Karbon dan Silikon adalah unik kerana kedua-dua unsur mempunyai nombor pengoksidaan +/- 4.
Karbon mempunyai konfigurasi elektron
untuk mencapai kestabilan peraturan karbon oktet boleh cuba dan mendapatkan empat elektron untuk melengkapkan shell luar 2p orbital atau kehilangan empat elektron.
Jika karbon memperolehi empat elektron ia menjadi -4 atau
Jika karbon kehilangan empat elektron ia menjadi +4 atau
Walau bagaimanapun, karbon sebenarnya lebih suka ikatan kovalen dan membentuk rantai atau cincin dengan atom karbon lain untuk mencapai kestabilan peraturan oktet.
Saya harap ini membantu.
SMARTERTEACHER
Produk tiga bilangan bulat adalah 56. Nombor kedua adalah dua kali nombor pertama. Nombor ketiga adalah lima lebih daripada nombor pertama. Apakah tiga nombor itu?
X = 1.4709 Nombor 1-st: x 2-nd nombor: 2x 3-rd nombor: x + 5 Menyelesaikan: x 2 x (x + 5) = x * (2x ^ 2 + 10x) = 56 2x ^ 3 + ^ 2 = 56 2x ^ 2 (x + 5) = 56 x ^ 2 (x + 5) = 28 x kira-kira sama dengan 1.4709 maka anda dapati nombor 2-nd dan 3-rd saya cadangkan anda untuk menyemak semula soalan
Jumlah tiga nombor adalah 137. Nombor kedua adalah empat lebih daripada, dua kali nombor pertama. Nombor ketiga adalah lima kurang daripada, tiga kali nombor pertama. Bagaimana anda mencari tiga nombor?
Nombor-nombor itu ialah 23, 50 dan 64. Mula dengan menulis ungkapan untuk setiap tiga nombor. Mereka semua terbentuk dari nombor pertama, jadi mari kita panggil nombor pertama x. Biarkan nombor pertama menjadi x Nombor kedua ialah 2x +4 Nombor ketiga ialah 3x -5 Kami diberitahu bahawa jumlah mereka adalah 137. Ini bermakna apabila kita menambah mereka semua, jawapannya ialah 137. Tulis persamaan. (x) + (2x + 4) + (3x - 5) = 137 Kurungan tidak diperlukan, ia dimasukkan untuk kejelasan. 6x -1 = 137 6x = 138 x = 23 Sebaik sahaja kita tahu nombor pertama, kita boleh mencipta dua yang lain dari ungkapan yang kita tulis pada mul
Apabila 3.0 g karbon dibakar dalam 8.0 g oksigen, 11.0 g karbon dioksida dihasilkan. apakah jisim karbon dioksida akan terbentuk apabila 3.0 g karbon dibakar dalam 50.0 g oksigen? Undang-undang kombinasi kimia mana yang akan mengawal jawapannya?
Jisim 11.0 * g karbon dioksida akan dihasilkan semula. Apabila jisim 3.0 * g terbakar dalam jisim 8.0 * g dioksigen, karbon dan oksigen bersamaan stoikiometrik. Sudah tentu, tindak balas pembakaran meneruskan tindak balas berikut: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Apabila jisim 3.0 * g terbakar dalam jisim 50.0 * g dioxygen, dalam stoikiometric berlebihan. Lebihan 42.0 * g dioxygen adalah sepanjang perjalanan. Undang-undang pemuliharaan jisim, "sampah dalam sama dengan sampah", digunakan untuk kedua-dua contoh. Kebanyakan masa, dalam penjana arang batu, dan tentu saja dalam enjin pembakaran dalaman, pengoksidaan karb