Hibridisasi orbit adalah konsep pencampuran orbital atom untuk membentuk baru orbital hibrid. Orbital baru ini mempunyai tenaga, bentuk, dan sebagainya yang berbeza, daripada orbital atom asal. Orbital baru boleh bertindih untuk membentuk ikatan kimia.
Contohnya adalah hibridisasi atom karbon di metana, CH. Kita tahu bahawa semua empat bon C-H dalam metana bersamaan. Mereka menunjuk ke arah sudut tetrahedron biasa dengan sudut ikatan 109.5 °.
Oleh itu, karbon mesti mempunyai empat orbital dengan simetri yang betul untuk ikatan kepada empat atom hidrogen.
Konfigurasi keadaan tanah atom karbon ialah
Kita dapat melihat konfigurasi ini di sebelah kiri rajah di atas.
Atom karbon boleh menggunakan dua orbital p yang tunggal yang diduduki untuk membentuk dua ikatan kovalen dengan dua atom hidrogen, menghasilkan · CH ·. Ini bukan metana.
Atom karbon juga boleh merangsang elektron dari orbit 2-an ke orbit 2p kosong, seperti di garis putus-putus di atas. Ini memberikan empat orbital yang ditempatkan secara tunggal.
Bon C-H yang dibentuk oleh bertindih dengan orbital tiga 2p akan mempunyai sudut ikatan 90 °. Ikatan C-H yang terbentuk dengan bertindih dengan orbit 2-an akan berada di sudut lain. Ini bukan struktur metana.
Jika orbital 2s dan 2p dicampur secara matematik ("hibridisasi"), kami mendapat empat orbital sp³ bersamaan baru. Matematik meramalkan sudut ikatan menjadi 109.5 ° - hanya apa yang kita lihat dalam metana.
Tenaga yang dikeluarkan oleh pembentukan empat ikatan mengimbangi tenaga pengujaan yang diperlukan. Oleh itu, pembentukan empat bon C-H sangat digemari.
Harap ini membantu.
Apakah orbital molekul antibonding? + Contoh
Orbital bukan ikatan (NBMO) adalah orbital molekul yang tidak menyumbang kepada tenaga molekul. Orbital molekul berasal daripada gabungan linear orbital atom. Dalam molekul diatomik mudah seperti HF, F mempunyai lebih banyak elektron daripada H. Asbital H boleh bertindih dengan 2p_z orbital fluorin untuk membentuk ikatan σ dan antibonding σ * orbital. Orbital p_x dan p_y dari F tidak mempunyai sebarang orbital lain untuk bergabung. Mereka menjadi NBMOs. Orbital atom p_x dan p_z telah menjadi orbital molekul. Mereka kelihatan seperti orbital p_x dan p_y tetapi mereka kini menjadi orbital molekul. Tenaga-orbital orbital ini
Apakah beberapa contoh teori kinetik? + Contoh
Teori Kinetik menggambarkan pergerakan rawak atom. Terdapat 4 andaian teori (hyperphysics) (http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/kinetic/kinthe.html)): 1. Sebilangan besar molekul hadir, tetapi ruang yang mereka tinggalkan juga besar dan mengekalkan molekul individu jauh (seperti Rutherford terbukti: di sini), 2. Molekul bergerak secara rawak, 3. Perlanggaran antara molekul adalah elastik dan oleh itu tidak menggunakan kekuatan bersih, dan 4. Molekul-molekul itu mematuhi mekanik Newtonian. Contoh-contoh teori kinetik termasuk Pergerakan Brownian - pergerakan rawak zarah habuk kerana pertembungan dengan molekul "
Apakah teori orbital molekul? + Contoh
Teori Orbital Molekul (MO) memberitahu anda bahawa mana-mana kombinasi linear orbital atom (AOs) memberi anda orbital molekul yang sama. (Gabungan linear secara harfiah bermakna menggerakkan orbital atom ke arah satu sama lain secara linear melalui ruang sehingga mereka bertindih.) Mereka boleh bertindih sama ada dalam fasa (+ dengan +) atau fase luar (- dengan +). Gabungan linear dua orbital saling bertindih untuk memberikan kepadatan sigma (overlap dalam fasa) ikatan MO atau sigma ^ "*" (overlap fasa bertindih) antibonding MO. Gabungan linear dua orbitals bertindih untuk memberi anda sama ada satu ikatan (dalam