Apakah struktur lewis untuk SO_2?

Jawapan:

Inilah langkah-langkah yang saya ikuti ketika melukis struktur Lewis.

Penjelasan:

1. Tentukan mana atom pusat dalam struktur. Yang biasanya akan menjadi atom elektronegatif yang paling rendah (# "S" #).

2. Lukiskan struktur rangka di mana atom-atom lain mempunyai ikatan tunggal ke atom pusat: # "O-S-O" #.

3. Lukis struktur percubaan dengan meletakkan pasangan elektron di sekeliling setiap atom sehingga masing-masing mendapat oktet. Dalam editor ini, saya perlu menulisnya sebagai:: Ö-S (::) - Ö::

4. Kirakan elektron valensi dalam struktur percubaan anda (20).

5. Sekarang hitung elektron valensi yang sebenarnya anda ada. # "1 S + 2 O = 1 × 6 + 2 × 6 = 18" #. Struktur percubaan mempunyai dua elektron tambahan.

6. Lukiskan struktur percubaan baru, kali ini memasukkan satu ikatan berganda untuk setiap pasangan elektron tambahan:

# "O = S-O" # dan # "O-S = O" #

7. Seperti dahulu, tambah elektron valensi untuk memberikan setiap atom satu oktet:

8. Hitung caj rasmi pada setiap atom.

9. Kita lihat bahawa beberapa atom mempunyai caj rasmi. Struktur "terbaik" Lewis adalah salah satu yang mempunyai caj rasmi paling sedikit. Kita boleh menjana struktur dengan sifar caj formal jika kita menggerakkan pasangan tunggal dari ikatan tunggal # "O" # untuk membuat ikatan berganda kepada # "S" #.

Ini memberikan kita kemungkinan ketiga:

Kami kini mempunyai struktur di mana # "S" # mempunyai sepuluh elektron valens. Walau bagaimanapun, itu OK, kerana # "S" # boleh "mengembangkan" oktetnya.

Kami mempunyai tiga struktur berbeza, berbeza HANYA di lokasi elektron. Kami mengatakan bahawa ini adalah struktur resonans daripada # "SO" _2 #.

Struktur sebenar # "SO" _2 # adalah hibrid resonans ketiga-tiga struktur.

Apakah Struktur Lewis Dot untuk fosforus triklorida?

Terdapat 3xx7 + 5 = 26 elektron valens untuk mengedarkan, iaitu 13 "pasangan elektron". Sekitar EACH mengikat atom Cl terdapat 3 pasangan tunggal; terdapat bon 3xxP-Cl; pasangan tunggal yang ketiga belas berada di fosforus:: P (-Cl) _3. Oleh kerana terdapat 4 pasangan elektron di sekitar fosforus, geometri adalah berdasarkan tetrahedron, tetapi kerana salah satu daripada pasangan elektron ini adalah pasangan bukan ikatan ikatan stereokimia, geometri di sekitar fosforus digambarkan sebagai piramida trigonal.

Apakah formula titik elektron Lewis (struktur Lewis) Nitrous Oxide (N_2O)?

Saya belajar ini dengan cara mengira-elektron, dan kemudian memberikan caj formal untuk menentukan pengagihan elektron valensi yang paling mungkin. Bilangan elektron valensi yang terdapat dalam struktur adalah: (N: 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) O: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 jumlah elektron valensi yang tersedia. Kami mempunyai dua nitrogen dan satu oksigen, yang menunjukkan sama ada kita mempunyai oksigen di pertengahan atau dua nitrogen berturut-turut. Perhatikan bagaimana jika anda mempunyai oksigen di tengah-tengah, caj rasmi kedua-dua nitrogen tidak boleh diagihkan dengan baik tanpa melepasi 8 elektron untuk oksigen: Satu ca

Apakah struktur Lewis untuk "Ca" ^ (2+)?

Bilangan kalsium atom adalah 20, dan bilangan atom argon (gas mulia) adalah 18, jadi kalsium berada pada lajur kedua jadual berkala. Oleh kerana kita bercakap tentang 2+ kation, ia telah kehilangan dua elektron. Kita boleh katakan kerana setiap elektron membawa satu caj 1, dan sehingga kehilangan 1-charge adalah seperti mendapatkan 1+ charge. Juga, kerana neutral "Ca" berada di lajur / kumpulan kedua, ia pada asalnya mempunyai 2 elektron. 2-2 = 0, jadi mathbf ("Ca" ^ (2+) tidak mempunyai elektron valensi. Oleh itu, menarik struktur Lewis sebenarnya tidak terlalu sukar; hanya menulis "Ca", dan