Orbital molekul (MO) Teori memberitahu anda bahawa ada gabungan linear daripada orbital atom (AOs) memberi anda orbital molekul yang sama. (Gabungan garis lurus bermakna bermaksud menggerakkan orbital atom ke arah satu sama lain secara linear melalui ruang sehingga mereka bertindih.)
Mereka boleh bertindih sama ada dalam fasa (
Gabungan linear dua
Gabungan linear dua
Kesimpulan dari tumpuan orbit dapat digambarkan dalam Diagram Orbital Molekul. Contoh untuk
Perhatikan bagaimana MOs antibonding adalah lebih tinggi dalam tenaga daripada MO yang ikatan. Ini adalah kerana overlap out-of-fasa mencipta nod di mana elektron tidak boleh, mempromosikan nodan nuklear, meningkatkan tenaga MO antibonding yang lebih tinggi daripada tenaga AOs asal.
Sebaliknya, MOs ikatan adalah lebih rendah dalam tenaga kerana kombinasi dalam fasa mewujudkan satu pertindihan yang menguntungkan itu meningkatkan kepadatan elektron antara kedua-dua AOs, meminimumkan penolakan nuklear, menurunkan tenaga.
Apakah orbital molekul antibonding? + Contoh
Orbital bukan ikatan (NBMO) adalah orbital molekul yang tidak menyumbang kepada tenaga molekul. Orbital molekul berasal daripada gabungan linear orbital atom. Dalam molekul diatomik mudah seperti HF, F mempunyai lebih banyak elektron daripada H. Asbital H boleh bertindih dengan 2p_z orbital fluorin untuk membentuk ikatan σ dan antibonding σ * orbital. Orbital p_x dan p_y dari F tidak mempunyai sebarang orbital lain untuk bergabung. Mereka menjadi NBMOs. Orbital atom p_x dan p_z telah menjadi orbital molekul. Mereka kelihatan seperti orbital p_x dan p_y tetapi mereka kini menjadi orbital molekul. Tenaga-orbital orbital ini
Apakah orbital molekul yang tidak berbentuk? + Contoh
Sebuah orbital bukan ikatan (NBMO) adalah orbital molekul yang mana penambahan atau penyingkiran elektron tidak mengubah tenaga molekul. Orbital molekul berasal daripada gabungan linear orbital atom. Dalam molekul diatomik mudah seperti HF, F mempunyai lebih banyak elektron daripada H. Asbital H boleh bertindih dengan 2p_z orbital fluorin untuk membentuk ikatan σ dan antibonding σ * orbital. Orbital p_x dan p_y dari F tidak mempunyai sebarang orbital lain untuk bergabung. Mereka menjadi NBMOs. Orbital atom p_x dan p_z telah menjadi orbital molekul. Mereka kelihatan seperti orbital p_x dan p_y tetapi mereka kini menjadi orb
Apakah teori hibridisasi orbital? + Contoh
Hibridisasi orbit adalah konsep pencampuran orbital atom untuk membentuk orbital hibrid baru. Orbital baru ini mempunyai tenaga, bentuk, dan sebagainya yang berbeza, daripada orbital atom asal. Orbital baru boleh bertindih untuk membentuk ikatan kimia. Contohnya adalah hibridisasi atom karbon di metana, CH . Kita tahu bahawa semua empat bon C-H dalam metana bersamaan. Mereka menunjuk ke arah sudut tetrahedron biasa dengan sudut ikatan 109.5 °. Oleh itu, karbon mesti mempunyai empat orbital dengan simetri yang betul untuk ikatan kepada empat atom hidrogen. Konfigurasi keadaan tanah atom karbon adalah 1s ^ 2 2s ^ 2 2p_x