

Ia mengionkan, dan mengionkan sepenuhnya (elektrolit kuat) apabila dibubarkan di dalam air, tetapi tidak menjalani hidrolisis.

# "KCl" + "H" _2 "O" rightleftharpoons "K" ^ + + "Cl" ^ -) + "H" ^ +

# "pH" # akan tinggal #7# jika air digunakan untuk melarutkan # "KCl" # telah disuling. Pada asasnya, # "KCl" # tidak menghasilkan sebarang ion untuk menyebabkan penampilan sifat berasid atau asas dalam larutan.

Sekarang, Barium Acetate, # "(CH" _3 "COO)" _ 2 "Ba" #.

Ia juga mengionkan, tetapi tidak sepenuhnya (elektrolit lemah) apabila dibubarkan di dalam air, dan juga tidak menjalani hidrolisis.

H "^ + +" OH "^ -) +" Ba "^ (2+) + 2" CH "_3 "COO" ^ - #

Di sini, anion asetat dengan ion hidrogen adalah asid lemah, sedangkan # "Ba (OH)" _ 2 # agak kuat. Jadi, kedua-dua berinteraksi untuk mengubah penyelesaiannya # "pH" # sekitar #8# kepada #9#, dan ia bergantung kepada kepekatan.

Tetapi, Sekiranya # "Na" _2 "S" #, ianya tidak sama.

Ia mengion dan juga hydrolyses untuk membentuk # "H" _2 "S" # dan # "NaOH" #.

# "Na" _2 "S" + 2 "H" _2 "O" -> 2 "Na" ^ + + "S" ^ (2-) + 2 "H" ^ +

Dan kemudian, # "H" ^ + # dan # "S" ^ (2 -) # menggabungkan untuk membentuk # "H" _2 "S" #, dan yang melarikan diri sebagai gas, meninggalkan # "NaOH" #.

# "NaOH" # adalah pangkalan, jadi penyelesaian mesti mempunyai # "pH" # lebih besar daripada 7.

Itulah sebabnya, anda tidak perlu menyimpan larutan natrium sulfida berair untuk masa yang lama. Untuk digunakan, gunakan penyelesaian yang baru disediakan.

Harap ini membantu.

Jawapan:

Lihat di bawah

Penjelasan:

# Na_2S # dalam air terbahagi kepada dua #Na ^ + # ion dan a # S ^ -2 # ion. The # S ^ -2 # ion akan berinteraksi dengan air untuk membentuk penyelesaian asas.

# S ^ -2 + 2H_2O = H_2S + 2OH ^ - # Akan ada dua ion natrium pada kedua-dua belah tanda yang sama. Ini akan menjadikan penyelesaian asas, pH> 7

Barium Acetate, #Ba (CH_3COO) # akan datang untuk memberi # Ba ^ + 2 # ion yang tidak melakukan apa-apa … dan ion asetat, # CH_3COO ^ - # ion yang berinteraksi dengan air untuk membuat penyelesaian asas.

# 2CH_3COO ^ -1 + 2H_2O = 2CH_3COOH + 2OH ^ -1 # Akan ada ion barium di kedua-dua belah persamaan ini.

Ini akan menjadikan penyelesaian asas, dengan pH> 7

# CH_3COO ^ -1 # mempunyai a # K_B # nilai-nilai (ion asetat adalah asas yang lemah), jadi anda boleh mengetahui bagaimana asas mereka, tetapi cukup untuk mengatakan, mereka akan kedua-duanya menjadi pH> 7. Sulfida akan menjadi pH yang sangat tinggi kerana ia adalah asas yang kuat, manakala larutan asetat akan menjadi kira-kira 8.5-9.0 pH.

KCl membelah untuk memberi K + dan Clion, dan mereka tidak melakukan apa-apa kepada air berkenaan dengan pH.