Ya, dalam arah ke depan.
Prinsip le Chatelier memberitahu kita bahawa kedudukan keseimbangan akan berubah apabila kita mengubah keadaan, untuk meminimumkan kesan perubahan tersebut.
Jika kita menambah lebih banyak reaktan, kedudukan keseimbangan bergerak ke arah di mana reaktan digunakan (menghasilkan produk) iaitu arah hadapan, untuk meminimumkan kesan reaktan tambahan.
Inilah yang dilakukan dalam proses Haber untuk terus menghasilkan ammonia. Nitrogen dan hidrogen yang tidak bereaksi bercampur dengan bahan mentah dan dikitar semula ke dalam reaktor, memaksa keseimbangan untuk menyesuaikan arah yang menghasilkan lebih banyak ammonia.
Apakah beberapa kesilapan yang dibuat oleh pelajar dengan keseimbangan dinamik?
Saya akan mengatakan satu kesilapan biasa tidak menekankan fakta bahawa terdapat dua proses (ke hadapan dan sebaliknya) yang kedua-duanya berlaku pada masa yang sama pada kadar yang sama. Video di bawah menunjukkan air yang garam ditambah ke titik di mana penyelesaian tepu dibuat. Kemudian lebih banyak garam ditambah, keseimbangan dinamik akan ditubuhkan antara proses pembubaran dan penghabluran. NaCl (s) hakleftharpoons NaCl (aq) Video dari: Noel Pauller Harap ini membantu!
Apakah keseimbangan dinamik?
Keadaan keseimbangan di mana tindak balas ke hadapan dan ke belakang berlaku pada kadar yang sama tanpa perubahan bersih. Untuk menggambarkan keseimbangan dinamik, mari kita lihat reaksi ini: N_2 (g) + 3H_2 (g) rightleftharpoons 2NH_3 (g) Dalam tindak balas ini, gas nitrogen dan gas hidrogen berada dalam keseimbangan dinamik dengan gas ammonia. Apabila N_2 dan H_2 mula-mula dimasukkan ke dalam kapal reaksi, mereka akan mula bertindak balas untuk membentuk NH_3. Kadar tindak balas ke hadapan, N_2 (g) + 3H_2 (g) -> 2NH_3 (g), tinggi. Walau bagaimanapun, akhirnya, NH_3 akan mula memperbaharui N_2 dan H_2. Kadar reaksi ke b
Apabila 2 mol air dihasilkan, tindak balas berikut mempunyai perubahan reaksi entalpi bersamaan dengan - "184 kJ". Berapa banyak air yang dihasilkan apabila reaksi ini mengeluarkan "1950 kJ" haba?
381.5 "g" mesti terbentuk. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" dihasilkan daripada membentuk 2 air mol (36g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381.5 "