Untuk pertanyaan ini, kita akan bermula dengan Undang-undang Gas Ideal
Kami tahu
Menyelesaikan ini untuk
Mencari nilai R dengan unit kami, memberikan nilai 62.36367.
Masukkan nombor kami (Ingat untuk menukar Celsius ke Kelvin dan selesaikan untuk mendapatkan jawapan kira-kira 657g.
Jumlah gas tertutup (pada tekanan malar) berubah secara langsung sebagai suhu mutlak. Jika tekanan sampel 3.46-L gas neon pada 302 ° K ialah 0.926 atm, apakah volumnya pada suhu 338 ° K jika tekanan tidak berubah?
3.87L Masalah kimia praktikal (dan sangat biasa) yang menarik untuk contoh algebra! Ini tidak menyediakan persamaan Undang-undang Gas Ideal sebenar, tetapi menunjukkan bagaimana sebahagian daripadanya (Hukum Charles) berasal dari data eksperimen. Secara algebra, kita diberitahu bahawa kadar (cerun garis) adalah malar berkenaan dengan suhu mutlak (pembolehubah bebas, biasanya paksi x) dan isipadu (pemboleh ubah bergantung atau paksi y). Penetapan tekanan malar adalah perlu untuk ketepatan, kerana ia terlibat dalam persamaan gas juga dalam realita. Juga, persamaan sebenar (PV = nRT) boleh menukar mana-mana faktor untuk sama
Pada suhu 20.0 ° C, tekanan wap etanol adalah 45.0 torr, dan tekanan wap metanol adalah 92.0 torr. Apakah tekanan wap pada 20.0 ° C penyelesaian yang disediakan dengan mencampurkan 31.0 g metanol dan 59.0 g etanol?
"65.2 torr" Menurut Hukum Raoult, tekanan wap larutan dua komponen yang tidak menentu boleh dikira dengan rumus P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 di mana chi_A dan chi_B adalah pecahan tahi lalat komponen P_A ^ 0 dan P_B ^ 0 adalah tekanan komponen-komponen tulen Pertama, hitunglah pecahan tahi lalat setiap komponen. "59.0 g etanol" xx "1 mol" / "46 g ethanol" = "1.28 mol etanol" "31.0 g metanol" xx "1 mol" / "32 g methanol" = "0.969 mol metanol" + 0.969 mol = 2.25 mol ", jadi chi_" ethanol "=" 1
Pada suhu 280 K, gas dalam silinder mempunyai jumlah 20.0 liter. Sekiranya isipadu gas dikurangkan kepada 10.0 liter, apakah suhu yang perlu bagi gas untuk kekal pada tekanan malar?
PV = nRT P ialah Tekanan (Pa atau Pascals) V ialah isipadu (m ^ 3 atau meter cubed) n adalah bilangan tahi lalat gas (mol atau tahi lalat) R ialah pemalar gas (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 atau joule per Kelvin per mol) T ialah Suhu (K atau Kelvin) Dalam masalah ini, anda mengalikan V sebanyak 10.0 / 20.0 atau 1/2. Walau bagaimanapun, anda menyimpan semua pembolehubah yang lain sama kecuali T. Oleh itu, anda perlu mengalikan T oleh 2, yang memberi anda suhu 560K.