Saya belajar ini dengan kaedah pengiraan-elektron, dan kemudian memberi caj rasmi untuk menentukan taburan yang paling mungkin elektron valensi.
Jumlah valence elektron yang terdapat di dalam struktur adalah:
# (N # :# 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) # # O # :# 6 e ^ (-) #
#10 + 6 = 16# jumlah elektron valensi yang tersedia.
Kami mempunyai dua nitrogen dan satu oksigen, yang menunjukkan sama ada kita mempunyai oksigen di pertengahan atau dua nitrogen berturut-turut.
Perhatikan bagaimana jika anda mempunyai oksigen dalam tengah , tuduhan formal kedua-dua nitrogen mempunyai tidak ada cara untuk diedarkan dengan baik tanpa melebihi 8 elektron untuk oksigen:
Satu cara untuk menentukan caj formal adalah:
# "Caj Formal" = "Elektronik yang Diharapkan" - "Elektronik Dimiliki" #
Sejak itu meninggalkan nitrogen "memiliki" lima elektron valensi (dua pasang tunggal dan satu dari
Sejak itu nitrogen yang betul "memiliki" empat elektron valensi (satu pasangan tunggal memberikan dua elektron; maka, dua elektron dari
Sejak itu oksigen "memiliki" tujuh elektron valensi (dua pasang tunggal memberikan empat elektron; maka, satu elektron dari kiri
Oksigen telah SEPULUH, tetapi ia tidak boleh mempunyai lebih daripada LAPAN elektron valensi, supaya struktur diketepikan.
Oleh itu, salah satu daripada nitrogen mestilah di tengah.
Sekarang kita boleh mendapatkan dua kemungkinan yang munasabah, yang kedua-duanya linear geometri molekular (TIDAK bengkok !!! Dua kumpulan elektron!):
TANTANGAN: Bolehkah anda menentukan mengapa caj rasmi adalah bagaimana mereka? Berdasarkan perbezaan elektronegativiti antara oksigen (
Apakah struktur titik Lewis BH_3? Berapa banyak elektron sepasang tunggal dalam molekul ini? Berapa banyak pasangan ikatan elektron dalam molekul ini? Berapa banyak elektron sepasang tunggal berada di atom pusat?
Nah, terdapat 6 elektron untuk mengedarkan dalam BH_3, bagaimanapun, BH_3 tidak mengikuti corak ikatan "2-pusat, 2 elektron". Boron mempunyai 3 elektron valens, dan hidrogen mempunyai 1; oleh itu terdapat 4 elektron valens. Struktur sebenar borane adalah seperti diborane B_2H_6, i.e. {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, di mana terdapat ikatan "3-pusat, 2 elektron", membengkokkan hidrogen yang mengikat ke 2 pusat boron. Saya akan mencadangkan agar anda mendapatkan teks anda, dan baca secara terperinci bagaimana skim ikatan tersebut beroperasi. Sebaliknya, dalam etana, C_2H_6, terdapat elektron yang cukup untuk memben
Menulis formula struktur (terkondensasi) untuk semua haloalkana utama, menengah dan tersier dengan formula C4H9Br dan semua asid karboksilat dan ester dengan formula molekul C4H8O2 dan juga semua alkohol sekunder dengan formula molekul C5H120?
Lihat rumus struktur yang dipelbagaikan di bawah. > Terdapat empat haloalkan isomerik dengan rumus molekul "C" _4 "H" _9 "Br". Bromida utama ialah 1-bromobutane, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "Br", dan 1-bromo-2-methylpropane, ("CH" _3) _2 "CHCH" _2 " ". Bromida menengah adalah 2-bromobutane, "CH" _3 "CH" _2 "CHBrCH" _3. Bromida tertiari ialah 2-bromo-2-metilpropane, ("CH" _3) _3 "CBr". Kedua-dua asid karboksilat isomerik dengan rumus molekul "C" _4 &
Titik (-9, 2) dan (-5, 6) ialah titik akhir diameter lingkaran Apakah panjang diameternya? Apakah titik pusat C pada bulatan? Memandangkan titik C yang anda dapati di bahagian (b), nyatakan titik simetrik kepada C mengenai paksi-x
D = sqrt (32) = 4sqrt (2) ~~ 5.66 pusat, C = (-7, 4) titik simetri mengenai paksi x: (-7, -4) Diberikan: titik akhir diameter lingkaran: 9, 2), (-5, 6) Gunakan formula jarak untuk mencari panjang diameter: d = sqrt ((y_2 - y_1) ^ 2 + (x_2 - x_1) ^ 2) d = sqrt ( - -5) ^ 2 + (2 - 6) ^ 2) = sqrt (16 + 16) = sqrt (32) = sqrt (16) sqrt (2) = 4 sqrt (2) ~~ 5.66 cari pusat: ((x_1 + x_2) / 2, (y_1 + y_1) / 2): C = ((-9 + -5) / 2, (2 + 6) / 2) = (-14/2, 8/2) = (-7, 4) Gunakan peraturan koordinat untuk refleksi mengenai paksi x (x, y) -> (x, -y): (-7, 4) titik simetri mengenai paksi x: ( -7, -4)